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以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀...
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高中化学《四川省内江市隆昌县第七中学2013-2014学年高二化学》真题及答案
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压敏电阻避雷器主要由压敏电阻构成
ZnO
CuO
FeO
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他
含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO杂质为FeO﹑CuO为原料制
铅蓄电池效率低污染大目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌空气和电解质溶液电池反应为2Zn+O2=
锌为负极，空气进入负极发生反应
正极发生氧化反应，负极发生还原反应
负极电极反应是：Zn – 2e
-
+2OH
-
=ZnO+H
2
O
电池工作时，溶液的pH变小
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类镉是生产硫酸锌的副产品属于高毒性金属试回答下列相关问题.⑴火法炼
工业上常用红锌矿主要含ZnO和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌1硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是
压敏电阻是一种以氧化锌ZnO为主要成份的金属氧化物半导体
非线性电阻
线性电阻
非线性电感
线性电感
氧化锌的分子式是
CuO
ZnO
K
2
O
MgO
工业上常用红锌矿主要含ZnO和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌⑴氧化锌中锌元素和氧元素的质量比是
工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂化学反应方程式为H2SO4+ZnO=
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
中国是世界炼锌的发源地宋应星著于明崇祯十年1637年的天工开物一书则是最早记述炼锌技术的典籍回答下列
硫酸锌是一种补充作物锌元素的常用肥料可做基肥叶面肥等.工业上有时用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制
自然界未发现有自然锌较常见的为硫化矿是炼锌的主要原料
某硅酸锌样品含58.6％的锌而ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100％写出这样品的化学式最简式
压敏电阻是一种以氧化锌ZnO为主要成份的金属氧化物半导体电阻
非线性
线性
大容量
续流
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
中国是世界炼锌的发源地宋应星著于明崇祯十年1637年的天工开物一书则是最早记述炼锌技术的典籍回答下列
转炉烟气中烟尘的主要成份是FeO和Fe＜sub＞2＜/sub＞O＜sub＞3＜/sub ＞
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要除去铜屑中的少量铁屑某同学设计了以下两个实验方案①过滤―→洗涤②过滤―→洗涤1写出两个实验方案中有关反应的离子方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________2以上两个实验方案中你愿意选择的是_______________________________理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________3你是否有更简便的方法写出你的做法
氯化铜CuCl2·2H2O中含FeCl2杂质为制得纯净氯化铜晶体首先将其制成水溶液然后按下面所示操作步骤进行提纯1加入氧化剂x的目的是2下列氧化剂中最适合本实验的是A.Cl2B.KMnO4C.NaClOD.H2SO43物质y和沉淀z的化学式分别是和
下列金属冶炼的反应原理错误的是
在课外活动实验中某学生用蔗糖碳酸氢铵生石灰和硫酸4种药品从AgNO3内含少量Fe3＋和Al3＋废液中提取银1写出下列物质的名称①______________⑤________________⑥______________2写出下列物质的化学式②______________③________________④________________3写出下列反应的化学方程式及反应类型⑤→⑥____________________________反应类型________③＋⑥→Ag____________________反应类型________4在③＋⑥的反应中若未出现Ag其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下图是无机物A.～M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属K.是一种红棕色气体请填写下列空白1在周期表中组成单质G.的元素位于第_______周期第_______族2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________3在反应②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________填写序号4反应④的离子方程式是_______________________________________5将化合物D.与KNO3KOH共融可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾.同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________
固体粉末X.中可能含有FeFeOCuOMnO2KCl和K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验①将X.加入足量水中得到不溶物Y.和溶液Z.②取少量Y.加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③向Z.溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z.于广泛pH试纸上试纸呈蓝色分析以上实验现象下列结论正确的是
Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片测得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度为cFe3＋∶cFe2＋＝2∶3则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
下列叙述正确的是
室温下单质A.B.C.分别为固体黄绿色气体无色气体在合适的反应条件下它们可以按下图所示进行反应又知E.溶液是无色的请回答1A是________B.是________C.是________请填化学式2反应①的化学方程式为____________________________________________3反应③的化学方程式为____________________________________________4反应④的化学方程式为____________________________________________
有A.B.C.D.和E.五瓶无色溶液他们是中学化学中常用的无机试剂他们的阴阳离子均不同现进行如下实验①A.与E.B.与D.反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀②B.与C.D.E.反应时均有沉淀生成且B.过量时D.中的沉淀部分溶解③B.与C.C.与D.反应生成的沉淀均可溶于A.④C.的焰色反应呈黄色往C.中滴入少量A.有无色无味的气体生成则写出溶质的化学式A.B.C.D.E.
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中下列叙述正确的是________A.过一段时间乙试管中的导管内水柱上升B.甲试管中铁钉发生了化学腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快2生铁中含有一种铁碳化合物XFe3CX.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________X.与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________3氧化铁是重要的工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作Ⅰ的名称是__________________操作Ⅱ的名称是________________②Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示________________________________________________________________________③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2＋＋HCO——____________________
硝酸铵是一种常用的化肥其工业生产流程如下图请回答下列问题⑴写出反应容器B.中发生反应的化学方程式⑵吸收塔C.中通入空气的目的是A.B.C.D.四个反应容器中发生的反应属于氧化还原反应的是填反应容器代号⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里并放置在阴凉处用化学方程式解释原因⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是该反应中浓硝酸表现的性质是
限一种试剂经过一次性实验就能鉴别Na2CO3NH42SO4NH4ClKNO3溶液应选用
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下列物质之间的变化据此回答下列问题1ⅠⅡⅢⅣ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________2写出下列B.C.D.E.所含物质的化学式固体B.____________沉淀C.________沉淀D.________溶液E.________3写出①②③④四个反应的化学方程式或离子方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度步骤一铁屑的处理与称量在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液加热过滤洗涤干燥称量质量记为m1步骤二FeSO4的制备将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中滤渣干燥后称重质量记为m2步骤三硫酸亚铁铵的制备准确称取所需质量的NH42SO4加入步骤二中的蒸发皿中缓缓加热一段时间后停止冷却待硫酸亚铁铵结晶后过滤晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥称量所得晶体质量步骤四用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度回答下列问题1步骤三中称取的NH42SO4质量为__________________________________________2①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________制备FeSO4溶液时用右图装置趁热过滤原因是_________________________________________________②将NH42SO4与FeSO4混合后加热浓缩停止加热的时机是_____________________________________③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为Fe3＋标准色阶的配制待测硫酸亚铁铵溶液的配制比色测定标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外还应注意的问题是____________________________________________④该实验最终通过______________________________确定硫酸亚铁铵产品等级
以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应其中氧化物Ⅰ是红棕色固体氧化物ⅡⅢⅣ在反应条件下都是气体1氧化物Ⅰ的化学式分子式是氧化物Ⅱ的化学式分子式是2反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是
1实验室用铜制取硫酸铜将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_________________________________2实际上即使铜粉硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________除去这种杂质的实验操作称为_____________________________3为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计方案甲以空气为氧化剂将铜粉在________填仪器名称中反复灼烧使铜与空气充分反应生成氧化铜再将氧化铜与稀硫酸反应方案乙将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量FeSO4即发生反应生成硫酸铜反应完全后加物质甲调节pH铁元素全部沉淀一般认为铁离子的浓度下降到10－5mol·L.－1就认为沉淀完全然后过滤浓缩结晶请回答下列问题已知K.sp[CuOH2]≈10－22K.sp[FeOH2]≈10－16K.sp[FeOH3]≈10－38①为了使铁元素全部沉淀应调节pH至少为______________________________②甲物质可选用的是________A.CuCl2B.NaOHC.Cu2OH2CO3D.CuOE.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用其反应过程是第1步4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O请写出其第2歩反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________方案丙将铜丝放到一定量的稀硫酸中加入适量的H2O2并控温在50℃～60℃持续反应1h也能获得硫酸铜请回答下列问题④反应时温度必须控制在50℃～60℃温度不宜过高的主要原因是________________________________________________________________________⑤写出该反应的化学方程式为__________________________________________
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验1写出沉淀A.的化学式___________________________2加入过量氯化钙溶液后分离除去沉淀A.的实验操作方法是___________________________________________________________________________________________3他们在实验过程中又发现了新的问题此方案很容易引入新的杂质请写出固体物质B.的成分________用化学式表示4他们继续探究后又提出了新的方案将混合物溶解滴加盐酸至不再产生气体为止既能除去碳酸钠杂质又能有效地防止新杂质的引入有关反应的化学方程式为___________________________________________________________________
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品加入稀硫酸使混合物完全溶解所得溶液中cAl3+:cSO42-:cH+=1:4:2则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
为节省药品和时间甲乙丙三位同学用铜片锌片稀硫酸CuSO4溶液直流电源石墨电极导线烧杯试管等中学化学常见的药品和仪器用品通过巧妙的构思设计了比较铜锌金属活动性相对强弱的系列实验试填写下列空白1甲同学分别将一小片铜片锌片置于烧杯底部铜与锌不接触向烧杯中小心加入稀硫酸观察到的现象是________甲同学的设计思路是_____________________________2乙同学接着甲的实验向烧杯中滴加________溶液进而观察到的现象是________________________________________________________________________乙同学作出锌铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________3丙同学使用直流电源石墨电极组装好电解装置向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液作为电解液反应在调控下随即开始实验中有关反应的化学方程式为________________________实验中的明显现象是________________________4请你再单独设计一个简单的实验试剂仪器自选探究和证实锌铜金属活动性的相对强弱简要说明操作和现象______________________________
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜有人设计以下两种方案若按实验原则进行操作则两者制得单质铜的量的比较正确的是
在如图所示的有关物质转化关系中各物质均是我们中学化学所学的物质C.为一种黑色粉末D.为一种气体请根据框图中物质的转化关系及相关信息用化学式填写下列空白1若F.为可溶性碱G.为蓝色沉淀则A.为________D.可能为________2若G.为蓝色沉淀H.为难溶性盐则I.为________3若G.H.都属于盐且G.为蓝色溶液则I.可能为________F.可能为________
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98gCuOH2固体加热有铜的氧化物生成其质量随温度变化如图1所示另外某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线如图2所示则下列分析正确的是
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一在金属中仅次于铝铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2若有1molFe3O4参加反应转移电子的物质的量是________mol2与明矾相似硫酸铁也可用作净水剂在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去其原因是________________________________________________________________________3某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应请回答下列问题①各装置的正确连接顺序为填写装置代号A→________→________→________→D②装置C.的作用是______________________________________________③反应开始后B.中硬质玻璃管内的现象为_________________________________可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________填写试剂名称
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置足见化学对现代物质文明的重要作用例如1计算机芯片的主要成分是__________________2光导纤维的主要成分是______________________3目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________4用作吸附剂干燥剂催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为______的化合5一些组成比较复杂的硅酸盐常用氧化物的形式表示表示顺序为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水将NaAlSi3O8改写为氧化物形式为________________________6最常见的硅酸盐产品是陶瓷玻璃水泥它们是最重要的无机非金属材料普通玻璃是以___________________________________________为基本原料制成硅酸盐产品写原料的名称
M.N.P.E.四种金属①M+N2+====N+M2+②MP.用导线连接放入硫酸氢钠溶液中M.表示有大量气泡③NE.用导线连接放入E.的硫酸溶液中电极反应为E2++2e-====EN-2e-====N2+四种金属的还原性由强到弱顺序是
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4________+11O22Fe2O3+8SO22接触室中发生反应的化学方程式是__________________3依据工艺流程图判断下列说法正确的是选填序号字母___________A.为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎B.过量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量该反应的热化学方程式是________5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的SO2和铵盐①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是___________②为测定该铵盐中氮元素的质量分数将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全测定浓硫酸增加的质量部分测定结果铵盐质量为10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同铵盐质量为30.00g时浓硫酸增加的质量为0.68g铵盐质量为40.00g时浓硫酸的质量不变计算该铵盐中氮元素的质量分数是___________%若铵盐质量为15.00g浓硫酸增加的质量为___________计算结果保留两位小数
向一金属铝的易拉罐内充满CO2然后向罐内注入足量NaOH溶液立即用胶布严封罐口过一段时间后罐壁内凹而瘪再过一段时间后瘪了的罐壁重新鼓起解释上述变化的实验现象:1罐壁内凹而瘪的原因:离子方程式2罐壁重新鼓起的原因:离子方程式
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的___________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3＋具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3＋只有氧化性Fe2＋既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na＋D.F.－E.SO2F.NO2
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃SO2NOxCO和C.等请回答下列有关问题1若用CmHn表示汽油的主要组成CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________________________汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力这一过程中能量的转化是由________能转化为________能最终转化为机械能2通过车用燃油的精炼加工处理可减少汽车尾气中______________填化学式多填本空不得分的排放3目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式________________________________
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