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下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是
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高中化学《第三章《金属及其化合物》测试题及答案》真题及答案
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在超临界水条件下金属盐水溶液通过加热分解生成
氢氧化物
氢化物
金属
金属氧化物
下列关于氧化物的叙述中正确的是①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱
①②④⑤
①②③
③④
③
在一定条件下金属熔池内氧化物的分解压力愈小则该元素的氧化势能就愈低
下列有关物质的性质和应用均正确的是
NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化
Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂
下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属
①②③⑥⑧
②③⑤⑦⑧
②③⑤⑥⑦
②③④⑥⑧
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是
X.、Y.元素的金属性X
一定条件下,Z.单质与W.的常见单质直接生成ZW
2
Y.的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
X.和Y.的最高价氧化物的水化物能够反应生成盐
1.00分下列金属在一定条件下能够与水反应且生成金属氧化物的是
K
Mg
Fe
Cu
下列关于氧化物的叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物
①②③④
⑤⑥
②③⑥
③
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片
胃穿孔患者胃酸过多时,可服用含Al(OH)
3
的药片
Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H
2
和对应的氢氧化物
铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
有关氧化物的叙述正确的是
碱性氧化物一定是金属氧化物
金属氧化物一定是碱性氧化物
酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱
酸性氧化物一定是非金属氧化物
下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧
①②③④
⑤⑥⑦
②③⑥⑦
③⑥
下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧
②⑤
②⑦
②⑤⑥
③⑥
1下列关于氧化物的各项叙述正确的是_________________①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②
判断下列说法是否正确若不正确请简述理由①非金属氧化物一定是酸性氧化物②酸性氧化物不一定是非金属氧化物
下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属
①②③⑥⑧
②③⑤⑦⑧
②③⑤⑥⑦
②③④⑥⑧
已知A.B.C.D.E.均为常见物质在一定条件下相互转化关系如下图所示反应条件和部分产物已省略请回答
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述不正确的是
X.、Y.元素的金属性 :X.比Y.强
一定条件下,Z.单质与W.的常见单质直接生成ZW
Y.的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z.最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中
一定条件下,W.单质可以和Z.氢化物反应直接生成ZW
2
下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性
①③⑥
①②⑤⑦
③④⑤⑥
①②⑤
有关酸碱盐氧化物的说法正确的是
所有的碱都易溶于水
碱和盐反应一定有沉淀生成
盐和氧化物一定含有金属元素
碱和氧化物一定含有氧元素
已知A.B.C.D.E.均为常见物质在一定条件下相互转化关系如下图所示反应条件和部分产物已省略请回答
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金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金铜铁铝之所以有先后主要取决于
.下列物质各mg分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质原NaOH溶液的浓度最大的是
某溶液中只含有Na+Al3+Cl-SO42-四种离子已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定正确的是
将一小块铝片加人某盐酸溶液中铝片完全溶解在所得溶液中继续滴加NaOH溶液生成AlOH3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示下列说法正确的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L.-1稀硫酸中然后滴加1mol·L.-1的NaOH溶液请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示当V.1=160mL时金属粉末中nMg=__________molV.2=__________2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH=__________3若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L.-1稀硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol·L.-1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3写出满足此条件的a的取值范围
下列物质中不属于合金的是
1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•cm-3质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2气体1792mL标准状况向反应后的溶液中加入适量的1.0mol•L-1的NaOH溶液恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是
由20g两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气标准状况下这种金属混合物的组成可能是
下列有关图像的说法正确的是甲乙丙丁
在加入铝粉能产生氢气的溶液中下列各组离子可能大量共存的是
镁铝能够在空气中稳定存在的原因是
1.52g铜镁合金完全溶解于5mL14mol/L的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是
等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为57则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
.用氧化铝作原料碳热法冶铝的两步反应为①2173~2473K时2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑②温度高于2473K时Al2O3+Al4C36Al+3CO↑.下列有关说法不正确的是
将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定正确的是
如下图所示图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中A.C.为无色气体请填写下列空白1物质X.可以是__________C.是________F.是________2反应①的化学方程式是________________________________________________________________________反应②的化学方程式是________________________________________________________________________
下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是
X.Y.Z.是中学化学常见的三种元素其中X.Z.位于短周期.常温下X.单质为黄绿色气体向含Y.离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色Z.的最外层电子数与核外电子总数之比为313.请回答下列问题1X.单质是______Y.离子是______Z.元素是______用元素符号或化学式填空2Z.单质与Y.的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y.单质的一种方法该反应化学方程式是3含上述元素的某些物质常用于处理工业废水部分流程如图1①处理含铬废水时在反应池中Cr2O72-变为Cr3+当反应转移1mol电子时有______molCr2O72-转化计算结果保留两位小数②含Z.化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚原因是______________________________________________________________________________________用文字和化学用语表示③处理含氰废水时CN-最终转化为两种无毒的气体该反应的离子方程式是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中cMg2+为0.2mol・L.-1cCl-为1.3mol・L.-1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol・L.-1NaOH溶液的体积为
将晶体X.加热分解可得A.B.D.E.F.和水六种产物其中A.B.D.都是中学化学中常见的氧化物气体E.是单质F.所含元素的氢化物1A.能溶于强酸强碱写出A.与强碱溶液反应的离子方程式:______________________________2BD.都是酸性氧化物且组成元素相同D.溶于水得强酸则B.D.分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取E.气体的化学方程式为______________________制得的气体可用如图所示装置收集则气体应从______填A或B通入4由各分解产物的物质的量之比推测X.的组成类似于明矾若向X.的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量现象依次为_________________________________________________________________5取一定量的X.晶体分解若生成1molF.则必同时生成____________填化学式________mol
实验室里使Al2SO43溶液中的Al3+全部沉淀出来应选用
将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中固体完全溶解收集到气体5.6L标准状况下向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液沉淀达到最大值为13.60g则m的值为
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
现有镁铝铜合金1.2g加入过量的盐酸中在标准状况下放出氢气1.12L.反应后过滤得沉淀0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后在标准状况下大约能产生多少升氢气
镁铝是两种重要的金属它们的单质及化合物有着各自的性质Ⅰ.海水中含有氯化镁是镁的重要来源之一从海水中制取镁某同学设计了如下流程步骤主要的步骤总结如下①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳沉降过滤得到MgOH2沉淀③将沉淀物与盐酸反应结晶过滤将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解1下列说法不正确的是__________________填代号A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应化合反应和置换反应2步骤②不够合理理由是Ⅱ.1铝空气海水可组成一种电池广泛用于制造航标灯此电池正极的电极反应为2铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法焊接钢轨即用到此法将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中漏斗已事先处理好并架在铁架台上下面放置一个盛有沙子的蒸发皿请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式操作化学方程式3为确定某铝热剂氧化铁粉末和铝粉的组成分别进行下列实验若取10.7g样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况体积为3.36L反应的化学方程式为样品中铝的质量是g若取10.7g样品将其点燃恰好完全反应待反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为aL该气体与上小题中所得气体的体积比等于∶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时则金属粉末中nMg=____molV2=______mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=_______mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加人450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是______
.等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为5∶7则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
建构效学樱型来研究化学问题既直观又简洁下列建构的数轴模型正确的是
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