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煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝...
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高中化学《《资源综合利用、环境保护》试题带解析》真题及答案
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1将元素分子原子离子中子或电子选择正确的填入下列空格内Na与Na+属于同一种___________带
煤是一种常用的燃料由于煤燃烧产生的废气中含有SO2NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染因
煤是重要化工原料用煤作燃料不仅是极大的浪费而且因煤中含有硫燃烧后生成的S02会造成空气污染某工厂用煤
煤是重要的化工原料用煤做燃料不仅是极大的浪费而且因煤中含有硫的化合物如FeS2燃烧时生成SO2气体造
煤是一种化石燃料用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO
煤燃烧生成的主要三种有害物质是
CO、SO2、固体粉尘
CO、SO2、CO2
SO2、NOx、固体粉尘
煤是一种化石燃料用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO
煤和石油都属于填混合物或纯净物人们常把煤称为工业的粮食把石油称为工业的血液由于煤和石油中含有硫元素在
煤是一种常用的燃料由于煤燃烧产生的废气中含有SO2NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染因
煤石油都属于________填混合物或纯净物人们常把煤称为_______把石油称为_________
1将元素分子原子离子中子或电子选择正确的填入下列空格内Na与Na+属于同一种___________带
煤是重要的能源也是化工生产的重要原料1煤燃烧产生的废气直接排放到空气中可能导致的环境污染问题是___
煤是一种化石燃料用煤作燃料生成的SO2气体会污染环境有一种煤每燃料1t就会释放出53.3kgSO2如
[化学-化学与技术]煤是重要的能源也是化工生产的重要原料.1煤燃烧产生的废气直接排放到空气中可能导致
煤是一种化石燃料用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgS
火灾产生的烟气中含有大量的有毒成分如COHCHSO2NO2等而CO是 火灾中导致人员死亡的主要燃烧产
煤是重要的能源也是化工生产的重要原料1煤燃烧产生的废气直接排放到空气中可能导致的环境污染问题是___
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃料脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃烧脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
煤燃烧产生的废气中含有SO2用NaOHNa2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收涉及的反应有 ①2
反应②发生的是化合反应
可循环使用的物质是Na2SO3
NaHSO3中硫元素的化合价是+6
反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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现有金属单质A.B.和气体甲乙丙及物质C.D.E.F.G.其中A.在常温下能与水发生剧烈反应B.是目前使用最多的金属物质之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙F2写出下列反应的离子方程式①金属A.和水反应的离子方程式②D和G.的水溶液反应的离子方程式3将G.浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在之间验证的简单方法是
制备硅单质时主要化学反应如下1SiO2＋2CSi＋2CO↑2Si＋2Cl2SiCl43SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元为了有效控制酸雨目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规1现有雨水样品1份每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下表分析数据完成下列问题①雨水样品的pH变化的原因是用化学反应方程式表示②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合pH将变填大或小原因是用化学方程式表示2要测定空气中SO2的含量某同学设计如下方案将空气以恒定速率xL/min缓慢通入10mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液当一段时间t后通入5m3空气时溶液恰好褪色假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应①写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式反应后锰元素以Mn2+形式存在②SO2使高锰酸钾溶液褪色体现SO2的性质是填选项A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物通性③空气中SO2的含量为mg/m3④使溶液褪色所需的时间t越长则空气中SO2的含量越填大或小
熔融烧碱样品应使用下列器皿
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的已知2Br-+Cl2==Br2+2Cl-是选项物质杂质除杂试剂操作方法
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应其实验过程如下操作现象a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸加热b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应同时有大量红棕色气体产生液面上木炭迅速燃烧发出光亮1热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应①碳与浓硝酸的反应说明浓硝酸具有性②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解写出反应的化学方程式2实验现象中液面上木炭迅速燃烧发出光亮小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2设计了以下实验Ⅰ.制取NO2气体①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图夹持仪器略②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2反应生成两种物质的量相等的正盐写出这两种盐的化学式Ⅱ.探究实验实验操作在空气中引燃木炭使其燃烧并带有火焰将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中实验现象木炭在NO2气体中持续燃烧火焰迅速变亮集气瓶中气体颜色变浅直至无色产生的气体能使澄清石灰水变浑浊且遇空气不变色①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验③通过实验探究你认为助燃气体是什么简述理由
以下是氮循环的一部分1通常状况下NO2的颜色是2反应①的化学方程式是3NO2易溶于水并和水发生化学反应.该反应中氧化剂是4化合物A的化学式是5治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应2NO+2CO═2CO2+N2.当生成2molN.2时被还原的NO为mol.
下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛请回答以下问题I..氯及其化合物ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过如下图所示对其制备吸收释放和应用进行了研究1A.中发生反应的化学方程式2关闭B.的活塞ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是3已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为在ClO2释放实验中打开E.的活塞D.中发生反应则装置F.的作用是II.硫及其化合物1选择以下装置通过实验现象依次完成以下验证SO2具有酸性氧化性还原性漂白性其仪器的连接顺序为2利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应通入X.气体可排除干扰达到实验目的是A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2C.发生的离子方程式3葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下按上述方案实验当消耗标准I2溶液25.00mL时滴定完毕滴定终点的标志该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L－1
亚硝酸钠在漂白电镀等方面应用广泛.现以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置略.已知①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O.②酸性条件下NO与NO3﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空1写出a仪器的名称.2为避免B.中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O.2反应应在B.C.装置间增加一个装置则该装置中盛放的药品名称为.3写出NO与Na2O.2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式当该反应中转移0.1mole﹣时理论上吸收标准状况下NO的体积为L..4将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠理论上至少需要木炭g.5NO2易溶于水.将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中见图2.①NO2溶于水的化学方程式是.②使试管中NO2完全被水吸收的操作是.
A.B.C.D.E.X.是中学常见的无机物存在如图所示转化关系部分生成物和反应条件略去已知A.由短周期非金属元素组成B.具有漂白性且光照易分解1若A.为单质且C.为一种强酸请回答以下问题①组成单质A.的元素在元素周期表中的位置为_______________________用电子式表示C.的形成过程___________________________________________________________________________②A与H2O反应的离子反应方程式为_________________________________________________③X可能为_______________填代号a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO22若A为两种元素形成的化合物且E.与水反应生成G.的浓溶液遇C.有白烟产生则①B的电子式为_____________________②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________________________________
非金属与人类关系十分密切回答下列关于非金属及其化合物的相关问题.1CO2与SO2均属于性氧化物均能与碱液反应.写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式.从化合价的角度分析SO2具有性写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式.2Cl2性质很活泼它与水发生的反应为填写化学方程式.将氯水与下列物质反应氯水中发生反应的主要微粒为填微粒符号Na2CO3溶液AgNO3溶液品红溶液FeCl2溶液.3已知如图的转化关系工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治若制备过程中N元素的利用率为80%则17KgNH3最多可制得硝酸Kg.
向BaCl2溶液中通入SO2后将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液出现白色沉淀A.另一份通入少量Cl2产生白色沉淀B.试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象无明显现象可能是不反应也可能是反应但无现象此处应为_______________2沉淀A.的化学式为______________该沉淀能否溶于稀盐酸______________3写出生成沉淀B.的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________4生成2.33g沉淀B.需消耗标准状况下的Cl2________mL
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如图的实验装置.1实验室用装置A.制备SO2.某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质若液体中的溶质反应了6mol则转移的电子的物质的量3停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D..4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示.
在下列物质转化中A.是一种正盐D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16E.是酸当X.无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系当X.是强酸时A.B.C.D.E.均含同一种元素当X.是强碱时A.B.C.D.E.均含另外同一种元素请回答1A是________2当X.是强酸时E.是________写出B.生成C.的化学方程式__________________________3当X.是强碱时E.是________写出B.生成C.的化学方程式__________________________
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是________填字母编号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填字母编号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋要求不引入新的杂质可选用的最佳试剂是________填字母编号a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO34某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出该反应的离子方程式___________________________________
如图是海水提溴的流程图海水Br2Br﹣Br21海水浓缩的目的是提高Br﹣的在该流程中的氧化剂为还原剂为﹣.2实验室通常利用反应MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.工业上利用反应2NaCl+2H2O.2NaOH+H2+Cl2制备氯气用单线桥表示出上述反应的电子转移.3下列关于氧化还原反应的说法正确的是.A.化合反应均为氧化还原反应B.氧化还原反应的特征为元素化合价升降C.氧化还原反应的发生均对生产生活有益D.电子转移不可能发生在同一元素之间4写出SO2与溴水反应的化学方程式.
已知常温常压下D.E.F.I.J.为气体E.能使澄清石灰水变浑浊1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B.B.是一种常见的化肥物质A.—K之间有如下图所示转化关系部分反应中生成的水已略去试回答下列问题1已知A.中［FeC2O4］和C.中Fe元素均为+2价则FeC2O4中C.元素的化合价为E.的化学式为2写出反应③④⑤的化学方程式③___________④___________⑤____________3少量H.与K.的浓溶液在一定条件下反应若有1molK.被还原时转移的电子总数为个4写出过量单质H.与K.的稀溶液反应的离子方程式
A.B.C.D.E.代表单质或化合物它们之间的相互转换关系如下图所示A.为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质其晶体结构与金刚石相似请填空1形成单质A.的原子的结构示意图为它的最高化合价为2B.的化学式为B.和碳反应生成A.和E.的化学方程式是3C.的化学式为D.的化学式分子式为
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用如图装置进行实验回答下列问题.1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其中可能发生反应的离子方程式是.2装置Ⅲ中的现象是反应的化学方程式是.3该实验的实验结论是.
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾下列叙述不属于产生该现象的原因是
标准状态下一个容积为aml的烧瓶中盛满NO2气体将其倒立于装有大量水的水槽中向烧瓶里通入bml氧气最终烧瓶顶端残留cml气体1写出残留气体可能的分子式2求c用含有ab的数学式表示
A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1写出C.与酸发生反应的化学方程式是2将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B.的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①分别写出生成D.和F.的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________②要将NaOH高温熔化下列坩埚中可选用的是_________________________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚3100gC.与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L.100g混合物中石灰石的质量分数是________
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质设计了如下图所示的装置1若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1配制该浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒▲2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气烧瓶内固体X.为▲3乙装置的作用是▲写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为▲4当戊中观察到▲现象则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验没有观察到此现象请分析实验失败的可能原因▲如何改进装置▲5改进后待反应结束将丁装置倒立在盛水的水槽中会观察到的现象是▲为测定试管丁内硝酸溶液的浓度从中取10mL溶液于锥形瓶中用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡请选择排出气泡的正确操作是▲
某化学兴趣小组拟探究和比较SO2和C.12的漂白性设计如下图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题1向第一套装置中通入一段时间的SO2观察到试管中的品红溶液褪色然后再加热试管溶液填恢复或不恢复红色2向第二套装置中通入一段时间的C.12观察到试管中的品红溶液也褪色然后再加热试管溶液填恢复或不恢复红色3由以上两个实验可以说明SO2和C.12的漂白原理填相同或不相同4C.12通入品红溶液中生成的具有漂白性的物质是填HC1或HClO
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛足量酸性KMnO4溶液填写所示仪器名称A2实验步骤连接仪器_____________加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热3问题探究①铜与浓硫酸反应的化学方程式是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D.中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____填能或否原因是
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质而氮的化合物用途广泛1下面是利用氮气的一种途径①步骤I.中主要利用N2与液态空气中其它成分的________填性质不同②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定阴极上发生的电极反应式为___________________________________2氨气可以用于侯氏制碱法其流程如下图所示①循环I.II中循环利用的物质X.是_________Y.是__________填化学式②向沉淀池中通入气体时需要先通入NH3再通入CO2其原因是______________
某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液来探究Fe2+和I-的还原性强弱【提出假设】假设1假设2假设3Fe2+和I-的还原性一样强【验证假设】⑴利用以下装置进行试验实验必需的装置是A.按氯气流向的顺序用序号书写⑵实验开始后控制通入少量氯气通过观察溶液颜色的变化能或不能判断反应的先后顺序⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A.B.两支试管中向A.试管中滴加向B.试管中滴加若则假设1成立若则假设2成立若则假设3成立⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量该小组称量1.52gFeSO4M=152g/mol和1.66gKIM=166g/mol固体溶于水中为了验证上述假设通入的氯气的体积最多不能超过标准状况⑸有同学质疑上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱于是提出另一验证方案往KI溶液中滴加溶液如果能发生反应就可证明二者的还原性强弱该反应的离子方程式是
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色i.ii.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色iii.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去液面上方出现白雾1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是________________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a的目的是______________________________________________________②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是________________________________4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是__________________________________________________5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_____________________________________________________________________________________________________
某物质A经如下图所示的过程转化为D请回答下列问题.1若A为金属单质C为淡黄色固体.①B.D的化学式分别为N.②写出C转化为D的化学反应方程式.2若A是氨气C是红棕色的气体.①B.D的化学式分别为.②写出A转化为B的化学反应方程式.
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