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族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③同周期元素原子半径从左到右依次增大 ④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强 A.①② ①③ ②④ ③④
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
元素相对原子质量的递增，量变引起质变 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素的原子半径呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X.＜Y＜Z. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强 已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I.＞Br
元素的相对原子质量呈周期性变化 元素的原子半径呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
化合价 原子半径 元素的金属性和非金属性 相对原子质量
元素的原子半径呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
元素相对原子质量依次递增 元素原子半径呈周期性变化 元素原子核外电子排布呈周期性变化 元素金属性或非金属性呈周期性变化
元素的金属性和非金属性呈周期性变化 元素的原子半径呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素相对原子质量递增，量变引起质变
元素原子质量的递增，量变引起质变 元素的原子半径呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
单质的物理性质 化合价 原子半径 元素金属性、非金属性
元素原子量的递增，量变引起质变 元素的原子半径呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
化合价 原子半径 元素的金属性和非金属性 相对原子质量
原子半径减小 金属性增强 非金属性增强 最高正价相同
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 元素的原子半径呈周期性变化 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
原子半径：O.＞S 非金属性： ＞N. C.金属性：Al＞Na 最高化合价：S.＞Si
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