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两个键之间的夹角为120° B.—F键为非极性共价键 3个B.—F键的键能相同 3个B.—F键的键长相等
若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 所有共价键都有方向性 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
由极性键形成的极性分子
由极性键形成的非极性分子
由非极性键形成的极性分子
由非极性键形成的非极性分子
由极性键形成的极性分子 由极性键形成的非极性分子 由非极性键形成的极性分子 由非极性键形成的非极性分子
H2S分子中共用电子对偏向S.，是因为S.的电负性比H.大 N2分子中有一个σ键，两个π键 两个原子形成共价键时只能有一个σ键 共价键都有饱和性和方向性
键能越大，表示该分子越容易受热分解 共价键都具有方向性 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1，H—Br的键能为 366 kJ·mol-1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子
由极性键构成的极性分子
由极性键构成的非极性分子
由非极性键构成的极性分子
由非极性键构成的非极性分子
分子的结构是由键长决定的 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 CF4、CCl4、CBr4、CI4中C.—X键的键长、键角均相等 H2O分子中2个O—H键夹角为180°
由极性键构成的极性分子
由极性键构成的非极性分子
由非极性键构成的非极性分子
BeCl2中Be采取sp2杂化
由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 中心原子采用sp2杂化的分子
分子中存在极性键
直线形结构，两个X―Y键的夹角为180°
分子中存在离子键
非直线形结构，两个X―Y键的夹角小于180°
由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 BeCl2中Be采取sp2杂化
由极性键形成的极性分子
由极性键形成的非极性分子
由非极性键形成的极性分子
由非极性键形成的非极性分子
共价单键既可以是σ键，也可以是π键 BCl3分子极性小于Becl2分子的极性 杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成σ键 原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键
共价键的饱和性 S.原子电子排布 共价键的方向性 S.原子中p轨道的形状和空间伸展方向
由极性键形成的极性分子 由极性键形成的非极性分子 由非极性键形成的极性分子 由非极性键形成的非极性分子
由极性键形成的极性分子
由极性键形成的非极性分子
由非极性键形成的极性分子
由非极性键形成的非极性分子
分子中存在极性键 分子中存在离子键 直线形结构，两个X.─Y.键的夹角为180° 非直线形结构，两个X.─Y.键的夹角小于180°
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