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以下是李丽测量荔枝质量、密度时的若干操作，如下图所示，请你帮助她完成以下实验： 若天平的指针静止位置如下图甲所示，则应将平衡螺母向（）（选填“左”或“右”）调节，使天平平衡。
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实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是______
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的NN023如图所示已知该分子中N—N—N键角都是108.1°下列有关NNO23的说法正确的是
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
以下是对我国几位杰出的化学工作者和他们相应的工作领域和成就的叙述其中对应关系正确的有______①卢嘉锡——原子簇化合物结构化学②唐敖庆——中国理论化学研究的开拓者在配位场理论分子轨道图形理论高分子反应统计理论等领域取得了一系列杰出的研究成果③傅鹰——物理化学家和化学教育家中国胶体科学的主要奠基人④王应睐——组织领导完成了具有生物活力的人工合成结晶牛胰岛素和酵母丙氨酸转移核糖核酸两项重大的基本理论研究工作
臭氧是一种强氧化剂常用于消毒灭菌等 1O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______填分子式 2O3在水中易分解一定条件下O3的浓度减少一半所需的时间t如下表所示已知O3的起始浓度为0.0216mol/L ①pH增大能加速O3分解表明对O3分解起催化作用的是______ ②在30℃pH=4.0条件下O3的分解速率为______mol/L·min ③据表中的递变规律推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______填字母代号 a．40℃pH=3.0b．10℃pH=4.0c．30℃pH=7.0 3O3可由臭氧发生器原理如图电解稀硫酸制得 ①图中阴极为______填A或B其电极反应式为______ ②若C处通入O2则A极的电极反应式为______ ③若C处不通入O2DE处分别收集到xL和yL气体标准状况则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______忽略O3的分解
下列属于传统直观教学手段的是______
下列离子方程式书写正确的是
将如图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是
教师应具备全面的能力结构面教师的基本能力是______
在课上教师不仅描述化学事实而且加以深入分析和论证从而得出科学的结论这种方法是______
甲乙两同学为探究SO与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀用下图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验 实验操作和现象 1A中反应的化学方程式是______ 2C中白色沉淀是______该沉淀的生成表明SO2具有______性 3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______ 4分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因甲认为是空气参与反应乙认为是白雾参与反应 ①为证实各自的观点在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作该操作是______ 乙在AB间增加洗气瓶DD中盛放的试剂是______②进行实验B中现象 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5合并4中两同学的方案进行实验B中无沉淀生成而C中产生白色沉淀由此得出的结论是______
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半该元素______
下列叙述正确的是______
对于平衡ΔH=-19.75kJ/mol为增大二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的方法
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素所用HNO3溶液为1.00mol·L-12.00mol·L-1大理石有细颗粒与粗颗粒的两种规格实验温度为298K308K每次实验HNO3的用量为25.0mL大理石用量为10.00g 1请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 实验 编号 T/K 大理石 规格 HNO3浓 度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的 影响 Ⅱ实验①和______探究温度对该反应速率的 影响 Ⅲ实验①和______探究大理石规格粗细对该 反应速率的影响 ② ③ ④ 2实验①中CO2质量随时间变化的关系见3中图 依据反应方程式计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率忽略溶液体积变化写出计算过程 3请在框图中画出实验②③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列离子或分子在溶液中能大量共存通入CO2后仍能大量共存的一组是
已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱且二者均为弱酸在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是______
教师素质的核心是______
下列说法正确的是
你认为现代中学化学教师必须具备哪些教学技能
简述化学教学过程与科学认识过程的相同点和不同点
保护环境已成为人类的共识人类应以可持续发展的方式使用资源以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是______
元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同则M的原子结构示意图为______ 2硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______ 3能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡的事实是______填序号 A．滴入酚酞溶液变红再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 4元素XY在周期表中位于同一主族化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是纤维素水解的最终产物 ①非金属性X______Y填＞或＜ ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成化学方程式为______ 5在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行反应按下表数据投料反应达到平衡状态测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验 实验过程 Ⅰ．打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸 Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹 Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时关闭活塞a Ⅳ． 1A中产生黄绿色气体其电子式是______ 2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______ 3B中溶液发生反应的离子方程式是______ 4为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是______ 5过程Ⅲ实验的目的是______ 6氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下 回答下列问题 1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为该反应的平衡常数表达式为K=______过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______ 2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是____________ 3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为______该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为______写化学式
当前各种类型的化学竞赛的考试的主要性质是______
Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池该电池中正极的电极反应式为2Li++有关该电池的下列说法中正确的是
根据学习活动的性质可把化学学习综合方法分为两大类接受性再现性学习方法和______
一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是
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