下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

生成物总能量一定低于反应物总能量   加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   需要加热才能发生的反应一定是吸热反应  

生成物总能量一定低于反应物总能量   放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   同温同压下，H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同  

化学键存在所有物质中   化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因   只要有能量变化，则一定发生了化学反应   当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量  

放热反应不必加热就一定能发生   应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热   △H.大于零的反应是放热反应   生成物总能量一定低于反应物总能量  

化学反应过程中都会发生放热现象  在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量   化学反应伴随着能量变化  人类利用的能量都是通过化学反应获得的  

化学反应必然伴随发生能量变化  化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的   反应物的总能量与生成物的总能量一定相等  化学反应中既有物质变化又有能量变化  

需要加热的化学反应一定是吸热反应   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同  

生成物总能量一定低于反应物总能量  放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率  应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变  同温同压下，H₂>（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同  

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   化学反应都伴随能量变化，且都表现为热量变化   应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变   同温同压下,H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同  

化学反应必然伴随发生能量变化   化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的   化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关   能量变化是化学反应的基本特征之一  

生成物总能量一定低于反应物总能量   放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同  

生成物总能量一定低于反应物总能量   放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   同温同压下，H₂+Cl₂=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同  

.生成物总能量一定低于反应物总能量   .应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   .人类利用的能量都是通过化学反应获得的   .在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量  

放热反应的发生无需任何条件    化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量    化学反应过程中的能量变化都是热量变化    只有化学反应过程中才有能量变化  

生成物能量一定低于反应物总能量   放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同  

人类利用的能量都是通过化学反应获得的   在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量   化学反应过程中都会发生放热现象   化学反应伴随有能量变化  

化学反应中都会放热   在化学反应中只有燃烧才能放热   化学反应伴随着能量变化   人类利用的能量都是通过化学反应获得的  

化学键存在所有物质中   化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因   无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的   当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量  

反应物的总能量一定高于生成物的总能量   铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应   化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成   同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.不同  

能量变化是化学反应的基本特征之一   化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化    化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的   若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量