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配制50g质量分数为20%的NaCl溶液.下列有关操作正确的是( )
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下列说法正确的是
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
气体的溶解度与温度.压强和水的用量有关
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
小明同学要配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要NaClg需要水g.用天平秤量NaCl时发现指针
50g10%的NaCl溶液跟50g质量分数为20%的NaCl溶液相混合得到100g质量分数为30%的
回答下列与配制溶液有关的问题.1配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需NaCl固体①g要加快氯化钠
下列说法正确的是
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
图书室、资料室着火时,应立即用泡沫灭火器灭火
浓硫酸不慎沾到皮肤上,应迅速用水冲洗,再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液下列有关说法正确的是
选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g
用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
转移已配制好的溶液时,有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小
欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液下图是某同学配制溶液的操作过程1写出标号仪器的名称①②2B
下列说法正确的是
汽油做溶剂可以去除衣物上的油污
气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
用50g质量分数为10%的NaCl溶液配置质量分数为8%的NaCl溶液需要加水20 g
下列说法正确的是
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种现配制100kg这种溶液需氯化钠16kg将其中的5
下列有关溶液的说法中正确的是
常温下将10mL饱和Ca(OH)
2
溶液加热到50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和 溶液
将95gKCl溶液蒸干得到5g固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36g
从质量分数为25%的H.
2
SO
4
溶液中取出10mL,则取出的10mLH.
2
SO
4
溶液的质量分数仍为25%
某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液在称量NaCl的操作中将砝码放在左盘1g以下使用游
5.1%
5.4%
4.8%
5.0%
下图是小梅配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图1指出图中的一处错误操作2配制
实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液结合下列操作回答有关问题1计算需要NaClg水47.5
某同学欲配制50g质量数为7.0%的NaCl溶液在称量NaCl的操作中将砝码放在左盘1g以下使用游码
5.1%
5.4%
4.8%
5.0%
回答下列与配制溶液有关的问题. 1配制50g质量分数为10%的NaCl溶液需NaCl固体g 2
1.5分某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液在称量NaCl的操作中将砝码放在左盘1g
5.1%
5.4%
4.8%
5.0%
回答下列与配制溶液有关的问题1配置50g质量分数为10%的NaCl溶液需NaCl固体g2用上述溶液配
回答下列与配制溶液有光的问题. 1配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需NaCl固体g要加快氯
下图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图1g以下用游码1配制溶液的正
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某原子电子排布式为1s22s22p3下列说法正确的是
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以乙烯与甲苯为主要原料按下列路线合成一种香料W 1实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为. 2上述①~④反应中属于取代反应的是. 3检验反应③是否发生的方法是. 4写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式. a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种. 5设计一条由乙烯制备A的合成路线.无机试剂可以任选 合成路线常用的表示方式为AB…目标产物
下列反应的离子方程式书写不正确的是
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品广泛用于国防石油纺织冶金食品等工业.“三酸”是指硝酸硫酸和盐酸“两碱”指烧碱和纯碱. 回答下列问题 1写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式. 2请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素按原子半径由大到小的顺序排列. 3氯的非金属性比硫填“强”或“弱”请用两个事实说明你的结论. 4某烧碱溶液中含0.1molNaOH向该溶液通入一定量CO2充分反应后将所得溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况分别是 ①②Na2CO3③④NaHCO3.若该固体溶于水滴加过量盐酸再将溶液蒸干得到固体的质量是g. 5将Na2CO3溶于水得到下列数据 Na2CO3溶于水填“吸”或“放”热请从溶解过程热效应的角度加以解释.
二氧化碳的捕集利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向发展成一项重要的新兴产业. 1已知CH4COH2的燃烧热分别为890KJ/mol283KJ/mol285.8KJ/mol计算下列反应的反应热.CH4g+2CO2g═COg+2H2g△H=kJ/mol 2二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃起始时以0.1MPanH2nCO2=31的投料比充入反应器中发生反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H. ①温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示. 图中M点时乙烯的体积分数为保留2位有效数字为提高CO2的平衡转化率出改变温度外还可采取的措施有.任写两条 ②不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示b曲线代表的物质是T1温度下的平衡转化率为相对于起始状态平衡时气体的平均分子量增大的百分率为保留三维有效数字. 3电解法可制取乙烯如图3所示.其中电极a接电源的极该电解反应式.
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途. 1写出Ti的基态原子的外围电子排布式 2TiCl4熔点是﹣25℃沸点136.4℃可溶于苯或CCl4该晶体属于晶体BH4﹣中B原子的杂化类型为 3在TiO2催化作用下可将CN﹣氧化成CNO﹣进而得到N2.与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为.填一种 4Ti3+可以形成两种不同的配合物[TiH2O6]Cl3紫色[TiClH2O5]Cl2•H2O绿色两者配位数填“相同”或“不同”绿色晶体中配体是. 5TiO2难溶于水和稀酸但能溶于浓硫酸析出含有钛酰离子的晶体钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子其结构形式如图1化学式为. 6简单立方晶胞如图2.若果半径为r的原子保持紧密接触立方体的中心能容得下半径最大为的一个原子用含r的代数式表示.
仪器①容量瓶②长颈漏斗③分液漏斗④滴定管使用前必须要检查是否漏液的是
下列溶液一定呈中性的是
工业上用CO和H2生产燃料甲醇.一定条件下密闭容器中发生反应测得数据曲线如图所示反应混合物均呈气态.下列说法错误的是
只改变一个影响因素平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
常温下将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内一段时间后对乙针筒内现象描述错误的是气体在同温同压下测定
氮磷硫硒的单质及其化合物应用广泛. 请答下列问题 1硒常用作光敏材料基态硒原子的价电子排布式为与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种 2SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种结构如右图所示的物质该物质中S原子的轨道杂化类型为该分子属于填“极性”或“非极性”分子 3磷的一种同素异形体一白磷P4的立体构型为其键角为推测其在CS2中的溶解度填“大于”或“小于”在水中的溶解度 4KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药原料其晶体类型是碳原子采用sP杂化1mol该物质中含有的π键数目为. 5有一种蓝色晶体可表示为KxFeyCN2研究表明它的结构特性是Fe2+Fe3+分别占据立方体的顶点自身互不相邻而CN﹣位于立方体的棱上K+位于上述晶胞体心且K空缺率为50%体心中没有K+的占总体心的百分比其晶体中的阴离子晶胞结构如图甲所示该晶体的化学式可表示为. 6磷化铝熔点为2000℃它与晶体硅互为等电子体磷化铝晶胞结构如图乙所示.磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为图中A点和B点的原子坐标参数如图乙所示则C点的原子坐标参数为磷化铝晶体的密度为pg•cm﹣3用NA表示阿伏加德罗常数的数值则该品胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为cm.
XYZM为构成生命体的基本元素其原子序数依次增大下列说法不正确的是
某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg⇌2Zg+Ws△H<0下列叙述正确的是
NaAlFe都是重要的金属元素.下列说法正确的是
本草纲目记载的烧酒工艺“凡酸坏之酒皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.该方法与分离下列物质的原理相同的是
下列反应中水作氧化剂的是
对下列化工生产认识正确的是
如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置.图2中M是某种与铁片紧贴的金属下列说法正确的是
催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是
“凡酸坏之酒皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”这里用到的分离方法为
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.工业上通过如下转化可制得KClO3晶体 NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 1与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为. 2上述转化过程中所涉及的短周期元素中原子半径由大到小的顺序是. 3硫与氯同周期写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式. 硫单质不溶于水易溶于CS2则CS2分子的结构式为. 4电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2.写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目. 5II中不断加入细粒状KCl搅拌发生复分解反应析出KClO3晶体.该反应能够发生的原因是.
下列说法正确的是
某溶液中只可能含有K+Al3+Br﹣OH﹣CO32﹣SO32﹣中的一种或几种.取样滴加足量氯水有气泡产生溶液变为橙色向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象.为确定该溶液的组成还需检验的离子是
25℃时1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L下列说法正确的是
能用共价键键能大小解释的性质是
常温下用0.1000mol/L的盐酸滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液25.00mL.用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图.下列说法正确的是
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