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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1）铁含量的测定 步骤一：...
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高三上学期化学《2011-2012学年福建省三明市高三（上）期末模拟试卷》真题及答案
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三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分
三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成FeCl3＋3K2C2O4===K3[FeC2O43]＋
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O.43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完
光敏剂三草酸铁钾[K3FeC2O43·3H2O]中含有种金属元素已知三草酸铁钾中铁元素的化合价为+3
下列认识不正确的是
钢是很纯的铁
铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
隔绝空气和水可以防止铁生锈
被腐蚀的铁制品应该加以回收
髙铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的水处理剂可用于自来水的消毒和净化.髙铁酸钾受热时发生分解反应4K
Fe
FeO
Fe
2
O.
3
Fe
3
O.
4
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
三草酸合铁酸钾晶体[K3FeC2O43•xH2O]是一种光敏材料为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的
步骤(2)中KMnO
4
表现还原性
配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
该晶体的化学式为K
3
Fe（C
2
O
4
）
3
•3H
2
O
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成
三草酸和铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O有很重要的用途可用如图16所示流程来制备根据题意
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一
高铁酸钾K2FeO4是一种集吸附凝聚杀菌等多功能的新型高效能水处理剂198℃以下时能稳定存在但受热易
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
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三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.根
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能净水剂在高铁酸钾中K.为+1价O.为-2价则Fe的化合价是
+2
+3
+6
-6
二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体{K2[CuC2O42]·2H2O}制备流程如下1制备CuOCuSO4溶液中滴入
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
ABXY和Z是原子序数依次递增的短周期元素其中A与Y同主族X与Z同主族A与BA与X均可形成10个电子的化合物B与Z的最外层电子数之比23常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题 1Z的原子结构示意图X原子核外电子排布式为 2A与Y可形成离子晶体的化合物该化合物的电子式为该化合物与A2X反应的化学方程式． 3化合物Y2X2属于化合物“离子”或“共价”． 4B与X可形成三原子化合物构成该化合物晶体的粒子是． 5A与XA与Z均能形成18个电子的极性分子化合物此两种化合物的化学式分别是和．
以下是否正确
表为元素周期表前四周期的一部分下列关于RWXYZ五种元素的叙述中正确的是
环扁桃醋具有松弛血管平滑肌扩张血管的功能其结构简式如图．下列对该物质叙述中正确的是
一种从植物中提取的天然化合物α﹣damasconc可用于制作“香水”其结构为分子式为C13H20O有关该化合物的下列说法正确的是
全球海水中溴的藏量丰富约占地球溴总藏量的99%故溴有“海洋元素”之称海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有 1空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中使溴置换出来再用空气将溴吹出用纯碱溶液吸收最后用硫酸酸化即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有 ①写出离子方程式 ②Br2+3CO32﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑ ③BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O． 其中反应②中的还原剂是． 2空气吹出SO2吸收法．该方法基本同1只是将溴吹出后是用SO2来吸收的使溴转化为氢溴酸然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式． 3溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是． ①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油．
25℃时将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和所得溶液的pH=12求NaOH溶液的物质的量浓度．
观察如图1所示的部分图形并按要求回答下列问题 1由金刚石晶体结构和晶胞图知金刚石是原子晶体晶体中碳原子取 杂化轨道形成σ键每个晶胞中含碳原子数为个． 2白磷分子P4中键角为分子的空间结构为每1mol白磷分子含molP﹣P共价键．若将1分子白磷中所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位就可得到磷的另一种氧化物填分子式． 3由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体每1molSiO2晶体含molSi﹣O共价键． 4已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似如图2但CaC2晶体中哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长则CaC2晶体中Ca2+配位数C．N为．C22﹣与O22+互为等电子体O22+的电子式为1molO22+中含π键数目为． 5晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有一个原子观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成共含有个B﹣B键． 6若测得mgNaCl固体的体积为Vcm3已知NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl﹣间的距离为acm则阿佛加德罗常数NA的表达式为．
下列各组混合物中不论两种物质以何种比例混合只要总物质的量一定经过完全燃烧后产生的CO2质量不变的是
关于下列几种离子晶体说法不正确的是
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
只含CHO三种元素的有机物AA分子其中CHO的质量比为12116其蒸气对氢气的相对密度为58A能使溴水褪色A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．则1通过计算确定A的化学式和A可能具有的结构简式2通过计算或推理确定若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2固体增重的质量为多少
2009高二上16.25℃时下列关于等体积等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是
构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低若以E表示某能级的能量下列能量高低顺序中正确的是
电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是
下列表达式错误的是
卤代烃在有机合成中具有重要作用试以一氯环己烷为主要反应物写出下列两个典型化学反应的方程式注明反应条件 1制取环己烯 2制取环己醇．
用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时一定不会用到的仪器是
2010年11月6日中央电视台经济半小时节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容引起全国民众的持续关注下列有关说法不正确的是
苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得反应式如图1某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2重结晶过程溶解﹣→活性炭脱色﹣→趁热过滤﹣→冷却结晶﹣→抽滤﹣→洗涤﹣→干燥 已知苯甲醇易溶于乙醚乙醇在水中溶解度较小．请根据以上信息回答下列问题 1萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时合适的萃取剂是其理由是．充分萃取并静置分层打开分液漏斗上口的玻璃塞后上下层分离的正确操作是．萃取分液后所得水层用盐酸酸化的目的是． 2苯甲酸在ABC三种溶剂中的溶解度s随温度变化的曲线如图3所示 重结晶时合适的溶剂是其理由是．重结晶过程中趁热过滤的作用是． 洗涤时采用的合适洗涤剂是． A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水 3为检验合成产物中苯甲酸的含量称取试样1.220g溶解后在容量瓶中定容至100mL移取25.00mL试样溶液用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL则试样中苯甲酸的含量．
设阿伏加德罗常数为NA则下列说法正确的是
下列含氧酸中酸性最弱的是
下列各组原子彼此性质一定相似的是
1有机化合物的结构可用“键线式”表示 例CH3﹣CH=CH﹣CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为图2 ①有机化合物Y是X的同分异构体且属于芳香烃写出Y的结构简式．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上填“能”或“不能” ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z则Z的一氯代物有种． 2现有下列各化合物如图3 ①上述各组化合物属于同系物的是填编号下同属于同分异物体的是． ②写出上述化合物中含氧官能团的名称根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类． ③D中两化合物的名称分别是．
硫酸是强酸中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离程度并不完全其电离情况为H2SO4=H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣请据此事实判断下列说法正确的是
如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图试判断NaCl晶体结构的图象是
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中cNH4+最大的是
已知某金属单质晶体中如碱金属原子堆积方式如图所示则该堆积方式是
0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应产物为CO2CO和H2Og．产物经过浓硫酸后浓硫酸的质量增加16.2g再通过灼热的CuO充分反应后固体质量减轻4.8g最后气体再通过碱石灰被完全吸收碱石灰增重26.4g． 1试确定该有机物的分子式为写出计算过程． 2若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应试确定该有机物的结构简式．
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