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氢能是发展中的新能源。回答下列问题： （1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。 已知：H2(g)+X(l)＝Y(l) ΔH.1 O2(g)+Y(l)＝X(l)+H2O2(l...
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高中化学《2017届苏北四市（淮安、宿迁、连云港、徐州）高三上学期摸底（期中）考试化 学试题及答案》真题及答案
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读下述材料回答问题材料一2012年我国汽车产销量双超1900万辆随着我国经济的发展和人民收入的提高作
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应MHxs+
容器内气体压强保持不变
吸收y mol H
2
只需1 mol MH
x
若升温，该反应的平衡常数增大
若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
在新能源的开发利用上氢能的开发是重要的发展方向一氧化碳和氢气具有相似的化学性质如可燃性.但一氧化碳却
.2015年10月10日中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意
①②③④⑤
②③④⑥⑦⑧
①②⑤⑥⑦⑧
②③⑥⑦⑧
新能源的开发利用是当今全球的一个重大研究课题发展氢能源有着广阔的前景有研究人员提出了利用太阳能以水为
探究创新新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题发展氢能源有着广阔的研究前景有研究人员提出了利
人类对能源的需求日益增加需要发展新能源.下列能源中属于新能源的是
煤
太阳能
石油
天然气
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氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H
开发新能源是各个国家能源战略发展的方向下列不属于新能源的是
风能
氢能
太阳能
天然气
能源是经济发展重要的物质基础目前我国使用的主要能源是化石燃料属于不可再生资源因此开发利用新能源就显得
阅读材料回答问题在当前随着我国经济的发展和人民生活水平的提高作为时尚低碳代名词的新能源汽车越来越受人
阅读材料回答问题材料新能源汽车是指采用非常规的车用燃料电能太阳能氢等作为动力来源在车辆的能源消耗动力
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题3在恒温恒容的密闭容器中某储氢
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应MHxs+
容器内气体压强保持不变
吸收y mol H
2
只需1 mol MH
x
若升温，该反应的平衡常数增大
若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题1人类正在利用和开发的新能源有氢能生物质能核能等2
氢气是一种应用前景非常广阔的新能源关于对氢气新能源的认识不正确的是
大量制取氢气最理想的途径是利用太阳能分解水
寻找合适的光分解催化剂是科学家正在研究的新课题
科学研究：氢气的大量使用可能大面积破坏臭氧层。因此应禁止使用氢能源
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键问题
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H
能源利用与社会可持续发展密切相关.请回答Ⅰ.目前使用的燃料大多来自化石燃料.化石燃料包括天然气煤.Ⅱ
伴随着经济发展我国现已成为能源消耗大国目前我国的能源消费中煤占了约70％石油约23％其它能源比例很小
长江中上游地区发展水能
浙江沿海发展潮汐能
云贵高原和四川盆地发展太阳能
青藏高原和西北地区发展核能
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利用图6所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是
下列事实与胶体性质无关的是
依据氧化还原反应2Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题1电极X.的材料是________电解质溶液Y.是________________________________________2银电极为电池的________极发生的电极反应为__________________________3外电路中的电子流向为_______________________________________4盐桥中的Cl－向________极移动
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOHCl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品称为氯碱工业1若采用无隔膜法电解冷的食盐水时Cl2会与NaOH充分接触导致产品仅有NaClO和H2无隔膜法电解冷的食盐水时相应的离子方程式为2氯碱工业耗能高一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如图所示其中的电极未标出所有的离子膜都只允许阳离子通过①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的填左或右池注入②图中X.是填化学式图中氢氧化钠溶液质量分数a％b％填＞＝或＜3NaClO是84消毒液的主要成分不能用84消毒液消毒钢铁含FeC.制品易发生电化学腐蚀使钢铁表面生成红褐色沉淀正极反应式为
下列化学方程式或离子方程式正确的是
如图abd均为石墨电极c为Mg电极通电进行电解电解液足量下列说法正确的是
我国蛟龙号载人潜水器进行第五次下潜试验最大深度达到7062米并安全返回其动力电源是AlAgO电池原理如图所示下列说法中正确的是
山东半岛蓝色经济区发展规划是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战略成为山东经济增长的新热点以海水为原料可制取Mg氯气Br2碘等⑴写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______⑵下列有关海水综合利用的说法制取的是__________A.海水中含有钾元素只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2电解熔融MgCl2可制备镁D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
右图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O1请回答图中甲乙两池的名称甲电池是装置乙池是装置2请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是B.石墨电极的名称是3写出电极反应式通入O2的电极的电极反应式是A.Fe电极的电极反应式为4乙池中反应的化学方程式为5当乙池中A.Fe极的质量增加5.40g时甲池中理论上消耗O2mL标准状况下
.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动1如图为某实验小组依据氧化还原反应用离子方程式表示____________________设计的原电池装置反应前电极质量相等一段时间后两电极质量相差12g导线中通过________mol电子2其他条件不变若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液石墨电极反应式为___________这是由于NH4Cl溶液显________填酸性碱性或中性用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中向其中滴加少量新制饱和氯水写出发生反应的离子方程式__________________________________然后滴加几滴硫__溶液溶液变红继续滴加过量新制饱和氯水颜色褪去同学们对此做了多种假设某同学的假设是溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态如果＋3价铁被氧化为FeO试写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________3如图其他条件不变若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型如图所示一段时间后在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液现象是____________电极反应为___________________乙装置中石墨1为________极填正负阴或阳乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________产物常用__________检验反应的离子方程式为____________
镀锌铁在发生析氢腐蚀时若有0.2mol电子发生转移则下列说法中正确的是①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L.气体放出④在标准状况下有1.12L.气体放出
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2ZnOH下列说法正确的是
甲乙两个相同的电解槽如图所示连接abcd均为铂电极通电后发现a极板处有气体放出c极板质量增加则以下说法中正确的是
1某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFeOH2＋NiOH2①该蓄电池充电时发生还原反应的物质是②放电时生成FeOH2的质量为18g则外电路中转移的电子数是mol2空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFCRFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池下图为RFC工作原理示意图①电极a为极电极c为极填正或负或阴或阳②写出各电极的电极反应式a为b为c为d为③d极上发生填氧化或还原反应当有0.1mol电子转移时a极产生L气体标准状况下
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义1已知拆开1molH21molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ496kJ和462kJCH3OHg的燃烧热为627kJ·mol－1则CO2g＋3H2g＝CH3OHg＋H2Ol∆H＝kJ·mol－12将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g＋6H2gCH3OCH3g＋3H2Ol①该反应平衡常数表达式K.＝②已知在某压强下该反应在不同温度不同投料比时CO2的转化率如图所示该反应的∆H0填＞或＜若温度不变减小反应投料比[nH2/nCO2]则K.将填增大减小或不变③某温度下向体积一定的密闭容器中通入CO2g与H2g发生上述反应当下列物理量不再发生变化时能表明上述可逆反应达到化学平衡的是A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强C.气体的密度D.CH3OCH3与H2的物质的量之比
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品应接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为______________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol
下列过程属于化学能转化为电能的是
下列有关说法错误的是.
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀防护过程中的有关问题1在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图所示请回答①A电极对应的金属是写元素名称B.电极的电极反应式是②镀层破损后镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是CuSO4溶液3利用右图装置可以模拟铁的电化学防护①若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处假设海水中只有NaCl溶质写出此时总离子反应方程式②若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反应式
如图所示E.为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸A.B.分别为铂片压在滤纸两端R.S.为电池的电极M.N.是用多微孔的Ni制成的电极在碱溶液中可视为惰性电极G.为电流计K.为开关C.D.和电解池中都充满浓KOH溶液若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液将开关K.打开接通电源一段时间后C.D.中有气体产生请回答下列问题1R为________填正或负极2A附近溶液的现象是_____________________________________________________B.附近发生的电极反应式为_________________________________________________3滤纸上的紫色点向________填A或B方移动4当C.D.中的气体产生到一定量时切断外电源并接通开关K.经过一段时间后C.D.中的气体逐渐减少C.中的电极为__________填正或负极电极反应式为________________________________________________________________________
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为3精制饱和食盐水从图中位置补充氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d4KClO3可以和草酸H2C2O4硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式5室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3–浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
某校课外小组同学制备FeOH3胶体并研究该胶体的性质1该小组同学采用了以下操作制备胶体请将空白处填写完整取一个烧杯加入20mL蒸馏水加热至沸腾然后向烧杯中滴加1～2mL饱和__________溶液继续煮沸待______________时停止加热反应的化学方程式为_________________________2将制得的胶体放入半透膜制成的袋内如图所示放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中置于暗处用一束强光从侧面照射观察_______填有或无丁达尔效应再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液可观察到的现象为________________3将半透膜内的液体倒入U.型管中如图所示在液体上方加入少量电解液以保护胶体接通直流电后观察到的现象是________填阴或阳极附近颜色逐渐变深其原因是__________________
如图所示是铜锌原电池的装置盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液下列有关说法正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_____________________2II中2NOg+O22NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1P2下温度变化的曲线如右图①比较P1P2的大小关系________________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________________3III中将NO2转化为N2O4再制备浓硝酸①已知2NO2N2O4△H12NO2N2O4△H2下列能量变化示意图中正确的是选填字母_______________A.B.C.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是_________________4IV中电解NO制备NH4NO3其工作原理如右图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是_____________说明理由________________
下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
酸性锌锰干电池是一种一次电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据下表所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题1该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为2维持电流强度为0.5A电池工作五分钟理论上消耗Zng已经F.＝96500C/mol3废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过____分离回收滤渣的主要成分是MnO2______和欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法是其原理是4用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需去除少量杂质铁其方法是加稀硫酸和H2O2溶解铁变为_____加碱调节至pH为时铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol/L时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节至pH为_____时锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol/L若上述过程不加H2O2后果是原因是
1事实证明能设计成原电池的反应通常是放热反应下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________填字母下同a.C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.>0b.2H2g＋O2g===2H2OlΔH.
Ⅰ.用图1所示装置实验U.形管中a为25mLCuSO4溶液X.Y.为电极1若X.为铁Y.为纯铜则该装置所示意的是工业上常见的________池阳极反应式为________________________________________________________________________2若X.为纯铜Y.为含有ZnAgC.等杂质的粗铜则该图所示意的是工业上常见的________装置反应过程中a溶液的浓度________发生变化填会或不会Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分以避免电解产物之间发生二次反应图2为电解槽示意图1阳离子交换膜只允许溶液中的________通过填下列微粒的编号①H2②Cl2③H.＋④Cl－⑤Na＋⑥OH－2写出阳极的电极反应式_________________________________________________3已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg每小时能收集到标况下氢气896L.而且两边的水不能自由流通则理论上①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____________②通过导线的电量为________________已知N.A.＝6.02×1023mol－1电子电荷为1.60×10－19C.
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