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比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空) ①半径 P F ②酸性 H3PO4 H2SO4③碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 ④稳定性 H2S H2O ⑤还原性H2...
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高一下学期化学《2009-2010学年安徽省安庆市桐城七中高一(下)期中化学试卷》真题及答案
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比较大小用号填空0-1-9-4
比较两个数的大小_________﹣2.用<=>符号填空
用铜和硫酸制取硫酸铜有下列两种途径①Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑②2Cu+O2
下列关于物质性质的比较不正确的是
酸性强弱:HIO
4
>HBrO
4
>HClO
4
原子半径大小:Mg>P>N
碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
金属性强弱:Na>Mg>Al
用化学符号填空1保持水的化学性质的最小微粒是2盐酸中的阳离子是
比较大小2﹣3.用>或<或=填空
比较下列微粒半径大小用>或<填空1Na________Mg________Cl2Li________
用化学符号填空1氯原子2保持水化学性质的最小粒子
比较大小__________0.用>或<号填空〕
比较大小>用>或<符号填空.
在下列空格里用元素原子分子或离子填空1水是由氧氢两种组成的2保持氧气化学性质的最小粒子是氧3氯化钠是
用物理变化化学变化物理性质化学性质四个概念选择填空1把白纸撕碎________________2白纸
用化学用语填空空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是.能填充探空气球和能作焊接金属保护气的物质是
1化学与我们的生活息息相关请用化学用语完成下列填空①天然气的主要成分②水银温度计中的液态金属③食盐中
用分子原子填空化学变化中的最小粒子是保持氧气的化学性质的最小粒子是氧
我们学过的一些物质在实际生活中有重要的用途.现有以下物质请根据它们的用途用字母代号填空比较下列物质的
用正确的数字和符号填空12个氯原子____2保持氧气化学性质的微粒______
比较两个数的大小﹣2.用<=>符号填空
下列各组性质的比较正确的是
原子半径:Na< Mg < Al
酸性强弱:H2CO3 < H2SiO3 < HNO3
热稳定性:HF > HCl > HBr
非金属性强弱:P > S > Cl
用化学用语填空①2个氮分子__________②m个铝离子__________③硫酸铁_______
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下列各组性质比较的表示中正确的是
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质对此人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素.有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是
1某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液用石墨棒作电极接通直流电源开始实验. ①与电源正极相连的是电解池的极该极发生的电极反应式为.检验该极上产物的实验方法及现象是. ②电解反应的化学方程式为. 2某学生用手电筒使用的干电池小灯泡和石墨电极导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时灯泡没有亮而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时灯泡亮了.由此你能得到结论是您对这些结论的解释是.
某稀有气体元素的原子序数为a跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时能形成化学式为XY2的离子化合物.已知Y的原子序数为b则X的原子序数为
在一定温度下把6molAg和4molBg置于5L的密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg经过10min达到化学平衡测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%.求 1B的平均反应速率 2A的转化率 3平衡混合气体中C的物质的量分数.
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴应表示 ①cAg+②cNO3﹣③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量.
将铁棒和石墨棒C用导线连接后插入足量FeCl3溶液中发生原电池反应.写出该原电池正负极的电极反应式 ①正极②负极.
元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息已知铍的原子半径为0.089nm 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 ﹣1 ﹣2 F原子中无中子G最高正价数与负价数相等且最外层电子数是次外层的二倍H元素单质焰色反应呈黄色 1B元素在元素周期表中的位置. 2上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式. 3用电子式表示AD形成化合物的过程. 4HE形成原子个数比为11的化合物为填化学式含有的化学键类型为. 5F与G形成的最简单的化合物的电子式该分子的空间构型为. 6E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是. 7在有饱和食盐水的水槽中用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出试管内气体颜色逐渐变浅液面上升等现象产生.
ABCDEF六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出. 1若A为短周期金属单质D为短周期非金属单质一种黑色固体且所含元素的原子序数A是D的2倍原子的最外层电子数D是A的2倍化合物F的浓溶液与单质AD在一定条件下反应都有红棕色气体生成则A在周期表中的位置为B的电子式为F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为. 2若A是常见变价金属的单质DF是气态单质且反应①②均在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是. 3若ADF都是短周期非金属元素单质且AD所含元素同主族AF所含元素同周期B是制作光导纤维的基本原料则B是C是F是.填化学式
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应N2O4g2NO2g如图所示. 1曲线填“X”或“Y”表示NO2的物质的量随时间的变化曲线. 2若升高温度则v正v逆填“加快”或“减慢”. 3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲 中vNO2=0.3mol•L﹣1•min﹣1乙中vN2O4=0.2mol•L﹣1•min﹣1则中反应更快. 4在0到1min中内用X表示该反应的速率是该反应达最大限度时Y的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为. 5下列描述能表示反应达平衡状态的是. A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变 C.容器的压强保持一定D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.2vX=vY 6若1molN2O4完全转化为2molNO2g时吸收QKJ的热量在一密闭容器中充入2molNO2g容器内温度升高降低或不变.达到反应限度时反应产生的热量QKJ大于小于或等于.
XYZW为四种短周期主族元素其中XZ同主族W与XY既不同主族也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.下列说法不正确的是
在一定条件下RO3﹣与R﹣可发生反应RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O下列关于R元素的叙述中正确的是
有机物ABCD完全燃烧后都只生成CO2和H2O在一定条件下A可以和单质Y2反应生成BB还能和Y2继续反应生成CA和C在有催化剂存在的条件下可以反应生成D.下列推断错误的是
构成物质的基本微粒有原子离子或分子等不同的物质含有不同的微粒这些微粒间通过一定的作用力彼此结合.下列化学用语书写正确的是
31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应得到11.2L标准状况氢气下列判断中正确的是
下列含有非极性键的共价化合物是
金刚石石墨富勒烯包括C60C70和单层或多层的纳米碳管等都是碳的单质这些单质互称为碳的同素异形体.将某固体物质在氧气中完全燃烧使产物通过澄清石灰水生成白色沉淀.有关该固体的推测正确的是
下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是
2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt和Pt的说法正确的是
分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23则有机物C5H10O2的结构简式可以是
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应As+2Bg⇌fCg+Dg能表明反应已达平衡状态的是
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为
对于放热反应H2+Cl22HCl下列说法不正确的是
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 ①500℃10molSO2和5molO2反应 ②500℃用V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应 ③450℃8molSO2和5molO2反应 ④500℃8molSO2和5molO2反应.
等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀H2SO4中同时向a中放入少量的CuSO4溶液下图表示产生H2的体积V与时间t的关系其中正确的是
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.根据上述反应式判断下列叙述中正确的是
氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多.制备氢气的原料是水资源不受限制氢气燃烧的速率快产物是水不会污染环境是理想的清洁燃料.下列有关说法错误的是
下列物质中不可能是乙烯的加成产物的是
在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
有ABCDE五种元素A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的二价金属当2.4gC与足量盐酸反应时生成标准状况下的H22.24L.D的原子M层上有7个电子E与A同周期且最外层比次外层多3个电子. 1C离子的结构示意图. 2AE氢化物的稳定性比较.填化学式 3ABCD四种离子半径由大到小顺序用离子符号表示 4写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式. 5在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片溶液变为蓝色写出该反应的离子反应方程式. 6写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式.
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