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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()

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0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液  0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液  0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液  0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液  
当V.(HCl)= 0 mL时,c(NH3·H2O) = c(HCO3)   当V.(HCl)= 4.00 mL时,c(NH4+)>c(NH3·H2O) > c(HCO3) >c(CO32)   当V.(HCl)= 8.00 mL时,c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)   当V.(HCl)= 15.00 mL时,c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)  
Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V.(HCl)=20 mL时,有:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)   当pH=7时,滴定氨水消耗的V.(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl)   滴定氢氧化钠溶液时,若V.(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)   当滴定氨水消耗V.(HCl)=10 mL时,有:2=c(NH4+)-c(NH3·H.2O)  
当V.(HCl)= 0 mL时,c(NH3·H2O) = c(HCO3)   当V.(HCl)= 4.00 mL时,c(NH4+)>c(NH3·H2O) > c(HCO3) >c(CO32)   当V.(HCl)= 8.00 mL时,c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)   当V.(HCl)= 15.00 mL时,c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)  
降低温度,溶液中c(NH4+)增大   加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小   加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大   加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大  
0.1mol∙L-1HF(pKa=3.18)  0.1mol∙L-1HCN(pKa=9.21)  0.1mol∙L-1NaAc[pKa(HAc)=4.74]  0.1mol∙L-1NH4Cl[pKb(NH3)=4.75]  

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