反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH.＝＋57kJ·mol－1，在温度为T.1、T.2时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

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已知1g火箭燃料肼N2H4气体燃烧生成N2和H2Og时放出16.7kJ的热量则该反应的热化学方程式正

N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H.= —534.4kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H. = —16.7kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H. = —534.4kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H. = —534.4kJ/mol

反应2NOg+2H2g═N2g+2H2Og中每生成7gN2放出166kJ的热量该反应的速率表达式为v

整个反应速度由第①步反应决定正反应的活化能一定是①＜② 该反应速率表达式：v=5000c²(NO)•c(H₂) 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ•mol^-1

发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1

N2O4是一种无色气体常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂1已知①2O2g+N2gN2O4l△H1②N2

1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g＝N2O4

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol^-1 N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

肼N2H4是火箭发动机的燃料NO2为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g＝2NO2g△H.

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H. = – 1135.7kJ/mol 2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H. = – 1000.3kJ/mol N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)； △H. = – 601.7kJ/mol 2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)； △H. = – 1135.7kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g===

2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–1076.7 kJ/mol N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l) △H.＝–1059.3 kJ/mol

一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H和K则相同温度时反应4NH3

2△H和2K -2△H和 K² 2△H和-2K -2△H和 K^-2

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═N₂(g)+2H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

已知298K时反应 N2g+O2g2NOgk1ø N2g+3H2g2NH3gk2ø; 2H2g+O

(k₁^ø)²*(k₃^ø)³*(k₂^ø)² (k₁^ø)²*(k₃^ø)³/(k₂^ø)² 2(k₁^ø)+3(k₃^ø)-2(k₂^ø)² (k₁^ø)²/(k₃^ø)³*(k₂^ø)²

已知下列反应的平衡常数H2g＋SsH2SgK1Ss＋O2gSO2gK2则反应H2g＋SO2gO2g＋

K₁＋K₂ K₁－K₂ K₁×K₂ K₁/K₂

.硝酸生产中500℃时NH3和O2可能发生如下反应:①4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.

减小压强　　　　　降低温度增大O₂浓度使用合适的催化剂

肼N2H4是火箭发动机的燃料反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g+2O2g=N2O4g△

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－542.7kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1059.3kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1076.7kJ/mol N₂H₄（g）+1/2 N₂O₄（g）= 3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H.=－1076.7kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g=

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1 059.3 kJ/mol 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1 076.7 kJ/mol N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH.＝－1 076.7 kJ/mol

火箭推进器常以联氨N2H4为燃料过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式N2H4g+O2g=

N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH.＝＋817.63 kJ·mol^－¹ N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH.＝－641.63 kJ·mol^－¹ N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH.＝－641.63 kJ·mol^－¹ N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH.＝－817.63 kJ·mol^－¹

联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_

硝酸生产中500℃时NH3和O2可能发生如下反应①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H.=－

减小压强降低温度增大O₂浓度　使用合适的催化剂

肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g=

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－542.7 kJ·mol^－1 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－1 059.3 kJ·mol^－1 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－1 076.7 kJ·mol^－1 N₂H₄(g)＋

N₂O₄(g)===

N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH.＝－1 076.7 kJ·mol^－1

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g====N

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1 N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH.＝＋57kJ·mol－1，在温度为T.1、T.2时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

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