在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO ↑+ 8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1:10 1:8 1:6 1:5

反应3Cu2S+22HNO4=6CuNO32+3H2SO4+8H2O+10NO↑中氧化剂与还原剂间物

3∶10 10∶3 3∶22 22∶10

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶7 1∶9 1∶5 2∶9

Cu2S可与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO和NO2的物质

1：7 1：9 1：5 2：9

Cu2S与定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的最之

1:10 1:8 1:6 1:5

下列反应转化关系未配平肯定不正确的是

S+KOH→K2SO3+K2S+H2O FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O NH4NO3→N2O↑+H2O

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32H2SO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶7 1∶9 1∶5 2∶9

在下列反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是

H.₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑十2H₂O CuO+2HNO₃═Cu(NO₃)₂十H.₂O. 4HNO₃

4NO₂↑十O.₂↑十2H₂O 3Cu+8HNO₃═3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O.

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的体积相等

1：7 1：5 1：9 2：9

已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应3Cu2S+26HNO3==3CuSO4+3CuNO3

Cu₂S.既是还原剂，又是氧化剂 3 mol Cu₂S.发生反应，有24mol电子转移产物中只有CuSO₄是氧化产物参加反应的HNO₃中有10/13作氧化剂

硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:3Cu2S+22HNO3=6CuNO32十10NO↑十3H2SO4+

4a摩 10a摩 10a/3摩 22a/3摩

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1：9 2：9 1：7 1：5

已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时生成CuNO32和H2SO4若反应中Cu2S与HNO3的质量比为

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶8 3∶20 3∶22 1∶6

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶7 1∶9 1∶5 2∶9

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶10 1∶8 1∶6 1∶5

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当产物中nNO2∶nNO

产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1 参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5 反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂 1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

2∶9 1∶9 1∶5 1∶7

在下列反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是

H.₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑十2H₂O. CuO+2HNO₃═Cu(NO₃)₂十H.₂O. 4HNO₃

4NO₂↑十O.₂↑十2H₂O. 3Cu+8HNO₃═3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O.

在下列反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是

H₂S＋2HNO₃

S↓＋2NO₂↑十2H₂O 　　 CuO＋2HNO₃

Cu（NO₃）₂十H₂O 　　 4HNO₃

4NO₂↑十O₂↑十2H₂O 　　 3Cu＋8HNO₃

3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO ↑+ 8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为

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