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H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） △H.（298K）=+242KJ／mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H.（298K）=－484KJ／mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H.（298K）=+242KJ／mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H.（298K）=+484KJ／mol
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
标况下，燃烧1molS.放出的热量为297.23 kJ S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ
△H3=△H1＋2△H2 △H3=△H1＋△H2 △H3=△H1－2△H2 △H3=△H1－△H2
138kPa 11.99kPa 4.9kPa 49kPa
△H3=△H1+2△H2 △H3=△H1+△H2 △H3=△H1﹣2△H2 △H3=△H1﹣△H2
1 molS.完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)＋1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-299.6kJ/mol 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=+599.2kJ/mol S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=+299.6kJ/mol 2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g) ΔH=-299.6kJ/mol
H2O(g)===H2(g)＋
错误！未找到引用源。O2(g) ΔH.＝+242 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－484 kJ·mol－1 H2(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)===H2O(g) ΔH.＝+242 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝484 kJ·mol－1
H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量 1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量 1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
ΔH3=ΔH1+2ΔH2 Δ H3=ΔH1+ΔH2 ΔH3=ΔH1－2ΔH2 Δ H3=ΔH1－ΔH2
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