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△H.＝＋260.7kJ・mol－1 △H.＝－260.7kJ・mol－1 △H.＝－442.3kJ・mol－1 △H.＝＋442.3kJ・mol－1
Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
△H=+260.7kJ・mol
△H= ―260.7kJ・mol △H= 一442.3kJ・mol △H=+442.3kJ・mol
ΔH.=+260.7 kJ・mol-1 .ΔH.=-260.7 kJ・mol-1 .ΔH.=-444.2 kJ・mol-1 ΔH.=+444.2 kJ・mol-1
Zn（s）十Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag2O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag2O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag2O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ
-441.8kJ/mol -254.6kJ/mol -438.9kJ/mol -260.4kJ/mol
ΔH.=+260.7 kJ·mol-1 ΔH.= —260.7 kJ·mol-1 ΔH.= —444.2 kJ·mol-1 ΔH.=+444.2 kJ·mol-1
热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数 该反应的ΔH2大于零 ΔH1是氢气的燃烧热 ∣△H1∣<∣△H2∣
Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数 该反应的ΔH2大于零 ΔH1时氢气的燃烧热 ∣△H1∣<∣△H2∣
C(s)+O
(g)=COz(g) 
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