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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）。
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高中化学《广东省西江中学高一下学期3月考化学试题及答案》真题及答案
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下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是
Cl
2
NO
2
SO
2
H
2
浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂下列气体混有水蒸气时既可用浓硫酸作干燥剂又可用氢氧化钠固
O
2
NH
3
CO
2
SO
2
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是
Cl
2
O
2
SO
2
NH
3
为什么浓硫酸可作为气体干燥剂是否可用于干燥所有气体
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是
NH
3
CO
2
HCl
CO
下列气体中既不能用浓硫酸干燥又不能用固体NaOH干燥的是
CO
2
O
2
SO
2
H
2
S
下列气体中不可以用浓硫酸干燥但可以用固体NaOH干燥的是
Cl
2
CO
2
SO
2
NH
3
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体碱石灰干燥的是
SO
2
NH
3
Cl
2
H
2
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
SO
2
NH
3
H
2
CO
2
下列气体既可用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
HCl
CO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
SO
2
NH
3
H
2
CO
2
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体碱石灰干燥的是
SO
2
NH
3
Cl
2
H
2
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
NH
3
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
Cl
2
SO
2
NO
NH
3
下列气体可用浓硫酸进行干燥的是_________可用苛性钠干燥的是_______aH2bCO2cNH
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
Cl
2
O
2
SO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用固体氢氧化纳干燥的是
二氧化硫
氢气
二氧化碳
氨气
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
2
NH
3
H
2
HCI
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
2
H
2
NH
3
HCl
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盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是
下列实验操作中数据合理的是
中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似海水煮盐原理的
下列有关试剂的保存方法错误的是
实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是
试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题1在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴瓶⑤滴定管⑥容量瓶⑦量筒⑧托盘天平中标有0刻度的是填序号下同________标有使用温度的仪器是________2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管中用到磨砂的有________3在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中可用于粗盐提纯实验的有________可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有________
下列有关试验的做法不正确的是
下列关于物质应用的说法错误的是
下列实验能达到目的的是
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到2.24L该气体标准状况最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入BaOH2溶液开始现象类似但最终仍有白色沉淀过滤用稀硝酸处理沉淀物经洗涤和干燥得到白色固体46.6g请回答以下问题1该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________阴离子是________2试通过计算确定nAl3+＝________该结晶水合物的化学式________3假设过程中向该溶液中加入的BaOH2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1①加入mLBaOH2溶液时所得沉淀的总物质的量最大②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入BaOH2溶液体积的关系示意图
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100mLⅠ.实验步骤1量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100mL________填仪器名称中定容摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中向其中滴加2滴________作指示剂3读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示则此时的读数为________mL4滴定当____________________________时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品20.0020.0020.0020.00VNaOH消耗15.9515.0015.0514.95Ⅲ.实验处理1某同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积V.＝15.95＋15.00＋15.05＋14.95/4mL＝15.24mL指出他的计算的不合理之处______________按正确数据处理可得市售白醋总酸量＝________g/100mL结果保留四位有效数字2在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是填写序号________a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是
多晶硅硅单质的一种被称为微电子大厦的基石制备中副产物以SiCl4为主它环境污染很大能遇水强烈水解放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为BaCO3且含有铁镁等离子制备BaCl2•2H2O工艺流程如下已知①常温下Fe3+Mg2+完全沉淀的pH分别是3.412.4②BaCO3的相对分子质量是197BaCl2•2H2O的相对分子质量是2441SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________2高温下SiCl4g用H2还原可制取纯度很高的硅当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量则该反应的热化学方程式为__________________________________3加钡矿粉调节pH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2②_______________________________4生成滤渣A.的离子方程式________________________________________5BaCl2滤液经___________________过滤洗涤再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O610吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O___________吨
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒3①配制过程中若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中则导致最后所得溶液的浓度________填偏高偏低或无变化下同②定容时俯视容量瓶的刻度线则所配得的溶液浓度_______
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是图1图2图3图4
某学生用量筒量取液体初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平读数为9.8mL倒出部分液体后俯视凹液面的最低处读数为3.5mL则该学生实际倒出液体的体积
通过溶解过滤蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是
下列实验能成功的是
如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作其中没有明显错误的是
下列对有关实验事实的解释正确的是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移洗涤⑥定容摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
关于实验事故或药品的处理方法中正确的是
下列实验目的可以实现或操作正确的是
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
下列有关化学实验的说法错误的是
下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存②过氧化钠可以露置在空气中保存③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存④漂白粉不能露置在空气中保存
实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸完善下列实验过程1滴定管使用前先要检查滴定管的活塞活塞旋转是否灵活2把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中使液面位于位置记录读数3在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液再滴加2滴酚酞摇匀用标准氢氧化钠溶液滴定边滴边摇动锥形瓶眼睛注视的变化直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液指示剂的颜色由色变为色并在半分钟内溶液颜色不发生变化停止滴定记录读数4重复2和3操作并记录数据再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表次数滴定前mL滴定后mL10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如右图所示将这一读数填入上表中根据表中的数据计算出盐酸的浓度为mol/L已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L则实验误差为%5会造成实验结果偏高的操作是填写编号A.锥形瓶用蒸馏水洗净后立即装入待测溶液B.振荡时溶液溅出锥形瓶外C.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的
下列实验过程中始终无明显现象的是
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