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能正确解释下列反应原理的离子方程式是
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
按要求完成方程式1铜与热的浓硫酸反应的化学方程式2H2S不能被浓硫酸干燥的原因用化学方程式表示3分别
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:
钠与
溶液反应的离子方程式:
溶液与
溶液反应的离子方程式:
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
FeOH3胶体的制备方法化学方程式为FeCl3净水的原理离子方程式解释
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
现有常见金属单质A.和气体甲乙及物质B.C.D.E.F.它们之间能发生如下反应已知B.加入硫__溶
按要求完成方程式1少量的Na投入CuSO4溶液中反应的离子方程式2Na2O2用作呼吸面具的原理用化学
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列化学反应的方程式1将铝片放入到NaOH溶液中离子方程式2用NaOH溶液吸收氯气化学方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化其中发生了氧化还原反应的是
在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2SO43]下列有关重铬酸钾的说法中正确的是
对于反应下列分析错误的是
下列反应中不属于氧化还原反应的是
在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中m值是
在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时其中的Fe2+全部转化成Fe3+KNO2也完全反应并放出NxOy气体1配平该反应的方程式__________________FeSO4+KNO2+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+□↑+H2O[化学计算数若为1也必须写出NxOy要写出具体物质并填在□中]2反应中氧化产物是___________3标准状况下当生成NxOy气体的体积为2.24L时转移的电子数目为_____________
某离子处于该元素的最低价则该离子参加氧化还原反应表现出的性质为
下列反应中水作还原剂的反应是
水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y.化合物反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成下列有关该反应的叙述正确的是
对反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N21该反应中的氧化剂是__________被氧化的元素是21molCl2参加反应被氧化的NH3的物质的量是mol3标出该反应中电子转移情况4若有68gNH3参加反应电子转移的物质的量是mol
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源其未配平的化学方程式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为在反应中被氧化与被还原被氧化和被还原的氮原子数之比为
在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中被2molKNO3氧化的C.的质量是
一般情况下较强的氧化剂如MnO2KMnO4KClO3NaClO等氧化浓盐酸时有如下反应规律氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气现将一定质量的NaClO放入50mL12.00mol•L-1的浓盐酸中生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L试计算溶液体积变化忽略不计1写出该反应的离子方程式▲2反应后溶液中HCl的物质的量浓度为▲mol•L-13反应过程中被氧化的HCl的物质的量为▲mol
在下列反应中HCl作还原剂的是
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2–2e-=2H++O2↑还原反应MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O1写出该氧化还原反应的离子方程式2反应中氧化剂是氧化产物是若有0.5molH2O2参加此反应电子一转移个数为3若KMnO4的量不足在Mn2+的催化作用下H2O2仍能分解分解反应的化学方程式为这时若有0.5molH2O2发生分解电子转移个数为
下列反应中属于氧化还原反应伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是
同种物质中同一价态的元素部分被氧化部分被还原的氧化还原反应是
在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g通过0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是
1二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收SeSe和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为11写出Se和浓HNO3的反应方程式每生成1molNO转移电子的物质的量为mol2实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液从而测定Fe2+的浓度离子反应方程式如下请在空格内填上缺少的反应物并配平Fe2++MnO4-+—Fe3++Mn2++H2O
NO是一种剧毒气体但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO它有扩张血管免疫增强记忆的功能因而成为当前生命科学的研究热点1自然界形成NO的化学方程式为2NO在大气层中可发生反应NO+O3→NO2+O①NO2+O=NO+O2②上述反应①中NO是剂上述反应②中NO是产物3为了消除NO对环境的污染根据氧化还原反应原理可选用NH3使NO转化为无毒气体该反应需要催化剂参加其化学方程式为
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O已知As是产物之一1写出并配平该反应的化学方程式2在该反应中得电子的物质是被氧化的元素是3在反应中每转移1mol电子消耗或生成HClmol4下列叙述正确的是填写序号a.在相同条件下第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.Sn和Pb位于同一主族其+4价的化合物均很稳定c.在相同条件下还原性顺序S2->I->Fe2+>Br->Cl-
近日来沈城巨能钙事件沸沸扬扬原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水而双氧水有致癌性可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙事件下列有关说法错误的是
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下反应Fe3+Fe2+MnOMn2+Cl22Cl-HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是什么物质其理论依据正确的是
在下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是
下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
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