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①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②有气泡逸出 ;③ ④ 相连时,③ 的质量减少 ,据此判断这四种金属活动...
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高中化学《河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版及答案》真题及答案
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把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到C.
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
①③②④
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
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①③④②
③④②①
③①②④
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①③相连时③有气泡逸出①②相连时外电路电子从②流
①③②④
①③④②
②①③④
③①②④
把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到ca
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
①③②④
①③④②
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③①②④
①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从①流向②①③相连时③为正极
①③②④
①③④②
②①③④
③①②④
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
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把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到ca
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把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到ca
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
①③④②
③④②①
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①③②④
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正
①③②④
①③④②
③④②①
③①②④
把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到cb
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极
①③②④
①③④②
③④②①
③①②④
把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连可以组成几个原电池若ab相连时a为负极cd相连时电流由
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现有
B.C.D.四种不同的金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A.
相连形成原电池时,A.极材料逐渐变细;
D.相连形成原电池时,电子流动方向为C.→导线→
;A.C.相连形成原电池时,C.片上有大量气泡产生;B.D.相连形成原电池时,B.片上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是( ) A.A.>B.>C.>DB.C.>A.>B.>DC.A.>C.>D.>BD.D.>B.>A.>C.
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正
①③②④
①③④②
③④②①
③①②④
把abc三块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极bc相连时c不易被腐蚀则三
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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质加入一定量的酸下列说法正确的是
面对能源与环境等问题全球大力发展新能源的同时还倡导节能减排低碳经济请回答下列问题Ⅰ氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法与反应生成CO2g和的热化学方程式为2电解尿素CONH22的碱性溶液制氢的装置如图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极电解时阳极的电极反应式为3是一种储氢合金350℃时与反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077则与反应的化学方程式为Ⅱ碘钨灯具有使用寿命长节能环保等优点一定温度下在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应为模拟该反应在实验室中准确称取0.508g碘0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中在一定温度下反应如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象其中曲线I0~t2时间段的反应温度为450℃曲线Ⅱ从t2时刻开始的反应温度为530℃4该反应是填写放热或吸热反应在450℃时该反应的平衡常数K.=5若保持450℃温度不变向该容器中再加入0.508g碘当再次达到平衡时反应混合气体中I2的百分含量填变大不变或变小6若保持450℃温度不变向该容器中再加入0.002molW.0.0006molI20.0054molWI2则化学平衡填正向移动不移动或逆向移动
胶体区别于其它分散系最本质的特征是
1据报道以硼氢化合物NaBH4H.的化合价为-1价和H2O2作原料的燃料电池可用作通信卫星电负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2其工作原理如图所示写出该电池放电时负极的电极反应式▲2火箭发射常以液态肼N2H4为燃料液态过氧化氢为助燃剂已知N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol△H=–534kJ·mol—1H2O2l=H2Ol+1/2O2g△H=–98.6kJ·mol—1写出常温下N2H4l与H2O2l反应生成N2和H2O的热化学方程式▲3O3可由臭氧发生器原理如右图所示电解稀硫酸制得①图中阴极为▲填A或B②若C.处通入O2则A.极的电极反应式为▲4向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应COg+H2OgCO2g+H2g下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____▲_____选填编号A.v正H2O=v逆H2B.容器中气体的压强不再发生改变C.H2O的体积分数不再改变D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变E.容器中气体的密度不再发生改变5温度T1时在一体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol的H2反应中cH2O的变化情况如图所示T1时反应COg+H2OgCO2g+H2g第4分钟达到平衡在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2其他条件不变请在右图中画出第5分钟到9分钟cH2O浓度变化趋势的曲线
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验①下列收集Cl2的正确装置是②将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中2能量之间可以相互转化电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池探究其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线①完成原电池甲的装置示意图见图15并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素②铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是其原因是3根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在2的材料中应选作阳极
用铜片银片CuNO32溶液AgNO3溶液导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U.型管构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器下图为电池的工作示意图气体扩散进入传感器在敏感电极上发生反应传感器就会接收到电信号下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物则下列说法中正确的是
如图所示装置C.D.E.FXY都是惰性电极甲乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变A.B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后F极附近溶液呈红色.请回答1B极是电源的极.C电极上的电极反应式.2若甲乙装置中的C.D.E.F电极均只有一种单质生成时对应单质的物质的量之比为.3现用丙装置给铜件镀银则H应该是填镀层金属或镀件电镀液是溶液.当乙中溶液的pH=13时此时乙溶液体积为500mL丙中镀件上析出银的质量为.4丁中X极附近的颜色逐渐变浅Y极附近的颜色逐渐变深这表明在电场作用下向Y极移动.
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料1铝元素在元素周期表中的位置是2铝电池性能优越铝一空气电池以其环保安全而受到越来越多的关注其原理如图所示①该电池的总反应化学方程式为②电池中NaCl的作用是③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3石墨为电极材料时电解过程中阳极的电极反应式为④某铝一空气电池的效率为50%若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液电解结束后所得溶液假设溶液电解前后体积不变中NaOH的浓度为0.3mol·L-1则该过程中消耗铝的质量为3氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂聚氯化铝也被用于城市污水处理①氯化铝在加热条件下易升华气态氯化铝的化学式为Al2Cl6每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构则其结构式为②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气可得到氯化铝同时生成CO写出该反应的化学方程式
某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置下列说法中错误的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH.<01如用右图装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品为了得到干燥产品应采取的方法是_______填写选项序号A.常压加热烘干B.__加热烘干C.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为15.00g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为[M.rNH2COONH4=78g/molM.rNH4HCO3=79g/molM.rCaCO3=100g/mol]【来.源全
下列有关电化学装置的说法正确的是
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e-=LiFePO4负极Li-e-=Li+下列说法中正确的是
海底蕴藏着大量的可燃冰.用甲烷制水煤气COH.2再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油.已知①CH4g+H2O.g=COg+3H2g△H.1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4g+O2g=COg+2H2g△H.2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4g+2H2O.g=CO2g+4H2g△H.3=+165.0kJ•mol﹣11CH4g与CO2g反应生成COg和H.2g的热化学方程式为.2从原料能源利用的角度分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是.3水煤气中的H.2可用于生产NH3在进入合成塔前常用[CuNH32]Ac溶液来吸收其中的CO防止合成塔中的催化剂中毒其反应是[CuNH32]Ac+CO+NH3⇌[CuNH33]Ac•CO△H.<0[CuNH32]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是.4将CH4设计成燃料电池其利用率更高装置示意如图A.B.为多孔性石墨棒.持续通入甲烷在标准状况下消耗甲烷体积VL.①0<V≤44.8L时电池总反应方程式为.②44.8L<V≤89.6L时负极电极反应为.③V=67.2L时溶液中离子浓度大小关系为.
右图是电解CuCl2溶液的装置其中ab为石墨电极则下列判断中正确的是
空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFCRFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是
右图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是
按下图所示装置做实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg+②cNO3-③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍依据你所掌握的电镀原理你认为在硬币制作时钢芯应做
胶体区别于其它分散系的本质特征是
给你提供纯锌纯铜片和500mL0.4mol·L-1的H2SO4溶液导线1000mL量筒试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量1如图所示装置气密性良好且1000mL量筒中已充满了水则开始实验时首先要_____________________________2a电极材料为________其电极反应式为_______________b电极材料为________其电极反应式为__________________3当量筒中收集672mL气体时已折算到标准状况下通过导线的电子的物质的量为________
下列关于电化学知识说法正确的是
电化学原理在防止金属腐蚀能量转换物质合成等方面应用广泛图1图21图1中为了减缓海水对钢闸门A.的腐蚀材料B.可以选择填字母序号a.碳棒b.锌板c.铜板用电化学原理解释材料B.需定期拆换的原因2图2中钢闸门C.做极用氯化钠溶液模拟海水进行实验D.为石墨块则D.上的电极反应式为检测该电极反应产物的方法是图3图43镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为镁—次氯酸盐燃料电池原理示意图电极为镁合金和铂合金①E.为该燃料电池的极填正或负F.电极上的电极反应式为②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气使负极利用率降低用化学用语解释其原因4乙醛酸HOOC-CHO是有机合成的重要中间体工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸原理如图4所示该装置中阴阳两极为惰性电极两级室均可产生乙醛酸其中乙二醛与M.电极的产物反应生成乙醛酸①N.电极上的电极反应式为②若有2molH+通过质子交换膜并完全参与了反应则该装置中生成的乙醛酸为mol
如图用石墨作电极的电解池中放入某足量蓝色溶液500mL进行电解观察到
溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
在右图所示装置中U.形管内装满稀H2SO4a为铁电极b为多孔石墨电极1断开K2接通K1时a为__________极b电极上的电极反应式为_____________________2断开K1接通K2时a为__________极该电极上的电极反应式为_____________________一段时间后溶液的pH_________________填增大减小或不变
有
铝生产产业链由铝土矿开采氧化铝制取铝的冶炼和铝材加工等环节构成请回答下列问题1工业上采用电解氧化铝-冰晶石Na3AlF6熔融体的方法冶炼得到金属铝上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质可用电解方法进一步提纯该电解池中阳极的电极反应式为下列可作阴极材料的是__________A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝2阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜装置如下图所示以稀硫酸为电解液铝阳极发生的电极反应式为__________________________________3下列说法正确的是A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性具有很强的吸附性能能吸附染料而呈各种颜色
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验甚至制作出一些有实际应用价值的装置来如废铝罐和碳棒食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池上述电池工作时有关说法正确的是
如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液放置一定时间后装置中的四块相同锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
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