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在pH =0的溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
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高中化学《2010—2011学年度高三第一学期期末教学统一检测》真题及答案
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在pH=2的溶液中能大量共存并形成无色溶液的一组离子是
NaCl、BaCl
2
、Na
2
CO
3
CaCl
2
、NaOH、NH
4
NO
3
NaNO
3
、HCl、CaCl
2
FeCl
3
、Na
2
SO
4
、NaNO
3
在pH=1的溶液中下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
Na
+
、K
+
、OH
﹣
、Cl
-
Na
+
、Cu
2+
、
、NO
3
﹣
Mg
2+
、Na
+
、
、Cl
-
Ba
2+
、
、
、K
+
在下列溶液中能大量共存的离子组是
能使pH试纸显蓝色的溶液中:K
+
、Ba
2+
、H
+
、Br
-
加入Al能放出H
2
的溶液中:K
+
、Na
+
、NO
3
-
、Cl
-
含有大量Fe
3+
的溶液中:SCN
-
、I
-
、K
+
、Br
-
能使石蕊试液显红色的溶液中:K
+
、
、S
2-
、
在下列条件下一定能大量共存的离子组是
在
的溶液中:
在pH=1的溶液中:
在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中:
在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中:
下列叙述正确的是
加入铝粉能产生H
2
的溶液中可能大量共存的离子组:NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2
﹣
、NO
3
﹣
常温下由水电离出的H
+
与OH
﹣
的浓度积为10
﹣20
mol
2
•L
﹣2
的溶液中可能大量共存的离子组:Na
+
、S
2
﹣
、Cl
﹣
、CO
3
2
﹣
在下列溶液中能大量共存的离子组是
能使pH试纸显蓝色的溶液中:
常温下
的溶液中:
含有大量Al
3+
的溶液中:
常温下pH为7的溶液中:
某PH值小于7的溶液中含有钡离子Ba2+和氯离子Cl-则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中
碳酸根离子
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
Ba2+、Fe3+、NO3-、C.1-
Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
K+、Na+、CO32-、SO42-
下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且为无色溶液的是
NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣
CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+
Fe3+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
由水电离出的c(H+)=1×10-13mol /L.的溶液:HCO3-、K.+、SO42-、Cl-
含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
pH=14的溶液:Na+、K.+、AlO2-、CO32-
常温下下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
pH=1的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
3
2-
、MnO
4
-
pH=7的溶液中:Na
+
、Al
3+
、Cl
-
、CO
3
2-
pH>12的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
4
2-
、AlO
2
-
pH=0的溶液中:Na
+
、I.
-
、NO
3
-
、ClO
-
在下列溶液中能大量共存的离子组是
能使pH试纸显蓝色的溶液中:K.
+
、Ba
2
+
、Cl
-
、Br
-
常温下PH=1的溶液中:Fe
2
+
、Mg
2
+
、NO
、Cl
-
含有大量Fe
3
+
的溶液中:SCN
-
、I.
-
、K.
+
、Br
-
能使石蕊试液显红色的溶液中:K.
+
、
、S
2
-
、
常温下下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
pH=1的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
3
2
-
、MnO
4
-
pH=7的溶液中:Na
+
、Al
3+
、Cl
-
、CO
3
2-
pH>12的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
4
2
-
、AlO
2
-
pH=0的溶液中:Na
+
、I.
-
、NO
3
-
、ClO
-
下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中正确的一组是①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子N
①③⑤⑦
②③⑥⑦
②④⑤⑦
③④⑥⑦
下列溶液中能大量共存的离子组是
加入铝粉能放出氢气的溶液中:K
+
、Ba
2+
、Cl
-
、Br
-
某无色透明溶液中 Cu
2+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
含有大量Fe
3
+
的溶液:SCN
-
、I.
-
、K.
+
、Br
-
在pH=1的溶液中:ClO
-
、NH
4
+
、K
+
、Cl
-
在pH=13的无色溶液中可以大量共存的一组离子是
选项A
选项B
选项C
选项D
下列各种溶液中能大量共存的无色透明的离子组
PH=0的溶液:CH3COO- 、NO3-、SO42-、I.-
C.(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
酸性环境下:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
pH=7的溶液中:K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42-
常温下下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
pH = 1的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
3
2
-
、MnO
4
-
pH = 7的溶液中:Na
+
、Al
3+
、Cl
-
、CO
3
2
-
pH=12的溶液中:Na
+
、K
+
、SO
3
2
-
、AlO
2
-
pH = 0的溶液中:Na
+
、K
+
、NO
3
-
、ClO
-
在下列溶液中能大量共存的离子组是
Na+ 、SO42-、HCO3-
CO32-、K+、Ca2+
Fe3+、Cl-、OH-
Ag+、 K+、Cl-
pH=0的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
Mg2+、A.13+、SO42—、NO3—
Fe3+、AlO2—、SCN—、K.+
Na+、MnO4—、SO42—、NH4+
I.—、NO3—、SiO32—、Na+
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对下列各组离子的叙述不正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下图表示A.~D及NaOH等物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为短周期元素中金属性最强的单质1写出C.的化学式2写出实现下列变化的化学方程式①B→NaOH②A→D.3浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应写出该反应的离子方程式
1有科学家提出绿色自由的构想将CO2变为燃料或有机化学品其构想分成3个步骤①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2②将第①步吸收液电解产生H2和O2同时分离出CO2③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气已知H2g+0.5O2g=H2Ol△H1=—285.8kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H2=—889.6kJ/molH2Ol=H2Og△H3=+44.0kJ/mol第③步反应的热化学方程式为2使用合适的催化剂和电极材料以N2H2为原料以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池同时达到固氮作用该电池的正极反应式为溶液中H+向极移动选择填写正或负3某催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时其催化活性最高以Fe2O3为原料制备上述催化剂可向其中加入适量炭粉发生如下反应2Fe2O3+C4FeO+CO2为制得这种活性最高的催化剂应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g4在T℃时向2L固定体积的密闭容器中加入4molA.和2molB.发生如下反应2Ag+BgC.g+Dg△H=QkJ·mol-1当反应达到平衡时A.的转化率为50﹪ⅰ在一定条件下反应可以自发向右进行可知Q.__________0填﹤﹥或﹦ⅱ维持温度不变若向该容器中加入的物质及量如下使起始时v正>v逆且达到平衡时C.的百分含量为20﹪下列符合要求的是A.2molA.1molB.B.1molHe3molA.1.5molB.0.5molC0.5molD.C.2molC.2molD.D.2molA1molB.1molC.1molD.
能正确解释下列反应原理的离子方程式
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
下列各组物质混合后不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是
下列反应的离子方程式正确的是
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸并不断搅拌随着盐酸的加入溶液中离子数目也相应地发生变化如图所示四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是
下列方程式正确的是
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理发生反应如下8MnO4-+5C.u2S+44H+=10C.u2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4-+5C.uS+28H+=5C.u2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/LNH42FeSO42溶液完全反应1图1表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为4量简中液体的体积是________mL图II表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填代号______________A.是amLB.是50-amLC.一定大于amLD.一定大于50-amL2配平KMnO4与NH42FeSO42反应的离子方程式MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O3KMnO4溶液与混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为mol4欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液需称取NH42FeSO42·6H2OM=392g/mol的质量为g5混合物中Cu2S的质量分数为
表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
1表示含有20个中子的氯原子的符号为2写出4核10电子分子的电子式3已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式4CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能其工作原理如右图所示a极的电极反应式是
下列离子方程式的书写不正确的是
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该固体物质的是
在由水电离产生的H.+浓度为1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是①K+Cl-NO3-S2-②K+Fe2+I.-SO42-③Na+Cl-NO3-SO42-④Na+Ca2+Cl-HCO3-⑤K+Ba2+Cl-NO3-
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
已知溶液中还原性HSO3->I-氧化性IO3->I2>SO42-在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示试回答下列问题1写出a点反应的离子方程式反应中还原剂是被还原的元素是2写出b点到c点反应的离子方程式3当溶液中的I.-为0.4mol时加入的KIO3为mol4若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液反应开始时的离子方程式为
在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
绿色化学中最理想的原子经济是原子利用率为100%下列反应类型最能体现原子经济性原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应
下列叙述正确的是
某K2CO3样品中含有Na2CO3KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6⑴丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g=CH4g+HC≡CHg+H2g△H.1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2g=CH4g+HC≡CHg△H.2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H8g=CH3CH=CH2g+H2g的△H.=kJ·mol-1⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH=5.60cH2CO3=1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K.1=已知10-5.60=2.5×10-6⑷常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中cH2CO3cCO32-填>=或<
已知H.+aq+OH-aq→H2Ol+QQ>0若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸至恰好完全反应并将上述过程中放出的热量分别记为QlQ2Q3单位kJ下列关系式中正确的是
一定温度下将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ/mol当达到平衡状态时下列说法中正确的是
在给定条件下下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
氯化碘ICl的化学性质跟氯气相似预计它跟水反应的最初生成物是
已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH
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