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先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小 0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3 pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 醋酸（CH3COOH）是共价化合物 醋酸不与氯化钠反应 常温下1 mol·L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 不溶性盐是弱电解质 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 相同温度下，浓度均为0.1 mol•L.－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大
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