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非金属元素组成的化合物中只含共价键
ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
镁单质能和冷水发生剧烈的反应 碱性Mg（OH）23 稳定性SiH4＜HCl 金属性Na＜Mg
非金属元素组成的化合物中只含共价键 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
非金属元素组成的化合物中只含共价键 ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
第ⅠA.族元素都是金属元素 第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化
随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 从Li—→F，Na—→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价—→＋7价的变化 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周 期性变化
11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 11种元素中最高价氧化物对应的水化物，⑦号酸性最强 ⑥原子结构示意图为：
第一电离能越小，元素金属越强 第一电离能越小，该元素原子的能量越高 第一电离能越大，该元素的非金属性强 第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
非金属元素组成的化合物中只含共价键 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
非金属元素组成的化合物中只含共价键 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
⑧号元素为Al ②、③处于同一周期 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强 ④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
非金属元素组成的化合物中只含共价键 ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
同种元素的原子可以有不同的中子数 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 非金属元素组成的化合物中只含共价键
H.、Ca、Mg、I.等元素都是短周期元素 元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
非金属元素组成的化合物中只含共价键 ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA.族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
非金属元素组成的化合物中只含共价键 ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
非金属元素组成的化合物中只含共价键
ⅠA.金属元素是同周期中金属性质最强的元素 种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强
元素⑦位于第3周期VA族 元素①⑧形成的化合物具有两性 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
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