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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(C...
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高中化学《2017-2018学年度第一学期期终考试 高二年级化学试卷（选修）及答案》真题及答案
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磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
I.1下列物质中属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是填序号①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为
高锰酸钾KMnO4和过氧化氢H2O2是两种典型的氧化剂1H2O2的结构式为_____________
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
实验室标定KMnO4溶液常用的基准物质是
NA2CO3
NA2S2O3
NA2C2O4
K2Cr2O7
已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00
1986年人们成功的用如下反应制得了氟①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF
反应①、②、③都是氧化还原反应
反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
氧化性：KMnO4>O2
每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O≒2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr
2
O
7
2-
被C
2
H
5
OH还原
对比②和④可知K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量，溶液变为橙色
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
H2O2AgNO3AgClKMnO4草酸见光易分解应置于棕色瓶内放在阴凉避光处
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
计算题欲制备C1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml问需取
K2Cr2O7易提纯在通常情况下试剂级K2Cr2O7可以用作所以可配制标准溶液
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
下列操作中错误的是
用托盘天平称取固体NaOH配制溶液
用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时，在碘量瓶中进行
将AgNO3标准溶液装在酸式滴定管中
将分析纯KMnO4直接配制成准确浓度的标准溶液
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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题1用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉其目的是若绿矾失去了部分结晶水会导致配制的溶液浓度偏大偏小无影响2设计实验检验绿矾晶体是否变质写出实验方案3若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+最好选用A.KSCN溶液氯水B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D.H2O2溶液4为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带端开关K1和K2装置A.称重记为m1g将样品装入石英玻璃管中再次将装置A.称重记为m2g按下图连接好装置进行实验①仪器B.的名称是____________________②用N2排净装置中的空气加热装置A.使其彻底失去结晶水直至A.恒重记为m3g③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________列式表示
下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是实验目的操作或现象
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为2某铁的氧化物样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O.的个数比为3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下已知NH4++OH-=NH3·H2O①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中回收铁红Fe2O3流程如下:1操作a是___________在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯漏斗和____________2试剂①是___________固体II一定含有_________填化学式3红褐色沉淀的成分是_________写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式________________________________________________4溶液II中铁元素的存在形式是________填离子符号如何用实验证明:________________________________________________________________________________________
下列实验操作现象及相应结论正确的是选项实验现象结论
出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈铜锈的主要成分是
某校研究性学习小组用已部分生锈Fe2O3的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂即FeCl3溶液实验操作过程如下根据要求回答问题⑴用浓盐酸配制250mL0.2mol•L.－１稀盐酸右图是某同学转移溶液的示意图写出仪器A.的名称▲⑵图中有两处错误分别是▲▲⑶废铁屑用盐酸处理后还含有不溶性杂质为获取澄清的A.溶液进行物质分离的操作名称是▲
工业上用含有铝铁铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液硝酸铜晶体和无水氯化铁其生产流程如图所示已知沉淀物FeOH3CuOH2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.71在滤液A.中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外还一定含有的杂质是______填化学式2请设计一个更合理的实验方案由滤液A.制备纯净的硫酸铝溶液写出相关的两个离子方程式3将溶液C.调节pHpH的范围是______A.3.2≤pH≤4.7B.3.2≤pH＜4.7C.3.2＜pH＜4.7D.3.2＜pH≤4.74要制得更纯的CuNO32·6H2O晶体可进行的操作是填操作名称5操作Ⅱ的具体操作是
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下已知①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2其中含少量CaMg元素②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4浓Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O②某些物质的溶解度S如下表所示T/℃20406080SLi2CO3/g1.331.171.010.85SLi2SO4/g34.232.831.930.71从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示请写出生成沉淀的离子方程式__________________2已知滤液2的主要成分有MgOH2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述_____________________________________3最后一个步骤用热水洗涤的原因是4工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下A.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液LiOH溶液作阴极液两者用离子选择透过膜隔开用惰性电极电解B.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液过滤烘干得高纯Li2CO3①a中阳极的电极反应式是_____________________②电解后阴极区LiOH溶液浓度增大的原因b中生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________5磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4电池中的固体电解质可传号Li+试写出该电池放电时的正极反应
下列叙述正确的是
善于归纳元素及其化合物之间的转化关系对学习元素化合物具有重要意义回答下列问题1置换反应是中学常见基本反应类型之一①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式2三角转化是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一现有如图转化关系①若Z.是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体则a的名称为②若X.是一种常见金属单质a为一种含氧酸Y.转化为Z.的离子方程式③若X.是一种强碱a是一种酸性氧化物Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式3在下图的转化关系中A.B.C.D.Ｅ为含有一种相同元素的五种物质①若A为淡黄色固体单质则B→D的化学方程式为②若A常温下为气体单质收集气体B采用的方法为若将32g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中产生气体的体积为11.2LSTP参加反应的硝酸的物质的量为
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水2用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在填离子符号检验溶液中还存在Fe2+的方法是注明试剂现象3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属E.阴极增重的质量等于阳极减少的质量f.溶液中铜离子浓度不变5利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为
下列关于物质用途的说法中不正确的是
下列说法不正确的是
金属具有良好的导电导热及延展性等因此广泛应用于制造各种材料请回答下列问题1下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____填标号A.为车架挡泥板车后座车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油为轴承涂上凡士林C.对车把车圈车辐条进行电镀处理D.把自行车存放在阴凉潮湿的地方2家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是_________3某合金和铁的有关性质如下表熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀强度大则该合金不适合用作________填标号A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同且SO的物质的量浓度为6mol·L－1则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③MgOH2MgCl2aqMg④NaNa2O2Na2CO3
铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀1碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________2向过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH_________填增大不变或减小3电解Ⅰ是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是___________4电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液原理如图所示阳极的电极反应式为_____________________5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是_____________________
碱式碳酸铜[xCuCO3·yCuOH2]呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石是一种名贵的矿物宝石它与铜与空气中的氧气二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜我们将对其组成进行相关探究[沉淀制备]称取12.5g胆矾CuSO4•5H2O溶于87.5mL蒸馏水中滴加少量稀硫酸体积可以忽略不计充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入Na2CO3溶液将所得蓝绿色悬浊液过滤并用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤最后低温烘干备用[实验探究]我们设计了如下装置用制得的蓝绿色固体进行实验根据以上实验回答下列问题1配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________2实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2该反应的化学方程为__________________________________________________⑶D.装置加热前需要首先打开活塞K.通入适量N2然后关闭K.再点燃D.处酒精灯C.中盛装的试剂应是___________加热D.后观察到的现象是_______________________4经查阅文献知Ksp[CaCO3]=2.8×10-9Ksp[BaCO3]=5.1×10-9经讨论认为需要用BaOH2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式其原因是A.BaOH2的碱性比CaOH2强B.BaOH2溶解度大于CaOH2能充分吸收CO2C.相同条件下CaCO3的溶解度明显大于BaCO3D.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小5待D.中反应完全后打开活塞K.再次滴加NaNO2溶液产生N2其目的是_____________若装置F.中使用BaOH2溶液实验结束后经称量装置E.的质量增加0.27gF.中产生沉淀1.97g则该蓝绿色固体的化学式为_____________[写成xCuCO3·yCuOH2的形式]
图中X.Y.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁回答下列问题1NaOH中存在的化学键的类型为2写出Y.D.的化学方程式3写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式4向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图并标出nX2+的最大值
关于合金说法正确的是
I.镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60％的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应为2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是3试剂②选用___写出其反应的离子方程式4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为Ⅱ苯和甲烷是两类烃的代表物质回答下列问题1苯在常温常压下呈态2常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤3苯和甲烷中含碳量较高的是4写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧耗氧量较大的是5写出苯与溴单质反应的化学方程式
右图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质括号内为杂质其中所加物质能达到除杂目的的是
有关物质的转化关系如下图所示A.是黑色非金属单质C.E.F.均为氧化物E.F.常温下呈气态且E.能使品红褪色G.是一种常见的无色液体I.是一种难溶于水的白色胶状沉淀能溶于B.溶液请回答下列问题1C的化学式为________2G.的电子式为________3写出①反应的化学方程式________4写出过量的F.参加反应时②的离子方程式________
已知X.为一种常见酸的浓溶液能使蔗糖粉末变黑
某化学实验兴趣小组在探究氯水与溴化亚铁溶液反应的实验中发现在足量的溴化亚铁溶液中加入1-2滴氯水振荡后溶液呈黄色【资料】溴水是溴单质的水溶液因溶有溴单质而呈黄色溶有溴的溶液呈橙红色根据已有化学知识及资料请你参与上述现象形成原因的分析与探究1提出问题猜想猜想①溶液呈黄色是因为被氧化成所致猜想②溶液呈黄色是因为被氧化成所致2设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂进行合理选用完成实验方案1和方案2试剂酚酞试液无水酒精溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中滴加________并振荡溶液变红色猜想①正确2取所述黄色溶液于试管中滴加_______并振荡____________3实验结论以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因同时证明了的还原性比_________填强或弱4实验反思根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水再加入并充分振荡后静置观察到的现象是___________
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