现有常温下的六份溶液: ①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液; ②0.01 mol·L-1HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液; ⑤0....

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高中化学《第2节水的电离和溶液的酸碱性课时提升作业（含解析）新人教版》真题及答案点击查看

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现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>① 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

常温下0.1mol▪L.-1CH3COONa溶液pH=a则下列说法正确的是

CH₃COOH在常温下K._a数值约为1×10^{1 -2a}
　约有1.0×10^a-14 mol▪L.^-1的水发生电离
　加热后溶液pH＜a 　加少量水后，溶液pH＞a

下列有关说法正确的是

常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺) 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na⁺)=0.1 mol/L： c(Na⁺) = c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) = c(OH^－) 常温下，将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

的值减小到原来的

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HC1溶液③p

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ 将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>① 将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

现有常温下的六份溶液①0.01mol•L.﹣1CH3COOH溶液②0.01mol•L.﹣1HCl溶液

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ 将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③ 将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L.－1CH3COOH②0.01mol·L.－1HCl③pH＝

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① 将①④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na^＋)－c(A^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1 由10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) 室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 常温下，0.1 mol·L^－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B²^－)＞c(H₂B.)

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L.－1CH3COOH溶液②0.01mol·L.－1盐酸③pH

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① 将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

现有常温下的六份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③p

下列关系中正确的是

常温下，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中

的值增大到原来的100倍常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积恰好反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋) 常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S) 等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH＝

①中水电离程度最小，③中水电离程度最大将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞② 将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① 将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

.现有常温下的六份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③

现有常温下的六份溶液: ①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液; ②0.01 mol·L-1HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液; ⑤0....

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