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某固体物质可能由K2SO4KINaClCuCl2CaCl2Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验．观察到的现象如下 ①混合物加水得无色透明溶液 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成将该沉淀滤出并将滤液分成两份 ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸 ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4振荡后静置CCl4层呈无色已知氯水能将I﹣氧化为I2 ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成该沉淀不溶于稀硝酸．由此可推断出 1写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式． 2该固体中一定含有无法确定是否含有的是． 3确定该物质是否存在的方法是．
重铬酸钾K2Cr2O7为用途极广的含铬化合物可用于制备铬矾火柴铬颜料并用于鞣革电镀有机合成等．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备K2Cr2O2晶体的过程如图所示根据题意回答下列问题 1煅烧时铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2同时杂质SiO2Al2O3与Na2CO3发生反应其中Al2O3发生反应的化学方程式为． 2NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1反应的离子方程式为． 3滤液1和滤液2均需调节溶液pH滤液1调节pH为7～8的目的为滤液2调节pH约为5的目的是． 4向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体析出K2Cr2O7晶体．分析此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是过滤洗涤干燥． 5K2Cr2O7产品含量测定准确称取试样2.5g配成250mL溶液用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中加入10mL2mol•L﹣1硫酸2gKI放于暗处5min另加l00mL水用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至溶液呈黄绿色再加入3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色．进行平行实验三次平均消耗Na2S2O3标准液的体积为25.00mL．K2Cr2O7产品的纯度为．已知有关反应如下 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2SO42+4K2SO4+3I2+7H2O 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
对于混合物的分离或提纯常采用的方法有过滤蒸发蒸馏萃取分液结晶渗析法等．请回答下列有关问题 1除去食盐水中的泥沙可用的方法． 22015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．生产上可用乙醚一种有机溶剂提取黄花蒿中的青蒿素该方法的名称是． 3除去食盐溶液中的水可采用的方法． 4分离乙醇和水可采用的方法． 5除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用的方法．
按要求写出方程式． 1铁和稀硫酸写出离子方程式 2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式 3氧化铜和稀盐酸写出离子方程式 4制备氢氧化铁胶体写出对应的化学方程式 5CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O写出对应的化学方程式．
氢气既是一种优质的能源又是一种重要化工原料高纯氢的制备是目前研究的热点． 1甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一甲烷和水蒸气反应的热化学方程式 CH4g+2H2OgCO2g+4H2g△H＝+165.0kJ•mol﹣1．已知反应器中存在如下反应过程式 Ⅰ．CH4g+H2Og═COg+3H2g△H1＝+206.4kJ•mol﹣1 Ⅱ．COg+H2Og═CO2g+H2g△H2＝． 2某温度下4molH2O和1molCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应ⅠⅡ反应达到平衡时体系中nCO＝bmolnCO2＝dmol则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K的值为用含字母bd的代数式表示 3欲增大CH4转化为H2的平衡转化率可采取的措施有填标号． A．适当增大反应物的投料比nH2OnCH4 B．增大压强 C．分离出CO2 4H2用于工业合成氨N2+3H22NH3．将nN2nH2＝13的混合气体匀速通过装有催化剂的反应器中反应反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数gNH3的关系曲线如图反应器温度高于T0后NH3的体积分数gNH3随温度的升高而减小的原因是．某温度下nN2nH2＝13的混合气体在刚性容器内发生反应起始时气体总压为p0Pa平衡时气体总压为0.9p0Pa则H2的转化率为气体分压＝气体总压p总×体积分数用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数记作Kp则此温度下该反应的化学平衡常数Kp＝用含p0的代数式表示．
用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1硫酸． 1①应取浓硫酸的体积为mL稀释浓硫酸的操作是 ②若实验仪器有A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有填入编号． ③定容时若不小心加水超过了容量瓶刻度线应． 2该浓硫酸的密度为1.84g•mL﹣1据此求出其溶质的质量分数． 3浓硫酸是中学常用的干燥剂．若100g该浓硫酸能吸收16g水吸水后生成H2SO4•nH2O则n＝．
25℃时分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示已知25℃时HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10﹣10CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.7×10﹣5． 1表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是填“A”或“B”． 2pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液溶质的物质的量浓度较大的是填化学式． 325℃时等浓度的NaCN溶液的pH填“＞”＝”或“＜CH3COONa溶液的pH． 425℃时向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液当pH＝7时所加KOH溶液的体积填“＞”＝”或“＜20mL． 5用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl﹣Br﹣及I﹣的混合溶液由图2可确定首先沉淀的离子是．填离子符号
实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题 1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称． 2需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL量取浓硫酸时应选用选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒． 3实验中两次用到玻璃棒其作用分别是． 4下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是． A．容量瓶上标有容积温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 C．配制溶液时把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 5在配制过程中下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．填序号 ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时仰视刻度线．

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