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已知A.、B.、C.、D.、E.、F.、G.和X.八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C.是过渡元素的单质,其他元素均是短周期元素;B.的浓溶液和稀溶液都能与C.反应,但还原产物不同;反应⑤用于传统...
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高中化学《【备战2015】高考化学专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍带解析》真题及答案
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.有A.B.C.D.E.F.G.七种不同化合物它们有如图所示的反应关系图中的一表示相连两物质之间可以
已知fx=x2-1gx=1求f[g2]和g[f2]的值2求f[gx]和g[fx]的表达式.
已知函数y=fx和y=gx的图象如图则有
f '(x)=g(x)
g'(x)=f(x)
f '(x)=g'(x)
g(x)= f(x)
已知X和Y两种物质共80g在一定条件下恰好完全反应生成Z与W的质量比为11︰9且反应中消耗X的质量是
16g
36g
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学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化含钙氧化物X是一种安全无毒的物质常用于长途运输时鲜活
已知X.和Y.两种物质共80g在一定条件下恰好完全反应生成Z.与W.的质量比为119且反应中消耗X.
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现有A.B.C.D.E.FGH八种物质它们有如下所示关系其中A是一种暗紫色固体B是黑色固体D能使带火
有A.B.C.D.E.F.G.七种不同化合物它们有如图所示的反应关系图中的——表示相连两物质之间可以
已知图甲中g与图乙中的物质X.为同一物质据图回答下列问题1若f代表染色体则e能被________染成
已知fxgx分别是定义在R.上的奇函数和偶函数且fx-gx=则f1g0g-1之间的大小关系是____
有A.B.C.D.E.F.G.H.初中常见的八种物质常温下A.和B.是液体D.E.G.是气体A.和B
有A.B.C.D.E.F.G.七种不同化合物它们有如图所示的反应关系第6题图图中的——表示相连两物质
已知定义在R.上的函数fx和gx满足gx≠0f'x·gx
已知X和Y两种物质共80g在一定条件下恰好完全反应生成Z与W的质量比为137且反应中消耗X的质量是
16g
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已知函数fx=x∈R..1求函数fx的单调区间和极值2已知函数y=gx对任意x满足gx=f4-x证明
A.BH八种物质有图所示关系其中A是一种暗紫色固体B.G都是黑色固体D能使带火星的木条复燃E是一种无
已知fx=x2-1gx=.1求fg2和gf2的值2求fgx和gfx的解析式.
A.B.C.D.E.F.G.H.I.X.都是中的常见物质已知D.是日常生活中重要的调味品E.F.G.
有A.B.C.D.E.F.G.七种不同化合物它们有如图所示的反应关系图中的——表示相连两物质之间可以
已知X和Y两种物质共80g在一定条件下恰好完全反应生成Z与W的质量比为119且反应中消耗X的质量是
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式__________________________⑵C.的结构式______________H.的化学式______________⑶L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式__________________________⑷化合物J.的化学式______________
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸请回答下列问题1若A在常温下为固体B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.①D的化学式是②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境.2若A在常温下为气体C是红棕色气体.①A.C的化学式分别是AC.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体请写出该反应的化学方程式.该反应填属于或不属于氧化还原反应.
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下已知实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气1从下图中选择制取气体的合适装置氮气氢气2氮气和氢气通过甲装置甲装置的作用除了将气体混合外还有3氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨会或不会发生倒吸原因是4用乙装置吸收一段时间氨后再通入空气同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内能使铂丝保持红热的原因是锥形瓶中还可观察到的现象是5写出乙装置中氨氧化的化学方程式6反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+OH-离子B.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1铜中含有大量的有机物可采用灼烧的方法除去有机物灼烧时将瓷坩埚置于上用以下所给仪器的编号填入下同取用坩埚应使用灼烧后的坩埚应放在上不能直接放在桌面上实验所用仪器a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾必须进行的实验操作步骤酸溶加热通氧气过滤冷却结晶自然干燥4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是5在测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x值的实验过程中称量操作至少进行次6若测定结果x值偏高可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化
下列实验中颜色的变化与氧化还原反应有关的是
下列叙述错误的是
为了验证木炭可被浓H.2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中丙中3丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收4写出甲中反应的化学方程式
下列说法中正确的是
在通常情况下A.是单质A.B.C.D.均含有同一种元素它们的相互转化关系如图所示1若A.为黄色粉末则ABCDD.→B.的反应方程式为2若A.为无色气体则ABCDC.→D.的反应方程式为D.→B.的反应方程式为
黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物为SO2和Fe3O41将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K.和SO2的平衡转化率写出计算过程2已知上述反应是放热反应当该反应处于平衡状态时在体积不变的条件下下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料反应的化学方程式为4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后加入铁粉可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性其原因是
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验1在试管中注入某红色溶液加热试管溶液颜色逐渐变浅冷却后恢复红色则原溶液可能是溶液加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.2在试管中注入某无色溶液加热试管溶液变为红色冷却后恢复无色则此溶液可能是溶液加热时溶液由无色变为红色的原因是.
以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应其中氧化物Ⅰ是红棕色固体氧化物ⅡⅢⅣ在反应条件下都是气体1氧化物Ⅰ的化学式分子式是氧化物Ⅱ的化学式分子式是2反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是
和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮设计了一套实验装置部分夹持装置已略去1写出A中反应的离子方程式.2B中出现黄色浑浊现象产生此现象的离子方程式.3浸有NaOH溶液的棉花团的作用是.4D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.5有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮需要在C之前加装洗气装置该洗气装置中盛装试剂.6还有什么方法能证明氧化性Cl2>S用化学方程式表示.
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式__________________________⑵C的结构式______________H.的化学式______________⑶L的溶液与化合物E.反应的离子方程式__________________________⑷化合物J.的化学式______________
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.90吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是43.在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
二氧化氯ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质其次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-其原因是___________【已知KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9】②该法工艺原理如右其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有____________填化学式发生器中生成ClO2的化学方程式为___________2纤维素还原法制ClO2是一种新方法其原理是纤维素水解得到的最终产物D.与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式□D.+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________3ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质自身被还原为Cl-处理含CN-相同量得电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点.低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将答案的字母分别填入括号中1热的浓硫酸与铜片等金属反应2用磷矿粉[主要成分Ca3PO42]和硫酸反应制磷酸3热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应4浓硫酸干燥H2.O2.Cl2.HCl和SO2等气体5常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸6胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末7浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
化学与生活社会密切相关下列说法正确的是
NO分子曾因污染空气而臭名昭著但随着其扩张血管免疫增强记忆功能的发现现在成为当前生命科学研究中的明星分子回答下列问题1NO的危害在于a.破坏臭氧层b.参与酸雨和光化学烟雾的形成c.与人体内血红蛋白结合d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低2在含有Cu+的酶的活化中心亚硝酸根离子NO2-可转化为NO写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式________________________3一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体方程式为4将0.05molNO0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为设溶液体积变化忽视不计_________5镁铁混合物4.9g溶解在过量的某浓度的稀硝酸中完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱则可生成沉淀的质量是__________________
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示1反应Ⅰ的化学方程式是2反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层①根据上述事实下列说法正确的是选填序号a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测H2SO4层中cH+cSO42-=2.061其比值大于2的原因是3反应Ⅱ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550kJ/mol它由两步反应组成iH2SO4l=SO3g+H2Og△H=+177kJ/moliiSO3g分解L.L1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X.代表的物理量是②判断L1L2的大小关系并简述理由
短周期元素的单质X.Y.Z.在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去已知A.常见双原子单质分子中X.分子含共价键最多B.甲分子含10个电子乙分子含18个电子1X.的电子式是______________________________2实验室可用下图所示装置缺少收集装置夹持固定装置略去制备并收集甲①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图②试管中的试剂是填写化学式________________________________________③烧杯中溶液由无色变为红色其原因是用电离方程式表示______________________________________________________________________3磷在Z.中燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是____________________4nmol丁与nmol丙在一定条件下反应生成4nmol乙和另一化合物该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍其化学式是____________________
下列现象或事实可用同一原理解释的是
下图表示某固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B.在常温常压下为气体B.和C.的相对分子质量之比为45化合物D.是重要的工业原料1写出A.在加热条件下与H2反应的化学方程式2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式3写出一个由D.生成B.的化学方程式;4将5mL0.10mol·L-1的E.溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合①写出反应的离子方程式;②反应后溶液的pH7填大于小于或等于理由是;③加热反应后的溶液其pH填增大不变或减小理由是
A.~E五种物质间的相互转化关系如图所示其中A为单质B为淡黄色的固体.试推断用化学式表示A.是B是C是D是E是.
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是;②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质其目的是3能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是填字母A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀H2SO4C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
室温下单质A.B.C.分别为固体黄绿色气体无色气体.在合适反应条件下它们可以按下面框图进行反应又知单质A.是当今世界产量最大的金属E.的溶液是无色的.请回答1A.是FeB.是Cl2C.是H.2请填写化学式2反应①的化学方程式3反应③的离子方程式4反应④的离子方程式.
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.1实验装置填写所示仪器名称AB2实验步骤连接仪器加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热.3问题探究已知酸性强弱亚硫酸>碳酸①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液具有强氧化性的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性填能或否试管D中发生反应的离子方程式是.
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组突出了如下假设:假设一溶液中的NO3-假设二溶液中溶解的O21验证假设该小组涉及实验验证了假设一请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示_________验证假设二请设计实验验证假设二写出实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论不要求写具体操作过程若假设二成立请预测在相同条件下分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计充分反映后两溶液的pH前者_______填大于或小于后者理由是__________
下列叙述错误的是
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