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熔化时不导电
不是离子化合物，而是极性共价化合物
水溶液的导电能力很差
溶液中电离出的离子和未电离的分子共存
溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 某物质若不是电解质，就一定是非电解质 难溶于水的电解质一定是弱电解质
离子化合物都是强电解质
其水溶液能导电的物质都是电解质
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
在水溶液中能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质 凡是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 能导电的物质一定是电解质 某物质若不是电解质，就一定是非电解质
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
熔化时不导电
水溶液能导电
水溶液的导电能力很差
溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在电解质分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 离子化合物都是强电解质 其水溶液能导电的物质都是电解质 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质的水溶液中不存在电解质分子
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 能导电的物质一定是电解质 某物质若不是电解质，就一定是非电解质
水溶液的导电能力很弱 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 在水溶液中，存在分子 熔化状态时不导电
强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 BaSO4是弱电解质 蔗糖、CO2是非电解质 盐酸能导电，所以盐酸是电解质
熔化时不导电 不是离子化合物，而是共价化合物 水溶液的导电能力很差 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
熔化时不导电 水溶液的导电能力很差 不是离子化物，而是极性共价化合物 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
熔化时不能导电 不是离子化合物是共价化合物 水溶液的导电能力很差 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在电解质分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
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