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把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：（1）混合气体中含H2的体积百分比；（2）反应前后容器内的...

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高一下学期化学《2010-2011学年江西省上饶五中高一（下）期中化学试卷》真题及答案点击查看

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合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

一定条件下在一密闭容器中将1.0mol/LN2与3.0mol/LH2合成氨反应到2s时测得NH3的浓

0.2 mol/(L·s) 0.4 mol/(L·s) 0.6 mol/(L·s) 0.8 mol/(L·s)

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

在密闭容器中合成氨的反应开始时N2浓度为8mol／L.5min后N2浓度为6mol／L.则用N2浓度

O..4mol／(L·min) 0.2mol／(L·min) 0.8mol／(L·min) 1.2mol／(L·min)

氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

在密闭容器中合成氨的反应开始时N2浓度为8mol／L.5min后N2浓度为6mol／L.则用N2浓度

O..4mol／(L·min) 0.2mol／(L·min) 0.8mol／(L·min) 1.2mol／(L·min)

在四个不同容器中不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

V(N2)=0.1mol·L-1·S-1　　　　　 V(H2)=0.1mol·L-1·min-1 V(NH3)=0.15mol·L-1·min-1　　　　　 V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

合成氨的热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1现将1molN2g

若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M.，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20

已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

计算题合成氨的反应式为在400℃时反应达到平衡各物质的平衡浓度为[N2]=3mol/L[H2]=9=

在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气

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