首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知函数f(x)=(1+)lnx+a(a∈R,a为常数). (Ⅰ)求函数y=f(x),x∈[1,e]的最大值、最小值; (Ⅱ)若函数g(x)=(e为自然对数的底)在区间[1,e]上单调递减,求实...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期数学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知函数fx的定义域为R且对任意的实数x导函数f’x满足0<f’x<2且f’x≠1.常数c1为
已知函数fx=x2+x≠0常数a∈R1讨论函数fx的奇偶性并说明理由2若函数fx在x∈[2+∞上为增
已知二次函数fx=x2+bx+c其中bc为实常数.Ⅰ若b>2且y=fsinxx∈R.的最大值为5最小
已知函数fx=sin2x+acos2xa∈Ra为常数且是函数y=fx的零点.1求a的值并求函数fx的
设fx为定义在R.上的奇函数当x≥0时fx=x2+2x+b+1b为常数则f-1=________.
已知fx是定义在R.上的奇函数当x≥0时fx=3x+mm为常数则f-log35=.
已知fx与gx是定义在R.上的两个可导函数若fxgx满足f′x=g′x则fx与gx满足
f(x)=g(x)
f(x)=g(x)=0
f(x)-g(x)为常数函数
f(x)+g(x)为常数函数
已知函数fx=x2+bx+cex其中bc∈R为常数.若b2>4c-1讨论函数fx的单调性.
已知函数fx=x2+x≠0常数a∈R..1讨论函数fx的奇偶性并说明理由2若函数fx在[2+∞上为增
已知函数fx的定义域为R.对任意的xy∈R.都有fx+y=fx+fy且当x<0时fx>0.1求证fx
已知函数fx的定义域为R且对任意的实数x导函数f’x满足0<f’x<2且f’x≠1.常数c1为
已知fx是定义在R.上的奇函数当x≥0时fx=3x+mm为常数则f-log35的值为
-4
4
-6
6
已知函数fx=2xm其中m为常数.1求证函数fx在R.上是减函数2当函数fx是奇函数时求实数m的值.
已知fx是定义在R.上的奇函数当x≥0时fx=3x+mm为常数则f-log35的值为.
已知函数fx=x﹣12+alnx﹣x+1其中a∈R.且a为常数Ⅰ当a=4时求函数y=fx的单调区间Ⅱ
设a为常数a∈R函数fx=x2+|x﹣a|+1x∈R.1若函数fx是偶函数求实数a的值2求函数fx的
已知函数fx的定义域为R且对任意的实数x导函数f’x满足0<f’x<2且f’x≠1.常数c1为
已知fx是定义在R.上的奇函数当x≥0时fx=3x+mm为常数则f﹣log35的值为
4
﹣4
6
﹣6
已知函数fx=x2+2x+afbx=9x-6x+2其中x∈R.ab为常数则方程fax+b=0的解集为
已知函数fx=ax+blnx+cabc是常数在x=e处的切线方程为e-1x+ey-e=0且f1=0.
热门试题
更多
化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药可通过以下方法合成 1CH2=CHCOOCH3中含有的官能团名称为. 2F→G的反应类型为. 3B的分子式为C10H8N2O4写出B的结构简式. 4写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式. ①能发生银镜反应 ②1molX最多能与2molNaOH发生反应 ③分子中只有4种不同化学环境的氢. 5已知RCNRCOOH.请以CH2=CHCN和CH3OH为原料制备写出合成路线流程图无机试剂可任选合成路线流程图示例见本题题干.
地面上方足够高处有一点P质量为0.5kg的带负电小球从P点由静止自由落下在2s末加上足够大竖直向下的匀强电场再经过2s小球又回到P点.不计空气阻力取g=10m/s2则下列说法正确的是
某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示其中A通常为CH3NH3+可由甲胺CH3NH2制得M为Pb2+或Sn2+X为卤离子如Cl﹣Br﹣等. 1吸光材料的化学式为用AXM表示. 2HCCl三种元素的电负性由小到大的顺序为. 3溴原子基态核外电子排布式为. 4甲胺CH3NH2极易溶于水除因为它们都是极性分子外还因为. 5CH3NH3+中N原子的轨道杂化类型为1molCH3NH3+中含σ键的数目为.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”“安全”等底线下列说法不正确的是
下列制取净化Cl2验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是
下列有关物质性质的叙述正确的是
已知①N2Og+3H2g═N2H4l+H2Ol△H1 ②N2g+3H2g═2NH3g△H2 ③2NH3g+3N2Og═4N2g+3H2Ol△H3 ④3N2H4l═4NH3g+N2g△H 下列有关说法正确的是
根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
CO2与CH4可制得合成气CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H=247kJ•mol﹣1.初始温度均为TK时在3个容器中按不同方式投入反应物发生上述反应相关信息如表下列说法正确的是
化合物甲乙丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体. 下列说法正确的是
铜是人类最早使用的金属之一铜的化合物丰富多彩. 1铜与N2O4在一定条件下可制备无水CuNO32. ①基态Cu2+的电子排布式为. ②与NO3﹣互为等电子体的一种分子为填化学式. 2邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应其结构简式如图1所示. ①CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为. ②邻氨基吡啶的铜配合物中C原子轨道杂化类型为. ③1mol中含有σ键的数目为mol. 3铜的某种氯化物的链状结构如图2所示.该氯化物的化学式为.
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
我国将于2020年完成35颗卫星组网的北斗全球卫星导航定位系统.北斗是由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星构成的全球定位系统30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星中轨道卫星的轨道高度约为21500km静止轨道卫星的高度约为36000km知地球半径为6400km关于北斗导航卫星下列说法中正确的是
有机物G是一种医药中间体.其合成路线如图 1B中含氧官能团名称为和. 2B→C反应类型为. 3D的分子式为C10H11OCl写出D的结构简式. 4写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式. ①分子中含有1个苯环能发生银镜反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢. 5请以和为原料制备写出相应的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干.
根据下列图示所得出的结论正确的是
2019年2月在世界移动通信大会MWC上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息.下列说法不正确的是
1某实验小组要对未知电阻Rx进行测量.他们先用多用电表欧姆档进行粗测若多用电表的电阻档有三个倍率先用×10档测量电阻Rx时操作步骤正确发现表头指针向右偏转角度过大为了较准确地进行测量应换到档填“×1”或“×100”.换档后应先填缺少的步骤之后用表笔连接待测电阻进行测量由表盘刻度读得该电阻的阻值是Ω. 2为准确测量该电阻阻值备有以下器材 A.电源电动势约3V内阻未知 B.电压表量程3V内阻无穷大 C.电阻箱最大阻值99.9Ω D.电键单刀单掷开关2个导线若干 该同学进行了如下操作 首先断开电键S2闭合电键S1调节电阻箱使电压表有一合适的读数U记下此时电阻箱的阻值R1接着闭合电键S2调节电阻箱使电压表读数仍为U记下此时电阻箱的阻值R2由此测得电阻Rx=. 3测出电阻后该同学发现此电路还可以测出电源电动势E和内阻r.闭合电键S1S2调节电阻箱R读出多组R和U的数值并作﹣图象如图2所示该图线斜率为k纵轴截距为a.由此得出电源电动势E=内阻r=.
As2O3在医药电子等领域有重要应用.某含砷元素As的工业废水经如图流程转化为粗As2O3. 1“碱浸”的离子方程式.任写一个 2通入氧气的作用. 3“沉砷”是将砷元素转化为Ca5AsO43OH沉淀发生的主要反反应 a.CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq△H<0 b.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5AsO43OH△H>0 研究表明“沉砷”的最佳温度适85℃.高于85℃后随温度升高沉淀率下降其原因是. 4“还原”过程反应的化学方程式是. 5“还原”后加热溶液H3ASO3分解为As2O3同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度S曲线如图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率“结晶”过程进行的操作是. 6下列说法中正确的是填字母. a.粗As2O3中含有CaSO4 b.工业生产中滤液2可循环使用提高砷的回收率 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序可以达到宫集砷元素的目的
化合物X是一种抗风湿药的合成中间体其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
废定影液的主要成分为Na3[AgS2O32]用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如图 1“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀检验沉淀完全的操作是. 2“反应”步骤中会生成淡黄色固体该反应的化学方程式为. 3“除杂”需调节溶液pH至6.测定溶液pH的操作是. 4已知2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑2CuNO322CuO+4NO2↑+O2↑.AgNO3粗产品中常含有CuNO32请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得到纯净的AgNO3.实验中须使用的试剂有稀硝酸NaOH溶液蒸馏水 5蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如图所示.使用真空泵的目的是判断蒸发浓缩完成的标志是.
在如图甲所示的电路中理想变压器原副线圈匝数比为21.ab两端电压与时间的关系如图乙所示二极管可视为理想二极管电表均为理想电表电阻R=10Ω则下列说法正确的是
南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液主要离子有Cu2+H+Cl﹣为原料制备Cu2O.实验过程如下 已知CuCl2﹣是一种无色离子易水解生成Cu2O. 160℃条件下控制反应混合液的pH在2~3之间加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl2﹣.“还原”的实验装置如图所示. ①将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是. ②写出上述反应的离子方程式 判断反应已经完全的标志为. ③该过程中加入NaCl的目的是. 2“洗涤”过程包括水洗醇洗2%葡萄糖溶液洗涤其中葡萄糖溶液的作用是. 3已知CuCl2﹣的水解率随pH的变化如图所示请补充完整由滤液X主要成分Na+NH4+Cl﹣SO42﹣少量CuCl2﹣获取NaCl固体的实验方案加入1mol•L﹣1盐酸至pH略小于7冷却密封包装.实验中须使用的试剂1mol•L﹣1NaOH溶液2mol•L﹣1BaCl2溶液1mol•L﹣1Na2CO3溶液.
如图所示面积为S的矩形线圈共N匝线圈总电阻为R在磁感应强度为B方向垂直纸面向里的匀强磁场中绕竖直轴OO′以角速度ω匀速转动图示位置C与纸面共面位置A与位置C成45°角.线圈从位置A转过90°到达位置B的过程中A位置磁通量为正下列说法正确的是
一定温度下在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2NOg+2H2g⇌N2g+2H2Og正反应放热测得反应的相关数据如下下列说法正确的是
过一硫酸氢钾复合盐KHSO4•2KHSO5•K2SO4常用作漂白剂和消毒剂其制备流程如图 1反应Ⅰ的化学方程式为H2O2+H2SO4⇌H2SO5+H2O△H<0则反应Ⅱ中K2CO3与出SO5反应生成KHSO5的化学方程式为. 2生产原料的理论比值[nH2O2nH2SO4]为0.41但实际生产最佳投料比为0.61其原因是. 3过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S.己知25℃H2S的电离常数Ka1=1.1×10﹣7Ka2=1.3×10﹣13由于电离常数值极小H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度.0.090mol•L﹣1H2S溶液的pH=4该溶液中cS2=. 4准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液取25.00mL置于锥形瓶中加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液摇匀后置于暗处充分反应后加入少量淀粉溶液用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消粍标准溶液20.00mL.计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数.写出计算过程 已知
高炉废渣在循环利用前.需要脱硫硫元素主要存在形式为S2﹣少量为SO32﹣和SO42﹣处理. 1高温“两段法”氧化脱硫.第一阶段在空气中相关热化学方程式如下 CaSs+2O2g=CaSO4s△H=﹣907.1kJmol﹣1 CaSs+O2g=CaOs+SO2g△H=﹣454.3kJmol﹣1 ①第二阶段在愔性气铽中反应CaSs+3CaSO4s=4CaOs+4SO2g的△H=kJmol﹣1. ②整个过程中CaS完全转化生成1molSO2转移的电子数为mol. ③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4.写出电解时阳极的电极反应式. 2喷吹CO2脱硫.用水浸取炉渣通入适蛩的CO2将硫元素以含硫气体形式脱去.当CO2的流量温度一定时渣﹣水混合液的pH含碳元素各种微粒H2CO3HCO3﹣CO32﹣的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示. ①已知KspCdS=8.0×l0﹣27KspCdCO3=4.0×l0﹣12.取渣﹣水混合液过滤可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32﹣.试剂的添加顺序依次为填字母. a.H2O2b.BaCl2c.CdCO3 ②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2则pKa2=填数值已知pKa2=﹣lgKa2. ③通入CO215〜30min时混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为. 3硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系图3由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%温度而工业生产中一般采用60℃的可能原因是.
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
热门题库
更多
高一上学期英语
高一下学期化学
高一下学期物理
高三下学期数学
高三上学期数学
高一下学期英语
教案备课库
高一上学期生物
高一下学期生物
高二上学期数学
高二上学期物理
高二上学期英语
高二上学期生物
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理