可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应-X题卡

提高反应物的平衡转化率改变反应的ΔH. 增大正反应速率，减小逆反应速率以同样程度改变正逆反应的速率

3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)

3u_正(N₂)＝u_正(H₂) u_正(N₂)＝u_逆(NH₃) 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃) u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。对于H₂+I₂

2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。

1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1︰3︰2 反应体系中N₂和NH₃的物质的量之比不变 3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

2v_正(H₂)＝3v _逆(NH₃) 3v_正(N₂)＝v _正(H₂) v_正(N₂)＝v _逆(NH₃) v_正(N₂)＝3v _逆(H₂)

正、逆反应速度均加快正、逆反应速度均降低正反应速度加快，逆反应速度变慢正反应速度变慢，逆反应速度加快

3v_正（N₂）＝v_正（H₂） v_正（N₂）＝v_逆（NH₃） 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

3v_正（N₂）=v_正（H₂）
  v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
  2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）
  v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

3v_正（N₂）＝v_正（H₂） v_正（N₂）＝v_逆（NH₃） 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

正反应速率逆反应速率反应物浓度生成物浓度

正、逆反应不再进行反应物的浓度为零正、逆反应都还在继续进行正、逆反应的速率相等

各物质的量保持不变各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N₂、H₂、NH₃的速率相等

3v_正（N₂）=v_正（H₂） v_正（N₂）=v_逆（NH₃） 2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

　 3v_正（N₂）＝v_正（H₂）　　　　　  　 v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）
　  　 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）　　　  　 v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

3v_正（N₂）＝v_正（H₂） 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

3v_正(N₂)= v_正(H₂) v_正(N₂)= v_正(NH₃) 2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃) v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝v_逆（NH₃） v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）　　　　 v_正（N₂）＝v_正（H₂）

各物质的量保持不变各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N₂、H₂、NH₃的速率相等

3v_正(N₂)＝v_正(H₂) v_正(N₂)＝v_逆(NH₃) 2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )