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随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 在所有的元素中，氟的电负性最大
元素的第一电离能越大，其金属性越强
元素的第一电离能越小，其金属性越强
金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
X.元素显+4价 X.为非金属 X.为第五周期元素 X.与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+
第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有元素中，氟的电离能最大 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
第一电离能的大小：Mg>Al。 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 元素的第一电离能：Al
第一电离能越大的原子越容易得到电子 同周期元素从左到右第一电离能一定增大 同周期元素电负性从左到右越来越大 金属元素的电负性一定小于非金属元素
第一电离能越小，元素金属越强 第一电离能越小，该元素原子的能量越高 第一电离能越大，该元素的非金属性强 第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
X.元素的常见化合价可能为＋4价 X.可能为非金属元素 X.为第五周期元素 X.的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有的元素中，F.的第一电离能最大 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 按Mg、Si、N.、F.的顺序，原子半径由小变大 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA.族 在①P.、S.，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
X.元素显+4价 X.为非金属 X.为第五周期元素 X.与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+ 
电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 电离能大的元素其电负性也大 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
X.元素可能为+4价 X.可能为非金属 X.为第五周期元素 X.参与化学反应生成的阳离子最可能为X3+
表示，下列说法正确的是（ ） 
A.X.元素可能为+4价 X.可能为非金属 X.为第五周期元素 X.与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
在元素周期表中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
第一电离能越大的元素，其电负性越大
X.元素的常见化合价可能为＋4价 X.可能为非金属元素 X.为第五周期元素 X.的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 最外层电子排布为ns2np6（若只有K.层时为1s2）的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 最外层电子排布为ns2np6(当只有K.层时为1s2)的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的电离能I.123<…
X.元素的离子半径大于Y.元素的离子半径 X.元素的电负性大于Y.元素的电负性 X.原子的氧化性小于Y.原子的氧化性 X.元素的第一电离能一定小于Y.元素的第一电离能
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