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按要求回答下列问题： (1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L. CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__...
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高中化学《《水溶液中的离子平衡》专项练习突破试题及答案》真题及答案
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通常状况下氨气是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水形成的溶液是氨水实验室常用加热氯化铵
化学是以实验为基础自然科学化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法正确的
做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸小丽为了测定溶液中溶质的质量分数在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液然
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气根据要求回答下列问题1AB.C.三套装置中应选用的装置是
自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质问题的是
FeCl
2
Na
2
CO
3
NaOH
NaCl
下列有关实验室的说法正确的是
实验室可用浓硫酸干燥氨气
实验室可用NaOH溶液处理NO
2
和HCl废气
实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
实验室利用废铜屑制取CuSO
4
溶液的最好的方法是铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H
2
SO
4
实验题每空2分共10分实验室用下述装置制取氯气并用氯气进行下列实验看图回答下列问题1装置中B.仪器的
酚酞溶液是实验室常用的指示剂通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成1取1g酚酞固体配制成10
回答下列与NaOHCaOH2有关的问题.1农业上可用改良酸性土壤2实验室可以做某些气体干燥剂的是3N
如图是化学实验室中常用的一些仪器请回答下列问题1写出指定仪器的名称②⑦.2化学小组的同学要进行下列实
化学是以实验为基础的自然科学化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法正确
浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
实验室制取气体时应先检查装置的气密性
做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
实验题每空2分共10分实验室用下述装置制取氯气并用氯气进行下列实验看图回答下列问题1装置中B.仪器的
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中不正确的是
实验室中金属钠通常保存在煤油里
氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
保存FeCl
2
溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，要将NaOH固体放在滤纸上称量
实验室需用480mL1.0mol/L的NaOH溶液下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图
如图是化学实验室中常用的一些仪器请回答下列问题1写出指定仪器的名称②⑦.2化学小组的同学要进行下列实
实验室需要0.1mol·L.－1NaOH溶液450mL根据溶液配制情况回答下列问题1实验中除了托盘天
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题1
自来水常用氯气进行消毒如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质问题的是
FeCl
2
Na
2
SO
3
NaOH
AlCl
3
实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g由于实验要求急需一定量的20%的NaOH溶液我们可以
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸小丽为了测定溶液中溶质的质量分数在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液然
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卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe3+Fe2+和Mn2+等离子以卤块为原料可制得轻质氧化镁工艺流程如下图已知Fe2+氢氧化物呈絮状不易从溶液中除去所以常将它氧化为Fe3+生成FeOH3沉淀除去若要求产品尽量不含杂质请根据表1表2提供的资料填写空白表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表试剂价格元/吨漂液含NaClO25.2%450双氧水含H2O230%2400烧碱含98%NaOH2100纯碱含99.5%Na2CO3600物质开始沉淀沉淀完全FeOH32.73.7FeOH27.69.6MnOH28.39.8MgOH29.611.11在步骤②中加入的试剂X.最佳的选择是原因是写出加入X.发生反应的离子方程式选择试剂来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+2在步骤③中控制pH=9.8其目的是3试剂Z.应该是4在步骤⑤中发生反应的化学方程式是5若在实验室中完成步骤⑥则沉淀物必需在仪器A.中灼烧A.应放置于仪器B.上灼烧灼烧完毕后应用仪器C.取下仪器A.置于仪器D.上冷却则B.C.D.分别是
现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知CO2＋3H2O＋2AlO2－===2AlOH3↓＋CO32－1这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________填编号2将五种溶液稀释相同的倍数时其pH变化最大的是________填编号3在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液能产生大量无色无味气体的是________________填编号4将上述①②③④四种溶液两两混合时有一对溶液相互间能发生反应则该反应的离子方程式是__________________________________
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1验证固体W.焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________2实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下装置A.产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________→________→________→________→f装置A.中发生反应的化学方程式为___________________3制备绿矾时向溶液X.中加入过量________充分反应后经过滤操作得到溶液Y.再经浓缩结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有________________4欲测定溶液Y.中Fe2＋的浓度需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管填酸式或碱式5溶液Z.的pH影响聚铁中铁的质量分数若溶液Z.的pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数________填偏大偏小或无影响
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中不符合环境保护理念的是填字母A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为在298K下C.Al的单质各1mol完全燃烧分别放出热量aKJ和bKJ又知一定条件下Al能将C.从CO2置换出来写出此置换反应的热化学方程式
已知电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO下列有关叙述中正确的是:①若KI溶液中混有Br－加入足量FeCl3溶液用CCl4萃取后取无色的水层并加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成②向FeI2溶液中滴加少量氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO④海水提溴过程中用碳酸钠溶液吸收溴溴歧化为Br-和BrO3-其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液下列说法不正确的是
现有下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧H2O回答问题1NH4Cl溶液显________性用离子方程式表示________________________2已知水中存在如下平衡H2O＋H2OHO＋OH－ΔH.>0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性选择的方法是________A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体C.加热至100℃D.向水中加入NH42SO4固体3若等pH等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍n倍稀释后pH相等则m________n填>
已知在100℃时水的离子积为1×10－12此时将pH＝12的NaOH溶液V1L.与pH＝l的H2SO4溶液V2L.混合若所得混合溶液的pH＝10则V1∶V2为
25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L.的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
下列说法不正确的是
常温下浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答1常温下相同物质的量浓度的下列稀溶液其酸性由强到弱的顺序是填序号a.H2SiO3b.H2SO3c.H2CO32用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因36种溶液中水的电离程度最小的是填化学式4若增大氯水中次氯酸的浓度可向氯水中加入上表中的物质是填化学式用化学平衡移动的原理解释其原因
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量100mL血液中含Ca2＋的质量实验步骤如下①准确量取5.00mL血液样品处理后配制成50.00mL溶液②准确量取溶液10.00mL加入过量NH42C2O4溶液使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶解生成H2C2O4和CaSO4稀溶液④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液使H2C2O4完全被氧化离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O⑤用0.0020mol·L－1NH42FeSO42溶液滴定过量的KMnO4溶液消耗NH42FeSO42溶液20.00mL1已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9欲使步骤②中cCa2＋≤1.0×10－5mol·L－1应保持溶液中cC2O42－≥▲mol·L－12步骤⑤中有Mn2＋生成发生反应的离子方程式为▲3若步骤⑤滴定管在使用前未用标准NH42FeSO42溶液洗涤测得血液中Ca2+的含量将▲填偏高偏低或不变4计算血样中Ca2＋的含量写出计算过程▲
将质量分数为a％物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水使之质量分数变为2a％此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1则c1和c2的数值关系是
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L.的稀硫酸与50mL0.55mol/L.的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次使用正确的装置进行实验取上述溶液在小烧杯中进行中和反应三次实验温度平均升高3.4℃已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／g·℃溶液的密度均为1g／cm3通过计算可得中和热△H=
已知298K时MgOH2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡测得pH＝13.0则下列说法不正确的是
某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究它是一种白色粉末常温下很稳定加热至560℃开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂与HIH2O2等作用被还原为碘单质1学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量步骤如下a.称取wg加碘盐加适量蒸馏水溶解b.用稀硫酸酸化再加入过量KI溶液c.以淀粉为指示剂用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式I2＋2S2O===2I－＋S4O操作b涉及的主要反应的离子方程式为▲滴定时Na2S2O3溶液应放在▲填酸式滴定管或碱式滴定管滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL其终点颜色变化为▲加碘食盐样品中的碘元素含量是▲mg·kg－1以含w的代数式表示2学生乙对纯净的NaCl不含KIO3进行了下列实验顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉KI溶液振荡溶液无变化③放置片刻再滴加稀H2SO4振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是用离子方程式表示▲由学生乙的实验结果推知学生甲的实验结果将▲填偏大偏小或无影响
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na+Al3+Fe3+等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH为8.0-8.5以除去溶液中的少量Al3+Fe3+检验FeOH3是否沉淀完全的试验操作是2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其目的有①②3测定样品中Cl-含量的方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有
常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中ⅠⅡ所示以下气体体积已换算成标准状况下的体积.根据图中信息回答下列问题.1通过计算推测①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度.cNaCl=0.1mol•L﹣1cCuSO4=0.1mol•L﹣1.②t2时所得溶液的pH=1.2若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL经过一段时间后两极均得到224mL气体则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为0＜cCl﹣＜0.1mol/L铜离子浓度的取值范围为cCu2+=0.05mol/L.
水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.35℃＝2.1×10－14则下列叙述正确的是
下列离子方程式正确的是
21世纪是钛的世纪下面是利用钛白粉TiO2生产海绵钛Ti的一种工艺流程已知①Mgs＋Cl2g＝MgCl2s△H.＝－641kJ·mol－1②Cl2g＋1/2Tis＝1/2TiCl4l△H.＝－385kJ·mol－11钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸H2TiO3沉淀再煅烧沉淀制得的TiO2＋发生水解的离子方程式为2反应Ⅰ在800～900℃下进行还生成一种可燃性无色气体该反应的化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为3该工艺流程中可以循环使用的物质有4在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛装置如右图所示图中b是电源的极阴极的电极反应式为
在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T.的关系如右图所示下列说法错误的是
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL加入过量的镁粉充分反应后收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1>V2下列说法正确的是
用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时始终保持增大趋势的是
废物回收利用可实现资再生并减少污染如废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末废旧玻璃也可回收再生1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中不符合环境保护理念的是填字母A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用H2O2和H2SO4ag的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus+2H+aq====Cu2+aq+H2gΔH＝－64.39kJ·mol－12H2O2l====2H2Ol+O2gΔH＝－196.46kJ·mol－1H2g+1/2O2g====H2OlΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2Ol的热化学方程式为3氢氟酸是一种弱酸可用刻蚀玻璃已知25℃时HFaq＋OH－aq===F－aq＋H2OlΔH＝－67.7kJ·mol－1H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－57.3kJ·mol－1则表示氢氟酸电离的热化学方程式为可见氢氟酸的电离是的填吸热或放热
向溶有10.1gKNO3的水溶液中撒入17.28g铜粉微热铜粉不溶解慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸铜粉开始溶解溶液显蓝色并有少量气泡出现该实验中反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O1当滴入mL硫酸后铜粉不再溶解此时烧杯底应该残留g铜粉2为使杯底的铜粉全部溶解在加入足量硫酸的前提下还应该再加入至少gKNO3固体
海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL可认为该离子不存在实验过程中假设溶液体积不变KkpCaCo3=4.9610-9KkpMgCO3=6.8210-6KkpCaOH2=4.6810-9KkpMgOH2=5.6110-12下列说法正确的是
常温下体积物质的量浓度均相等的四种溶液①盐酸②醋酸③氨水④CH3COONa溶液下列说法正确的是
标准状况下向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体所得溶液pH变化如图中曲线所示下列分析正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
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