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H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ H2O2分解速率主要由反应②控制 反应活化能等于98 kJ·mol-1 IO－是该反应的中间产物
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I.﹣的浓度有关 IO﹣也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
反应速率与I.－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
IO-是该反应的催化剂 反应的速率与I- 浓度有关 v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) 反应活化能等于98 kJ·mol-1
反应速率与I一浓度有关 IO—也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ·mol-1 v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应活化能为98 kJ·mol–1 反应速率与I–浓度有关 IO–是该反应的催化剂 υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)
IO－是该反应的催化剂 反应速率与I.－浓度有关 反应活化能等于98 kJ•mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98KJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 H.与O.反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 2 molH.的能量小于1mol H2的能量 H.结合成H2放出436 kJ的热量
I.－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2 反应速率与I.－的浓度无关 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解 IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率 △H1+△H2 
-98KJ/mol
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 H.与O.反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 2 molH.的能量小于1mol H2的能量 H.结合成H2放出436 kJ的热量 
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