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单质Z.是一种常见的半导体材料，可由X.通过如下图所示的路线制备。其中X.为Z.的氧化物；Y.为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X.发生化学反应的酸是_______...
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高中化学《《金属单质及其化合物》提升训练试题带解析》真题及答案
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单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢
X.Y.Z.W.四种物质有如下相互转化关系其中X.W.为单质Y.Z.为化合物未列出反应条件1若W.能
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如右图已知W.的一种核素的质量数为18
最高化合价X＞Y.＞Z.＞W.
气态氢化物的稳定性Z.＞Y.＞W.
Y.的氧化物与X.、Z.的最高价氧化物对应的水化物均能反应
X.、Z.、W.三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W.的一种核素的质量数为
简单离子半径:W>X>Z
最简单气态氢化物的稳定性:Y
化合物XZW中既含离子键又含共价键
Y.的氧化物能与X.的最高价氧化物对应的水化物反应
单质Z是一种常见的半导体材料可由X通过如图所示的路线制备其中X为Z的氧化物Y为氢化物分子结构与甲烷相
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图已知W.的一种核素的质量数为18中
对应简单离子半径X.＜W.
对应气态氢化物的稳定性Y.＜Z.
化合物XZW既含离子键也含共价键
Y的氧化物能与Z.或X.的最高价氧化物对应的水化物反应
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
.W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图已知W.的一种核素的质量数为1
对应简单离子半径：X.＞W.
化合物XZW既含离子键，又含共价键
对应气态氢化物的稳定性Y.＞Z
Y.的氧化物能与Z.的氢化物和X.的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W.的一种核素的质量数为
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图已知W.的一种核素的质量数为18
对应简单离子半径：X.＞W.
对应气态氢化物的稳定性Y.＞Z.
化合物XZW既含离子键，又含共价键
Y.的氧化物能与Z.的氢化物和X.的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图已知W.的一种核素的质量数为18
化合物XZW既含离子键也含共价键
对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
对应简单离子半径:X>W
Y的氧化物能与Z.或X.的最高价氧化物对应的水化物反应
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如图所示的路线制备.其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物;Y为氢化物分子
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子
单质Z.是一种带有金属光泽的灰黑色固体可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢
XYZMW.为原子序数依次增大的5种短周期元素X.的质子总数与电子层数相同YZM.同周期且相邻W.原
气体甲可与Z.的某种氢化物反应生成强酸
W.元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
X.分别与Y, Z, M,W.形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
化合物乙中一定只有共价键
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实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气1用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________2收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________填序号某同学用下图乙来收集其方法是____________________3检验集气瓶内是否充满氨的方法一般采取的操作是____________________________若______________________则证明瓶内已充满氨
卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应生成的HI会分解1卤族元素位于周期表中的________族2用电子式表示HCl的形成过程________3依据上表可以推测出随着原子序数的递增________填字母A.单质的熔沸点逐渐升高B.元素的非金属性逐渐减弱C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤化氢的稳定性依次减弱4不同卤素原子之间可形成卤素互化物其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________
海水中溴常以NaBr形式存在从海水中提取溴的方法之一是①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液氧化海水中的Br-然后用空气把生成的溴吹出②以氢氧化钠溶液吸收Br2Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4溴又重新析出完成下列问题1写出各步反应的化学方程式提示第③步反应中生成物有硫酸钠2经分析海水中含溴0.0065%则海水中含NaBr的质量分数是多少试计算多少吨海水可制得1.0t溴假设提取过程中溴无损失
1硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是用字母填在横线上A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂②往晶体硫酸铜中加浓硫酸晶体变白③实验室制硝酸④实验室制二氧化硫⑤浓硫酸与铜反应⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸⑦生产过磷酸钙化肥⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑2运用硫酸的性质设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸哪瓶是浓硫酸哪瓶是稀硫酸3用过量的锌与浓硫酸反应时可能产生的气体有理由是
下列说法正确的是①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12.CuS.NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料
碳及其化合物有广泛的用途1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋131.3kJ·mol－1以上反应达到平衡后在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________填序号A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2已知C.s＋CO2g2COgΔH＝＋172.5kJ·mol－1则COg＋H2OgCO2g＋H2g的焓变ΔH＝________3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHg甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极该电池负极反应式为__________________________________若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液设有0.01molCH3OH完全放电NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________4将一定量的COg和H2Og分别通入到体积为2.0L.的恒容密闭容器中发生以下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下数据温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数结果保留两位有效数字________改变反应的某一条件反应进行到tmin时测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收反应的离子方程式为用一个离子方程式表示__________________________5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨合成氨反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mol－1实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应N2浓度随时间变化如图甲所示请回答下列问题①与实验Ⅰ比较实验Ⅱ改变的条件为________________________________②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
新制氯水与久置的氯水相比较下列结论不正确的是
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的过渡元素金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒③和④两个反应中都有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则C.的电子式是反应③的化学方程式是4若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成则反应①的化学方程式是则反应④的化学方程式是
A.B.C.D.E.在一定条件下的转换条件如右图所示1若A.常温下为固态单质C.为能使品红溶液褪色的气体则C.→D变化的化学方程式为______________E.→C变化的化学方程式为________________________2若A.常温下为气态单质则A.为__________D.为__________A.→B变化的化学方程式为_________________
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式______________2写出制取化合物L.的离子方程式______________3C.的结构式______________H.的化学式______________4L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式______________5化合物J.的化学式______________写出与化合物J.等电子体的分子的分子式2种______________
某类化学反应可用如下通式表示A.+B→C+D+H2O请按要求回答问题1若A.C.D.中均含有氯元素且A.中的Cl的化合价介于C.和D.之间写出该反应的离子方程式_________2若A.是紫红色金属D.为红棕色气体写出该反应的离子方程式_________3若C.和D.均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊A.呈固态则反应的化学方程式为_________4若C.是一种碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.是一种固体可作干燥剂中性反应的化学方程式为_________干燥C.气体所用的干燥剂的名称为_________
以下六种饱和溶液①BaNO32②CaOH2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的是
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成C.SiS.三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学设计实验的依据是_______________________选用的物质分别是A.________________B.________________C.________________上述反应的离子方程式分别为_____________________________________________________________________________________________________2乙同学的实验原理是_________________________________________________________________写出B.处的离子方程式_______________________________________________________________
某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮设计了一套实验装置部分夹持装置已略去1写出A.中反应的离子方程式_________2实验中证明氧化性Cl2＞S.的离子方程式为___________3D.中干燥管中产生大量白烟该反应的化学方程式为________4有同学认为D.中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮需要在C.之前加装洗气装置该装置中盛装的试剂名称为____5E.装置中反应的化学方程式为_______________________
下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气.为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该装置略去仪器C.中装有黑色的氧化铜粉末仪器D.中装有无水硫酸铜粉末试回答下列问题KMnO4品红1生成二氧化硫的化学方程式为.2乙同学认为还可能产生氢气的理由是3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是.4A中加入的试剂可能是作用是.B.中加入的试剂可能是作用是.E.中加入的试剂可能是作用是.5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中D.中______________如果去掉装置B.还能否根据D.中的现象判断气体X.中有氢气填能或不能原因是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征它是以中学化学中常见物质为原料来生产的下图虚线框内的其它转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.H.K.均为含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质请回答下列问题1实验室通常用MnO2制取气体B.发生该反应的化学方程式为为防止气体B.污染环境通常用填化学式溶液吸收反应的离子方程式为2化合物H.与碳混合加强热可制得单质A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑K的化学式为X.的化学式为4K.抗腐蚀能力很强但易被氢氟酸腐蚀K.与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐此盐中存在的化学键类型有5写出反应②的化学方程式
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1.采用装置A.在高温下x克钢样中碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是____________②根据未配平的反应______+5O2Fe3O4+3SO2推测钢样中硫以_______形式存在填写化学式将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量2.H2O2氧化SO2的化学方程式_____________________________3.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量数________将气体a通入测碳装置中如下图采用重量法测定碳的含量4.推测气体a通过B.和C.的目的可能是_____________________5.计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是____________
已知A.B.E为固体化合物D.G为固体单质F.X.Z为可燃性气体且F.X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色在一定条件下它们能实现如图所示的变化1写出A.B.E.的名称A._________B.________E.____________2G.跟氢氧化钠溶液反应生成气体X.和溶液写出Y.跟这种溶液所发生反应的类型______________________3写出G.和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________________4写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式___________________________________________________________
保护环境就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
硫元素有多种化合价可形成多种化合物.1常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体此反应的离子方程式为请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因该溶液放置于空气中一段时间后溶液的PH填增大减小或不变2SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色该反应的离子方程式为实验室通常选择选填稀盐酸稀硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化.3课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响.选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是.
硅被誉为无机非金属材料的主角据2001年12月的参考消息报道有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
锌钡白是一种白色颜料工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓请根据以下工业生产流程回答有关问题I..ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3含少量SiO2FeCO3Cu2OH2CO3等b.ZnOH2与AlOH3相似能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO21滤渣1的化学式为②中使用的氧化剂最好是下列的填序号A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.浓HNO32滤渣2中主要成分的化学式为为了达到综合利用节能减排的目的上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤选填①②③⑤3步骤④发生的离子反应方程式为II.BaS溶液的制备有关数据Bas＋S.s＋2O2g＝BaSO4s△H1=－1473.2kJ•mol－1C.s＋1/2O2g＝COg△H2=－110.5kJ•mol－1Bas＋S.s＝BaSs△H3=－460kJ•mol－14若煅烧还原的产物仅为BaS和CO则其反应的热化学方程式为Ⅲ.制取锌钡白5如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量产生的后果是
如图所示的转化关系中若M为单质则X可能是
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去ABCD.1若A.D.的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红且D.为强酸则A.D.分别为填写化学式A.D..写出A.→B转化的化学方程式.2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A.为写出A.→B转化的化学方程式.
在下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问題1工业上可用KClO3与Na2SO3在H.2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过如图过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为.②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I.2+2S2O.32﹣═2I﹣+S4O.62﹣指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.
下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是
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