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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1 （1）已知： ①Fe2O3(s)...
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高中化学《娄底市2015-2016学年高二下学期期末考试》真题及答案
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家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
如图是工业上炼铁的高炉回答下列问题1赤铁矿主要成分的化学式为_________2用磁铁矿主要成分Fe
高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列说法正确的是
CO
2
的电子式为
Fe
2
O
3
分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
.下列说法中不正确的是
自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中
工业上炼铁的主要设备是高炉
工业上炼铁的原理是Fe
2
+3CO
2Fe+3CO
2
工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
铁的冶炼工业冶铁的主要设备是_________把__________________________
【例2】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器公元1世纪时铁在我国已经广泛使用如图为工业炼铁的主要
下列有关铁及其合金的说法中错误的是
生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已
铁元素在自然界主要以化合物的形式存在
铁锈的主要成分是Fe
2
O
3
·xH
2
O，它是铁与空气中的O
2
和H
2
O发生缓慢氧化的过程
高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s＋3COg⇌2Fes＋3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
高炉冶炼主要是从提炼铁
某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭赤铁矿石主要含Fe203空气等主要反应过程如下请回答1炼铁厂用于炼铁
高炉是冶炼生铁的设备高炉炼铁的炉料主要是铁矿石和焦炭
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2对于该反应下列说法
反应中转移3个电子
Fe
2
O
3
发生还原反应
CO被还原
CO为氧化剂
工业上将赤铁矿冶炼成铁是一个复杂的过程炼铁高炉中主要发生了下列反应其中属于化合反应的是
①和②
②和③
③和④
①和④
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将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中反应20s后生成2.0molHCl在这段时间内用HCl浓度变化表示的平均反应速率为
下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
热化学方程式是
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则下列说法不正确的是
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4g发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率υN2O4为反应的平衡常数K1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L.−1·s−1的平均速率降低经10s又达到平衡①T100℃填大于或小于②列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动4反应进行到100s时若改变一项条件变化的条件不可能是填选项序号A.降低温度B.再向容器中充入N2O4C.使用催化剂D.通入氦气使体系压强增大
氨是一种重要的化工原料也是重要的工业产品在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用1液氨储氢是目前研究的重要课题液氨的电离和水的电离相似液氨中的氨也能发生电离NH3+NH3NH4++NH2-其离子积常数为1.0×10-30现将2.3克金属钠投入1.0L.液氨中待反应结束后假设溶液体积不变所得溶液中NH4+离子浓度为2用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2则阴极的电极反应式是3用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染请写出氨气催化还原NO的化学方程式4将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中在500℃2×107Pa下反应并达到平衡测得N2为0.10molH2为0.30molNH3为0.10mol则H2的平衡转化率为在该温度下的平衡常数K=5右图是某压强下N2与H2按体积比1:3投料时反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线其中一条是经过一定时间反应后的曲线另一条是平衡时的曲线则图中b点v正v逆填＞＝或＜
对于反应3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时以下相关性质不可以利用的为
利用I2O5可消除CO污染反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2sΔH.不同温度T1T2下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下C3H6g+NH3g+O2g=C3H3Ng+3H2OgΔH.=－515kJ/mol‚C3H6g+O2g=C3H4Og+H2OgΔH.=－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是________________________有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率________填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是______高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大图a图b3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是_______________________________________________进料气氨空气丙烯的理论体积比约为________
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
下列说法正确的是
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
天然气石油煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的因此①可利用电解水获得的H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能核能等新的能源上述说法正确的是
1一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为_____________________________X.的物质的量浓度减少了____________Y.的转化率为_______________________2该反应的化学方程式为______________________________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是____________________________________________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
1向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液观察到有白色沉淀生成该反应的离子方程式是_________________________再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀该反应的离子方程式是_________________________________________由以上现象可以推知相同条件下MgOH2和FeOH3中溶解度较大的是_________________2COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COg△H=+108KJ·mol-1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2T8填＜＞或＝③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·l-1④比较产物CO在2～3min5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2～3v5～6v12～13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6v12～13填＜＞或＝原因是
下列①②对应的试剂或条件不能完成实验目的的是实验目的试剂或条件
1已知在2L的容器中进行下列可逆反应各物质的有关数据如下aAg+bBg2Cg起始物质的量浓度mol/L1.5102s末物质的量浓度mol/L0.90.80.4则①该可逆反应的化学方程式可表示为②0到2s用物质B.来表示的反应速率为③从反应开始到2s末A.的转化率为④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是A.vB反应=vC生成B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变D.vA.︰vB.︰vC.=3︰2︰2E.容器内气体C.的物质的量分数保持不变2①锌电池有望代替铅蓄电池它的构成材料是锌空气某种电解质溶液发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右该燃料电池工作时电池的总反应为负极的电极反应为
在一恒容的密闭容器中充入2mol
在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071下图表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________NO的转化率为2能说明该反应已达到平衡状态的是________填字母序号下同A.vNO2＝2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO＝2v正O2D.容器内密度保持不变3为使该反应的反应速率增大下列措施正确的是________A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.充入Ar气
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4g发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率υN2O4为反应的平衡常数K1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L.−1·s−1的平均速率降低经10s又达到平衡①T100℃填大于或小于②列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动4反应进行到100s时若改变一项条件变化的条件不可能是填选项序号A.降低温度B.再向容器中充入N2O4C.使用催化剂D.通入氦气使体系压强增大
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t/℃70080083010001200K.1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是
一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COgΔH.＞01100℃时向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体反应过程中气体的浓度与时间的关系如图所示1该反应的平衡常数表达式K.＝_______________2下列措施中能使平衡时K.增大的是_________填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度38分钟内CO的平均反应速率υCO＝___________mol·L–1·min–141100℃时2L.的密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙反应物投入量3molFe2molCO24molFeO3molCOCO的浓度mol·L–1c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强PaP1P2气态反应物的转化率α1α2①下列说法正确的是________A.2c1＝3c2B.φ1＝φ2C.P1＜P2D.α1＝α2②求c1＝____________φ1＝___________α2＝_________
在1.0L密闭容器中充入0.1molAg在一定温度下发生反应A.gB.g+CgΔH＝+85.1kJ/mol反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题1欲提高A.的平衡转化率可能采取的措施为2用总压强p和起始压强p0计算反应物A.的转化率αA.的表达式为平衡时A.的转化率为反应的平衡常数K.为3用总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和某时刻反应物A.的物质的量nA.n总＝molnA.＝mol
Ⅰ.常温下某同学将稀盐酸和氨水等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表编号氨水浓度/mol·L.－1盐酸浓度/mol·L.－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH>71从第①组情况分析该组所得混合溶液中由水电离出的cH＋＝________mol·L.－1从第②组情况表明c________填>
向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应N2＋3H22NH3后测得N2的物质的量为0.6mol则12min内N2的物质的量减少了0.4molH2的物质的量减少了____________molNH3的物质量增加了__________mol2若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.3若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.4若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率则_________.
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
CH4g+2N02gN2g+CO2g+2H2Og△H.＝-867kJ/mol该反应可用于消除氮氧化物的污染在130℃和180℃时分别将0.50mo1CH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应测得有关数据如下表1开展实验1和实验2的目的是________________2180℃时反应到40min体系_____填是或否达到平衡状态理由是__________________CH4的平衡转化率为____________3已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4试计算a的值写出计算过程4一定条件下反应时间t与转化率αNO2的关系如图所示请在图像中画出180℃时压强为P2设压强P2>P1的变化曲线并做必要的标注5根据已知求算△H2=_________CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝-574kJ/molCH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2Og△H2
把3molA.和2.5molB.混合于2L的密闭容器中使它们发生反应3A气+B气xC气+2D气经5min后达到平衡生成1molD.并测定C.的平均速率为0.1mol/L·min则此反应中的B.的转化率为________C.的系数为_______________A的平衡浓度为_____________
Ⅰ.已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时设计了如下系列实验实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV./mLc/mol·L-1V./mLc/mol·L-1V./mL①2010.00.1010.00.500②40V.10.10V.20.50V.3③20V.40.104.00.50V.51该实验①②可探究对反应速率的影响因此V.1=V.2=V.3=2下列有关该实验的叙述正确的是填字母A.实验前应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的+字衬在锥形瓶底部实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的+字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒温度计C.实验时应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合然后置于相应温度的热水浴中反应记录每组反应所需时间3实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?Ⅱ.已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO−随时间的变化趋势如下图所示425.0℃时0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为5根据图中信息如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大
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Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
2Fe+3CO2
湘公网安备 43130202000226号