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M.点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+) N.点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) Q.点盐酸与氨水恰好中和 M.点到Q.点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液 水电离的H.＋和OH－浓度相等的溶液 pH＋pOH＝14的溶液 pH＝pOH的溶液
c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 pH＝14－pOH 的溶液 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
M.点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) N.点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) Q.点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 M.点和N.点所示溶液中水的离子积相同
c(H+)＝1×10－7 mol∙L－1的溶液 pH＝pOH的溶液 pH＝14－pOH的溶液 pOH=0的溶液
M.点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) N.点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－) Q.点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 M.点和N.点所示溶液中水的电离程度相同
HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) 图中pOH随
变化始终满足直线关系 =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量， 纵坐标为气体体积） Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的 体积，纵坐标为沉淀质量） 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH
M.点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) N.点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl Q.点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 Q.点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
a=12 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（MOH）＞c（OH﹣） t℃时，MOH的Kb＞1.0×10﹣3
稀盐酸中滴加NaOH溶液 稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液 稀HNO3中滴加NaOH溶液 稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液
N点处pH>pOH，则N点处所示溶液呈酸性 该温度下水的离子积K.w=1×10−2a Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液 中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH−)相等 M点所示溶液的导电能力强于Q点
Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 M点所示溶液导电能力强于Q.点 M点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)
某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数 醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-) 如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 pH＝14－pOH 的溶液 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液
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