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M.点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+) N.点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) Q.点盐酸与氨水恰好中和 M.点到Q.点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
PH=7.0的溶液 PH+POH=14.0的溶液 PH×POH=1.0的溶液 [H+]=[OH-]的溶液
c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液 水电离的H.＋和OH－浓度相等的溶液 pH＋pOH＝14的溶液 pH＝pOH的溶液
c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 pH＝14－pOH 的溶液 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
c(H+)＝1×10－7 mol∙L－1的溶液 pH＝pOH的溶液 pH＝14－pOH的溶液 pOH=0的溶液
pH=7.0的溶液 pOH=7的溶液 pH·pOH=1.0的溶液 H=OH+=OH-的溶液液 H+=0
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A-)/C(HA )减小
N点处pH>pOH，则N点处所示溶液呈酸性 该温度下水的离子积K.w=1×10−2a Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液 中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH−)相等 M点所示溶液的导电能力强于Q点
Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 M点所示溶液导电能力强于Q.点 M点和N.点所示溶液中水的电离程度相同 N点所示溶液中c(NH4+) ＞ c(OH－)
2018年3月3日 2018年3月15日 2018年3月20日 2018年3月25日
某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数 醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-) 如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 pH＝14－pOH 的溶液 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液
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