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为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？ ...
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高中化学《江苏省南通市通州区2017届九年级化学下学期第一次联考试题及答案》真题及答案
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为了测定黄铜铜锌合金的组成某研究性学习小组称取该样品10g向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产
黄铜是铜锌合金为测定某黄铜样品中铜的质量分数取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中恰好完全反应产生氢气0.
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为了测定黄铜铜锌合金的组成某研究性学习小组称取该样品10g向其中加入足量的稀硫酸生成氢气的质量为0.
市面上经常有不法商贩以黄铜冒充黄金为了测定黄铜铜锌合金的组成小红带领的研究性学习小组称取该样品10g
黄铜是铜锌合金它用于制造机器电器零件等为测定某黄铜样品中铜的质量分数取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中
为了测定黄铜铜锌合金的组成某研究性学习小组称取该样品10g向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产
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黄铜是铜锌合金它用于制造机器电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数取10g该黄铜样品加入到稀硫
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用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中同时加入纯度相同的锌粒观察反应现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_______2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1选填＞＜或＝乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_______多选扣分A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快C.两个试管中生成气体的速率一样快3请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处为______________________________________4请你再设计一个合理而比较容易进行的方案药品可任取作简要表述答＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的浊液中逐滴加入1mol•L.﹣1HCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.请回答下列问题1写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式.2B.点的沉淀物的化学式为.3原混合物中AlCl3的物质的量为NaOH的质量为.4Q.点加入的HCl溶液体积为.
对于金属的下列叙述不正确的是
下列说法不正确的是
A.B.C.分别代表中学化学中常见物质请根据题目要求回答下列问题1实验室常用A.的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为_____将A.的溶液加热蒸干并灼烧得到固体的化学式为_____2B.为地壳中含量最高的金属元素的氯化物向50.0mL6mol/L的B.溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液若产生7.8g白色沉淀则加入的KOH溶液的浓度可能为____3将A.B.中两种金属元素的单质用导线连接插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池则负极发生的电极反应为_______4C.是常见温室气体将一定量的气体C.通入100mL某浓度的KOH得溶液F.向F.溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示则F.溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g5pH=3.6时碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6-2x]溶液若溶液的pH偏高则碱式硫酸铝产率降低且有气体C.产生用化学方程式表示其原因_____
在100g浓度为18mol/L.密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸则加入的水的体积为
无水氯化亚铁具有还原性吸湿性是一种重要的污水处理剂可用H2在300~350℃条件下还原无水FeCl3沸点315℃制备回答下列问题:1甲组同学利用下列装置夹持仪器已略去加热氯化铁晶体FeCl3·6H2O制备无水氯化铁气体R.的化学式为______________装置B.中的试剂的名称是____________________其作用有___________________________________________________2乙组同学利用装置A.和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁装置可重复使用①写出制备反应的化学方程式___________________________________________②合理的连接顺序为________________________________________________3制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe为了确定其成分请完成如下探究:步骤现象和结论①取少量反应后的粉末利用_____填写试剂名称分离出单质铁②将剩余粉末溶于水配成溶液分装在两支试管中在一支试管中滴加铁__溶液③________________证明有FeCl2生成④在另一支试管中滴加__________________⑤________________证明有FeCl3剩余
向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液固体会溶解对此甲乙同学分别作了如下解释甲MgOH2Mg2++2OH-①+H2ONH3・H2O+H+②H++OH-H2O③由于③的反应使平衡①右移沉淀溶解乙MgOH2Mg2++2OH-①+OH-NH3・H2O②由于②的反应使平衡①右移沉淀溶解1你认为_____同学的解释正确2为了证明你的结论正确可向氢氧化镁悬浊液中加入_____填序号①硝酸铵溶液②醋酸铵溶液③盐酸④醋酸钠溶液⑤氨水若出现________现象则证明______同学的解释正确
下列有关金属的说法中正确的是
将0.1mol下列物质置于1L.水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是
现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL恰好完全反应若将ag该混合物在足量H2中加热使其充分反应冷却后剩余固体质量为
某二元弱酸简写为H2A溶液按下式发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电高度aH2A>dHA-设有下列四种溶液A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaH4溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NAHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此填写下列空白填代号1[H+]最大的是_______________最小的是____________2[H2A.]最大的是______________最小的是_____________3[A2-]最大的是______________最小的是______________
下列反应的离子方程式正确的是
下列混合液中各离子浓度的大小顺序正确的是
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿［主要成分是FeCrO22］为原料冶炼铬的流程如图所示①FeCrO22中各元素化合价均为整数则铬为_______价②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的其内容分别是_______________铝热反应2CrOH3是两性氢氧化物请写出其分别与NaOH稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______3水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用必须进行无害化处理①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为用铁作电极电解污水错误！未找到引用源Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成CrOH3沉淀除去则阴极上的电极反应式为________________________若要处理含10mol错误！未找到引用源Cr2O72-的污水则至少需要消耗的铁为_______g②转化为重要产品磁性铁铬氧体先向含错误！未找到引用源CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁待充分反应后再加入NaOH就可以使铬铁元素全部转化为磁性铁铬氧体写出错误！未找到引用源CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式___________________若处理含1mol错误！未找到引用源CrO42-不考虑其它含铬微粒的污水时生成磁性铁铬氧体2FeO·FexCryO3.需要FeSO4·7H2O质量________克
AgCl与Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.8×10-10mol2・L-2和2.0×10-12mol3・L-3若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度则下面的叙述中正确的是
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是
强酸和弱酸当加水稀释相同倍数时pH变化是否相同
酸碱质子理论认为凡是能够给出质子H+的分子或离子都是酸凡是能够接受质子的分子或离子都是碱物质酸性或碱性的强弱取决于分子或离子给出或接受质子能力的大小按照酸碱质子理论下列说法中正确的是
在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液恰好完全反应对于生成的溶液下列判断一定正确的是
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化镁难溶于水但它溶解的那一部分在溶液中完全电离t℃时饱和氢氧化镁溶液的pH=11若不考虑Kw值的变化则该温度下氢氧化镁的溶解度是________g溶液的密度为1.0g・cm-3
普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2SO43溶液铁筒里盛NaHCO3溶液1用化学方程式表示泡沫灭火器的工作原理_____________________________________________2不能把Al2SO43溶液盛在铁筒里的原因是_____________________________________________3不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是__________________________________________
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性影响冶炼方法的主要因素是
下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgOAl2O3的熔点很高可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物
从石器青铜器到铁器时代金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限1上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后主要取决于A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小2早在西汉成书的淮南万毕术里就有曾青得铁则化为铜的记载曾青又有空青白青石胆胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜①写出曾青得铁则化为铜的离子方程式②若根据上述反应设计成原电池则该原电池的电解质溶液为正极上发生的电极反应为3铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨写出有关的化学方程式教材中引发铝热反应的试剂是镁条和
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