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用二分法求方程x3﹣2x﹣5=0在区间(2,4)上的实数根时,取中点x1=3,则下一个有根区间是 .
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高一上学期数学《》真题及答案
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用二分法求方程x3-2x-5=0在区间[23]内的实根取区间中点x0=2.5那么下一个有根区间是__
求方程x3-3x-1=0在区间12内的实根用二分法确定的下一个有根的区间是________.
设fx=3x+3x-8用二分法求方程3x+3x-8=0在x∈12内近似解的过程中得f10f1.25
(1.25,1.5)
(1,1.25)
(1.5,2)
不能确定
用二分法求方程x3-2x-5=0在区间[23]上的近似解取区间中点x0=2.5那么下一个有解区间为_
用二分法求函数fx=x3+5的零点可以取的初始区间是
[-2,1]
[-1,0]
[0,1]
[1,2]
试写出用二分法求方程x3+x2-1=0在[01]上的近似解的伪代码精确度为0.01.
用二分法求方程x3﹣2x﹣5=0在区间[23]内的实根取区间中点为x0=2.5那么下一个有根的区间
设fx=3x+3x-8用二分法求方程3x+3x-8=0在x∈[12]上近似解的过程中计算得到f10f
[1,1.25]
[1.25,1.5]
[1.5,2]
不能确定
设fx=3x+3x-8若用二分法求方程3x+3x-8=0在区间12内的近似解的过程中得f10f1.2
(1,1.25)
(1.25,1.5)
(1.5,2)
不能确定
为了用二分法求函数fx=x3-2x2-0.1的根方程fx=0的解可以选择初始区间也就是说通过对该区间
[-2,-1]
[-1,1]
[1,2]
[2,3]
为了用二分法求函数fx=X3*-2x2*-0.1的根方程fx=0的解可以选择初始区间70也就是说通过
[-2,-1]
[-1,1]
[1,2]
[2,3]
用二分法求方程x3-2x-5=0在区间[23]内的实根取区间中点x0=2.5那么下一个有根区间为__
用二分法求函数y=fx在区间24上的近似解验证f2·f4
用二分法判断方程2x3+3x-3=0在区间01内的根精确度0.25可以是参考数据0.753=0.42
0.25
0.375
0.635
0.825
用二分法求方程x3-2x-5=0在区间24上的实数根时取中点x1=3则下一个有根区间是_______
设fx=1nx+2x﹣6用二分法求方程lnx+2x﹣6=0在区间23内近似解的过程中得f2.5<0f
(2.5,3)
(2.5,2.75)
(2.625,2.75)
(2.5,2.625)
某方程在区间D.=24内有一无理根若用二分法求此根的近似值要使所得近似值的精确度达到0.1则应将D.
2次
3次
4次
5次
写出用二分法求关于x的方程x2-2=0的根精确到0.005的算法.
用二分法求方程x3+4=6x2的一个近似解时已经将一根锁定在区间01内则下一步可断定该根所在的区间为
在用二分法求方程x3-2x-1=0的一个近似根时现在已经将根锁定在区间12内则下一步可以断定根所在的
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双安妥明结构简式如图所示可用于降低血液中的胆固醇该物质合成线路如图所示 已知Ⅰ. Ⅱ.RCH═CH2RCH2CH2Br Ⅲ.已知C的密度是同温同压下H2密度的28倍且支链有一个甲基I能发生银镜反应且1molIC3H4O能与2molH2发生加成反应K的结构具有对称性.试回答下列问题 1写出双安妥明的分子式. 2C的结构简式为H的结构简式为. 3反应D→E的反应条件是反应I→J的类型是. 4反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为. 5符合下列3个条件的H的同分异构体有种.①与FeCl3溶液显色②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多消耗3molNaOH其中氢原子共有五种不同环境的是写结构简式.
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高软“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体易溶于水不稳定呈黄绿色在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释同时需要避免光照震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下 已知①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体极易爆炸有类似氯气的刺激性气味自然爆炸点为95℃在热水中易分解在空气中易挥发不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.回答下列问题 1电解时发生反应的化学方程式为.实验室制备气体B的化学方程式为.为保证实验的安全在电解时需注意的问题是①控制好生成NCl3的浓度②.. 2NCl3与NaClO2亚氯酸钠按物质的量之比为16混合在溶液中恰好反应生成ClO2该反应的离子方程式为. 3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量进行下列实验 步骤1准确量取ClO2溶液10mL稀释成100mL试样 步骤2量取V1mL试样加入到锥形瓶中调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体摇匀在暗处静置30min 步骤3以淀粉溶液作指示剂用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL.已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ①上述步骤3中滴定终点的现象是s内不变色 ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L用含字母的代数式表示.
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题 1水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称其净水作用的原理是 2水的净化与软化的区别是 3硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10﹣3mol/LcMg2+=6×10﹣4mol/L则此水的硬度为. 4若3中的天然水还含有cHCO3﹣=8×10﹣4mol/L现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2克后加入Na2CO3克. 5如图是电渗析法淡化海水的原理图其中电极A接直流电源的正极电极B接直流电源的负极. ①隔膜A是填“阴”或“阳”离子交换膜 ②某种海水样品经分析含有大量的Na+Cl﹣以及少量的K+SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化当淡化工作完成后ABC三室中所得溶液或液体的pH分别为pHapHbpHc则其大小顺序为.
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂通常是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在潮湿空气中易水解氧化.某学习小组用工业废渣主要成分为Cu2S和Fe2O3制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液设计流程如下 根据以上信息回答下列问题 1固体A的成分为为提高固体A的溶解速率可采取的措施有写出2种. 2某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液老师否定了这个建议其理由是. 3在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液再加入少量浓盐酸混匀倾出清液抽滤即得CuCl沉淀.写出该反应的离子方程式. 4CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗水洗和醇洗酸洗采用的酸是写名称醇洗不能省略原因是. 5实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199则氯化亚铜的分子式为. 6氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体写出该反应的化学方程式.
一Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p﹣CP探究有关因素对该降解反应速率的影响.实验中控制p﹣CP的初始浓度相同恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验其余实验条件见下表 1编号③的实验目的是. 2实验测得不同实验编号中p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示.请根据实验①曲线计算降解反应在50﹣300s内的平均反应速率vp﹣CP=. 3实验①②表明温度与该降解反应速率的关系是. 二已知Fe3+和I﹣在水溶液中的反应为2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反应速率和I﹣Fe3+的浓度关系为v=kcmI﹣cnFe3+k为常数 4请分析下表提供的数据回答以下问题 ①在v=kcmI﹣cnFe3+中mn的值为.选填ABCD A.m=1n=1B.m=1n=2C.m=2n=1D.m=2n=2 ②I﹣浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响填“<”“>”或“=”. 三一定温度下反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g的化学平衡常数为3.0该温度下将2molFeO4molCO5molFe6molCO2加入容积为2L的密闭容器中反应.请通过计算回答 5v正v逆填“>”“<”或“=”若将5molFeO4molCO加入同样的容器中在相同温度下达到平衡则CO的平衡转化率为.
自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水某水厂处理水的主要流程如图所示 1写出一种含氯消毒剂的名称吸附池放置有活性炭它除能滤去不溶性物质外还具有吸附一些溶解了的物质除去的功能.K2FeO4是一种具有消毒杀菌净水双重功能的水处理剂简述其净水的原理. 2根据国家饮用水卫生标准进入配水泵的水应满足如下两条 ①pH范围为6.5~8.5自来水厂可用来检测水的pH是否符合要求. ②水的总硬度不能超过450mg•L﹣1若该水厂的水经软化处理后将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l.8×10﹣3mol•L﹣1则此水是否符合我国饮用水的硬度标准用计算式表示判断的依据. 3水溶性聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂某化工厂以铝灰主要成分为Al2O3Al及少量的SiO2为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示 ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右这样操作的目的是. ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝为使得到的晶体较纯净试剂a可以是下列物质中的. a.NaOHb.Al2O3c.氨水d.Na2CO3 ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能填“相同”或“不同”操作a的内容是洗涤及干燥.
G是一种香味很强的酯工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下 B分子的核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为212回答下列问题 1A的结构简式为E中官能团的名称为D分子中共平面的原子最多有个. 2试剂X可能是②的反应类型是G的结构简式为. 3写出反应①的化学方程式. 4G有多种同分异构体其中符合下列条件的同分异构体共有种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为. ①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③苯环上有两个取代基 5参照上述合成路线写出以A为基本原料制得甘油的合成路线.
在周期表中1~36号之间的ABCDEF六种元素它们的原子序数依次增大已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子D原子核外电子有8种不同的运动状态E元素在第四周期E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的F元素位于周期表的ds区其基态原子最外能层只有一个电子. 1写出基态E原子的价电子排布式. 2BCD三种元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示. 3A与C形成CA3型分子分子中C原子的杂化类型为分子的立体结构为C的单质与化合物BD是等电子体根据等电子体原理写出化合物BD的电子式. 4A2D的沸点在同族元素中最高其原因是.A2D由液态形成晶体时密度填“增大”“不变”或“减小”其主要原因用文字叙述. 5已知DF能形成一种化合物其晶胞的结构如图所示则该化合物的化学式为用元素符号表示若相邻D原子和F原子间的距离为acm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度为g•cm﹣3用含aNA的符号表示.
化学•选修3物质结构与性质 硫及其化合物广泛存在于自然界中并被人们广泛利用.回答下列问题 1当基态原子的电子吸收能量后电子会发生某处于激发态的S原子其中1个3s电子跃迁到3p轨道中该激发态S原子的核外电子排布式为. 2苯酚中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强原因是. 3甲醇CH3OH中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇CH3SH. ①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角填“小于”或“等于”180°甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是S原子杂化轨道类型是. ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表 甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是. 4科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1 其中含有个配位键个氢键. 5某化合物由SFeCu三种元素组成其晶胞结构如图2所示1pm=10﹣10cm该晶胞上下底面为正方形侧面与底面垂直则该晶体的密度ρ=g•cm﹣3保留三位有效数字.
现有8种元素其中ABCDEF为短周期主族元素GH为第四周期元素它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息回答问题 1已知CA5为离子化合物写出其电子式. 2ABC三种元素可以形成原子个数比为111的3原子化合物分子该分子中σ键和π键的个数比为. 3画出D基态原子的核外电子排布图. 4C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物其原因是. 5EF3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其空间构型为. 6检验G元素的方法是请用原子结构的知识解释产生此现象的原因. 7H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示其晶胞边长为xpm则HS晶体的密度为g•cm﹣3列式即可阿伏加德罗常数用NA表示a与b之间的距离为pm用含x的式子表示.
地壳中最常见的矿物就是长石根据古有的元素分为钠长石钙长石钾长石等.某工厂为了对钾长石进行充分利用设计了如下工艺流程 1钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”含有质量分数为16.9%的“K2O”该钾长石的化学式为. 2上述流程中浸出液中填“有”或“无”Na2SiO3理由是. 3为了提高“浸取”速率宜采用的措施有写出一条即可. 4写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式. 5设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾. 6为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度取一定质量样品溶于蒸馏水中加入过量的CaCl2溶液过滤洗涤干燥称重.如果操作方法都正确测得样品纯度偏高可能的原因是.
铁及碳的化合物在社会生产生活中有着广泛的应用.请回答下列问题 1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一. 已知①Fe3O4s+4Cs⇌3Fes+4COg△H=+646.0kJ•mol﹣1 ②Cs+CO2g⇌2COg△H=+172.5kJ•mol﹣1 则Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H=. 2反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H的平衡常数为K在不同温度下K值如下 ①从表中数据可推断该反应是填“放热”或“吸热”反应. ②温度为973K时在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是填字母. A.cCO2=cCOB.v正CO2=v逆CO C.体系压强不变D.混合气体中cCO不变 3如图图12表示反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H>0有关量与反应时间之间的关系 ①图2中若t1=0.5min则0~t1时间段内H2O的平均反应速率vH2O=mol•L﹣1•s﹣1. ②图1中t2时刻改变的条件是任写两种下同图2中t2时刻改变的条件是. 4水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO另一极通入O2和CO2熔融碳酸钠作为电解质工作时负极反应式为若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl则理论上需要氧气的体积为L 标准状况下.
氮磷及其化合物在生产生活中有重要的用途.回答下列问题 1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的常用于制取阻燃剂聚磷酸铵. ①写出磷酸主要的电离方程式H2PO4﹣+H+. ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n+2PnOx则x=用n表示. 2在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式 □H2PO2﹣+□Ag++□=□PO43﹣+□Ag+□ 3由工业白磷含少量砷铁镁等制备高纯白磷熔点44℃沸点280℃主要生产流程如图1 ①除砷过程在75℃下进行其合理的原因是填字母. a.使白磷熔化并溶于水b.降低白磷的毒性 c.温度不宜过高防止硝酸分解d.适当提高温度加快化学反应速率 ②硝酸氧化除砷时被还原为NO氧化相同质量的砷.当转化为亚砷酸的量越多消耗硝酸的量越填“多”或“少”. ③某条件下用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图2砷的脱除率从a点到b点降低的原因是. 4银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式K=已知某温度下K=1.10×107Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K=保留2位有效数字1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字.
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅. 1甲组同学依据下列装置制备NH3 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为. ②B中盛放的试剂为. 2乙组同学拟利用甲组的AB装置及下列装置如图1合成氮化硅 ①实验中必须控制氨气的流量氨气过多在尾气口可观察到的现象是. ②已知SiCl4的沸点为57.6℃水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是. ③尾气的吸收装置如图2可选择填字母. 3丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质请写出设计方案的要点. ①四氯化硅常温下极易水解. ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸.
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