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请回答： （1）CO2的电子式 。 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： ...
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高中化学《考点总动员11《从物质结构角度对元素的推断及应用》试题及答案》真题及答案
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请回答有关光合作用的下列问题图l是仙人掌类植物特殊的CO2同化方式吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中
⑴填序号在①NaCl②NaOH③N2④H2S⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是只含有共价键的是既含
请回答有关光合作用的下列问题图l是仙人掌类植物特殊的CO2同化方式吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中
某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验连续48h测定温室内CO2浓度及植物吸收CO2速率
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图10是八月份某一晴天一昼夜中棉花植株的CO2吸收和释放曲线请回答自c后到g点前棉花植株表现为吸收C
下图表示叶绿体的结构和功能请回答若突然降低CO2的浓度则叶绿体中下列物质的含量变化是[3]升高降低不
景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式夜间气孔开放吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中如图一所示白天
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容1平面三角形分子分子式.2三角锥形分子分子
在充满N2与CO2的密闭容器中用水培法栽培几株番茄CO2充足测得系统的呼吸速率和光合速率变化曲
图10是八月份某一晴天一昼夜中棉花植株的CO2吸收和释放曲线请回答在曲线的c点此时植物既无吸收CO2
关于三羧酸循环叙述正确的是
脱羧产生CO2，释放出电子
脱羧产生CO2和氢原子
释放出氢原子和电子
脱羧放出ATP
脱羧产生CO2，释放出ADP
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕
一项科学研究成果表明铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO1向一定
写出下列物质的电子式1CO22Na2O23HClO
1写出下列物质的电子式H2O2__________MgCl2_________________2写出
1mol某气态烃完全燃烧生成3molCO2和3molH2O求该气态烃的分子式
请回答下列有关光合作用的问题丙图表示在适宜光照强度下测定的叶片光合作用强度以CO2吸收速率表示与CO
下列物质的电子式书写正确的是
N
2
的电子式：
Na
2
O
2
的电子式：
CO
2
的电子式：
NH
4
Cl的电子式：
某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验连续48h测定温室内CO2浓度及植物吸收CO2速率
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下表是元素周期表的一部分请回答有关问题主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3⑤⑥⑦⑧4⑨④⑩1上表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为2上表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式3在①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是4设计实验方案比较⑦与⑩单质氧化性的强弱请将方案填入下表实验步骤实验现象与结论
下列实验事实①常温下S.为固体而Cl2为气体②Cl2与H2混合强光照射剧烈反应而S.与H2反应需较高温度③Cl2与Fe反应Cl2生成FeCl3而S.与Fe生成FeS④盐酸是强酸而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S.能说明Cl的非金属性比S.强的事实有
下列有关化学研究的正确说法是▲
A.B.C.D.E.F.G.七种前四周期元素且原子序数依次增大A.的最高正价和最低负价的绝对值相等B.的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等D.的基态原子与B.的基态原子的未成对电子数目相同E.的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等F.的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍G2+的3d轨道有9个电子请回答下列问题1F.的基态原子电子排布式为BD2的电子式为2B.C.D.的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答A.C.D.形成的离子化合物中的化学键类型3下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是a.分子中都含有σ键和π键b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c.都是含极性键和非极性键的非极性分子d.互为等电子体分子的空间构型都为直线形e.中心原子都是sp杂化4由B.E.F.三种元素形成的一种具有超导性的晶体晶胞如图所示.B.位于E.和F.原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F.原子距离最近的F.原子的数目为该晶体的化学式为5向GSO4aq中逐滴加入过量氨水会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失写出沉淀消失的离子反应方程式6某电池放电时的总反应为Fe＋F2O3＋3H2O=FeOH2＋2FOH2注F2O3和F.OH2为上面F.元素对应的化合物写出该电池放电时正极反应式
短周期主族元素W.R.X.Y.Z.原子序数依次增大W.X.Y.三种元素原子的最外层电子数之和为15Y.原子核电荷数等于W.原子核电荷数的2倍R.原子最外层电子数与X.原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是
A.B.D.E.为原子序数依次增大的短周期元素A.B.组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A.D.处于同一主族E.的最外层电子数等于其电子层数1B在元素周期表中的位置是____________四种元素的简单离子半径最大的是________填离子符号单质D.露置于空气中最终产物是________2B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为____________________3甲和B.的最高价氧化物的水化物在水中反应生成乙在0.1mol·L－1乙溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________425℃时E.的最高价氧化物的水化物K.sp＝1.0×10－34使含0.1mol·L－1E.离子的溶液开始产生沉淀的pH为________
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3下列说法正确的是
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示▲
元素
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等1T的原子结构示意图是__________用化学方程式表示工业上常用于冶炼T.单质的原理____________________________2与W.同主族的某元素其氢化物分子中含有18个电子该分子中的共价键类型是____________________3元素的非金属性Q____W填强于或弱于结合方程式简述其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________4甲是R.的氧化物通常状况下呈红棕色现有一试管欲使元素R.全部转化为其最高价氧化物对应的水化物实验步骤将盛有甲的试管倒扣在水槽中__________________________
下列叙述正确的是
X.Y.Z.W.短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W.原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置关系如图所示则下列叙述中正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素A.B.同主族C.D.同周期B.E.同周期气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸且产物在常温常压下是一种无色无味的液体B.C.E.简单离子的核外电子排布相同E.的最高价氧化物可与B.的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐D.能形成自然界硬度最大的单质请根据上述所提供的信息回答下列问题1写出A.B.两种元素的元素名称A.________B.________D.在周期表中的位置是________写出D.的最高价氧化物的电子式2写出由B.和C.两元素形成的原子个数比为11的化合物F.的电子式其存在的化学键是3写出F.和A2C反应的离子方程式____________________________4用电子式表示B2C形成的过程______________________________________________5请写出E.的最高价氧化物与B.的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式
由短周期的两种元素组成的化合物XY3下列说法错误的是▲
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式________________________2根据元素周期律原子半径Ga_____________As第一电离能Ga____________As填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为____________________其中As的杂化轨道类型为_________4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________________Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol-1和M.Asg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________
A.B.C.D.E.是原子序数依次增大的五种短周期元素A.原子的电子层数与它的核外电子总数相同A.与C.B.与D.分别为同主族B.和C.的最外层电子数之和与E.的最外层电子数相同A.与E.形成的化合物的化学式为AE其分子中含18个电子请回答下列问题1A元素单质的化学式为____________D.元素的原子结构示意图为____________2由A.B.C.三种元素形成的化合物的电子式为_____________这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________3A2B的沸点高于A2D其原因是________________________________________________________________________4BC.E.三种元素形成一种盐此盐中三种原子个数比为1∶1∶1在25℃时将该盐溶于水测得溶液pH>7理由是________________________________________________________________________用离子方程式表示将该盐溶液在空气中露置一段时间后充分光照不考虑水分的挥发溶液的pH近似为7则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________
下列属于氧化物的是
重水D2O是重要的核工业原料下列说法错误的是
1—18号元素的离子aW3+bX+cY2－dZ.－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1T元素的离子结构示意图为__________2元素的非金属性原子得电子的能力Q________W填强于或弱于3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体该反应的化学方程式为_________________________________________4原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为离子半径T3+__________R3-填＞＜＝5R有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐只有一种则该含氧酸盐的化学式是____________
下列关于化学用语的表述正确的是
以下有关元素性质的说法不正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑥⑦⑧Ⅰ.1请画出元素⑧的离子结构示意图________________________________________________________________________2元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________3④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________4⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________5④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________Ⅱ.常见物质A.B.C.均含有表中①～⑧中的一种或几种元素可发生以下反应副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是______填序号a.S.b.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是一种常见过渡金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀检验此C.溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3若A.B.C.为含有同一金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为________写出A.与C.两溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素其中X.Z.同族Y.Z.同周期W.与X.Y.既不同族也不同周期X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是①Y.元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4②原子半径由小到大的顺序为W
有
短周期元素
砷为第4周期第Ⅴ
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Na2O2的电子式：
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NH4Cl的电子式：
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