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下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5...
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高中化学《基础课时3 晶体结构与性质（选修三）试题带解析》真题及答案
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试绘出体心立方晶胞示意图在晶胞中画出体心立方晶体的一个滑移系标出指数说明体心立方结构的单相固溶体合金
已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示其摩尔质量为M.g·mol-1阿伏加德罗常数的值为N.
,晶体的密度为d g·cm
-3
。
下列说法中正确的是( ) A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
晶体中阴、阳离子的配位数都是4
该晶胞可能是NaCl的晶胞
该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（N
A
d）cm
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1如图所示的是干冰的晶胞结构观察此图发现干冰的晶胞呈________体在干冰晶体中CO2分子之间通过________结合为晶体2试判断①CO2②CS2③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________填写相应物质的编号
下列是A.B.C.D.E.五种元素的某些性质A.B.C.D.E.化合价－4－2－1－2－1电负性2.552.583.163.443.981元素A.是形成有机物的主要元素下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________B.CH4C.CH2===CHCH3D.CH3CH2C.≡CHE.CH3CH32用氢键表示式写出E.的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________3相同条件下AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________化学式理由是________________________4BD.形成的氢化物沸点________更高热稳定性________更强写化学式
已知X.Y.Z.W.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
已知33As.35Br位于同一周期下列关系正确的是
如表所示的五种元素中W.X.Y.Z.为短周期元素这四种元素的原子最外层电子数之和为22请用化学用语回答下列问题X.Y.Z.W.T.1X.元素单质分子结构式2X.Y.Z.三种元素最低价氢化物的沸点最高的是3写出两种由X.Y.和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式每个类别任写一种4Z.元素的单质与水反应的化学方程式5W.T.的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是
现有A.B.C.D.E.FG七种核电荷数小于18的元素它们的原子序数一次递增.其中A原子核内无中子B原子最外层电子数是次外层的2倍D原子最外层电子数是其电子层数的3倍E原子核外第一层比第三层电子数多1F的最外层电子数等于第一层电子数G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同由此推知1A原子符号是2B原子结构示意图是3G元素形成的单质与A.D.E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式单质F分别在C单质BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式.
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X.Y.Z.并有下列转化关系反应条件已略去已知X.分子中含共价键最多甲分子中含10个电子乙分子含有18个电子1写出单质X.的结构式是__________________________________2化合物甲的电子式是____________________________________3化合物丙中存在的作用力是______________________________
Na3N.是一种重要的化合物是由离子键形成的其中两种粒子的半径关系是Na+N.3﹣填＞=或＜.
X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同族也不同周期.X.原子最外层电子数是核外电子层数的三倍Y.的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N.是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.1请写出下列元素的元素符号XYM.2请写出下列反应的离子方程式N.单质与NaOH溶液反应.3Y.与Z.相比非金属性较强的元素是Cl填元素符号可以证明该结论的实验是用离子方程式表示.
元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的请回答1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B.原子的核外电子排布式______________________C.原子的价电子排布式________2AB.C.的气态氢化物的化学式分别是________其中最不稳定的是________3它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________4AC4的化学式________电子式________结构式________中心原子A.的杂化方式________杂化是________填极性或非极性分子
有A.B.C.D.E五种元素它们均为短周期元素.已知A是非金属性最强的元素且E与A同族金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8其单质不能从CuSO4溶液中置换出CuC元素有三种同位素C1C2C3C1的质量数分别为C2C3的和D的气态氢化物溶于水后显碱性.1写出B元素的离子结构示意图C2粒子的符号2B.E两种元素形成化合物的电子式3A.E两种元素形成的氢化物沸点较高的是用化学式表示其原因是.4写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式5写出D的氢化物过量与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式.
化学与人类生产生活社会可持续发展密切相关下列说法正确的是
在1﹣18号的短周期主族元素中表中的字母代表一种元素回答下列问题1画出D.的原子结构示意图2写出C.的最高价氧化物的电子式该化合物所含化学键为共价键3E.和F.分别形成的气态氢化物中最稳定的是填写氢化物的化学式4A.最高价氧化物的水化物的化学式.
下列比较中正确的是
短周期元素XYZ可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲乙丙丁.l若甲中X的原子只有一个质子YZ同周期画出Z的电子排布图为.2若乙中XYZ三种元素的原子序数之和为26YZ同周期且乙是一种微溶于水的盐并写出工业制备单质X的化学方程式.3若丙中X元素的焰色反应为黄色Y与X同周期Y是同周期中原子半径最小的元素丙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为.4若丁中XYZ处于不同周期X的族序数是周期序数的二倍Z原子核外电子占有9个轨道且具有一个未成对电子则丁的结构式为.
1中学教材中图示了NaCl晶体它向三维空间延伸得到完美晶体NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2＋与最邻近的O2－核间距离为a×10－8cm计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－12天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷一个Ni2＋空缺另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物Ni和O.的比值却发生了变化某氧化镍样品的组成为Ni0.97O试计算晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比
下图中四条曲线分别表示ⅣAⅤAⅥAⅦA族元素的气态氢化物的沸点abc分别为三种氢化物1其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________填标号下一空同表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________2a的电子式为________b的空间构型为________c的化学式为________3同一族中第345周期元素的气态氢化物沸点依次升高其原因是________________曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是__________
在元素周期表短周期元素中A.元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍B.元素的单质与A.元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体C.元素的阳离子与A.元素的阴离子电子层结构相同0.1molC.单质与足量盐酸反应生成的H2在标况下体积为3.36L.D.元素与C.元素同周期D.是该周期中非金属性最弱的非金属元素1各元素的符号是A.________B.________C.________D.________2B元素的单质与A.元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________3C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________4D的原子结构示意图为________气态氢化物分子式为________5物质的量相同的C.和D.分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________
1写出电子式KClCO22用电子式表示下列化合物的形成过程CaF2NH3.
元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的请回答1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B.原子的核外电子排布式______________________C.原子的价电子排布式________2AB.C.的气态氢化物的化学式分别是________其中最不稳定的是________3它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________4AC4的化学式________电子式________结构式________中心原子A.的杂化方式________杂化是________填极性或非极性分子
四种元素A.B.C.D其中A元素原子的原子核内只有一个质子B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍D是形成化合物种类最多的元素.1A.D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品可用作水果和蔬菜的催熟剂甲分子中σ键和π键数目之比为51写出由甲制高聚物的反应方程式.2A.C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键乙分子属于极性分子或非极性分子其电子式将乙加入浅绿色酸性溶液中溶液变为棕黄色写出该反应的离子方程式.3写出B的基态原子电子排布图为.与PH3相比DC2易液化的主要原因是4笑气B2C.是一种麻醉剂有关理论认为B2C.与CO2分子具有相似的结构.故B2C.的空间构型是其为填极性或非极性分子.
Q.W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期元素X.Y.是金属元素Q.W.Z.是非金属元素五种元素核电荷数之和为54对应原子最外层电子数之和为20W.Z.最外层电子数相同但Z.的核电荷数是W.的2倍1XY.各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________2X与W.可形成X2W和X2W2两种化合物X2W2的电子式为_____________3Q与W.可形成化合物QW2这种化合物固态时属于________晶体4Y的硝酸盐水溶液显________性用离子方程式解释原因______________________________________________________________________________5Z的氢化物与W.的氢化物发生反应生成Z.的单质和水其化学方程式为_________________________________________________________________6WX.Y.Z.四种元素原子半径由大到小的顺序是________用元素符号表示70.5molQ.的单质与足量的W.单质完全反应放出196.75kJ的热量写出该反应的热化学方程式____________________________________________
X.Y.Z.均为短周期元素X.Y.处于同一周期X.Z.的最低价离子分别为X2—和Z.—Y+和Z.—具有相同的电子层结构下列说法正确的是
现有A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大的六种元素它们位于元素周期表的前四周期A.元素原子的核外电子数与其所在周期数相等B.元素原子核外有3个能级上有电子且每个能级上的电子数相同D.元素原子核外有8个运动状态不同的电子E.元素与F.元素处于同一周期相邻的族它们的原子序数相差3且E.元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题1E.元素基态原子的核外价层电子排布式为_________2用元素符号表示B.C.D.三种元素的第一电离能由低到高的排序_________3A.元素与B.C.元素可形成化合物B2A4C2A4其分别结构式为__________________
A.B.属于短周期中不同主族的元素A.B.原子最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等若A.元素的原子序数为a则B.元素的原子序数为A.a-8B.a-5C.a+6D.a+4根据下列5种元素的电离能数据单位kJ.mol-1回答22和23题元素符号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600V.420310044005900
某烃在标准状况下的密度为5.72g/L现取1.28g该烃完全燃烧将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰浓硫酸增重1.8g碱石灰增重3.96g请回答下列问题1该烃的相对分子质量_______________2确定该烃的分子式_______________3若该烃分子中含有6个甲基则符合此条件的该烃的同分异构体有________种任写一种的结构简式
已知A.B.C.D.E.F.都是元素周期表前四周期的元素它们的核电荷数B.＜A.＜C.＜D.＜E.＜F.B.C.两种元素都能引起水体富营养化E.原子得到一个电子后3p轨道全充满A.＋比E.原子形成的离子少1个电子层D.可以形成两种氧化物其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一F.的原子序数为26请回答下列问题1CD.E.的第一电离能由小到大的顺序为________用元素符号表示2写出B.的氢化物与水反应的离子方程式________________B.的氢化物极易溶于水的原因是_________________________________________________________________________________________________________________3化合物BE3的分子空间构型为________________4F元素原子的核外电子排布式为________F.的一种常见化合物F.CO5在常温下呈液态熔点为－20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂则F.CO5的晶体类型为__________________5将FE3的饱和溶液滴入沸水中请写出有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________6比较B.C.两种元素的氢化物稳定性并说明理由____________________
A.B.C.D.E均是短周期元素A和B同周期A和C同族A原子最外层电子数是内层电子数的二倍B元素族序数是周期数的三倍B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同D的单质与B的单质在不同条件下反应可生成D2B.或D2B2E是所在周期中原子半径最小的元素请回答1C在元素周期表中的位置是_______.2D2B.的电子式是___________AB2的结构式是____________.3B.D.E离子半径的由大到小的顺序为___________用离子符号回答A.C.E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.用化学式回答4A.B气态氢化物沸点高的是___________用化学式回答原因_____________.5水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色使水产生以为EB2可以用来除去水中超标的Mn2+生成黑色沉淀当消耗13.50gEB2时共转移了1mol电子则反应的离子方程式为_________________.
以下6种物质中选取序号填空仅填序号可重复选填①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇1含有非极性键的是________2含有配位键的是________3既含有σ键又含有π键的是________4分子的立体结构呈平面三角形的是________5属于非极性分子的是________6属于离子化合物的是________
XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素其相关信息如表元素相关信息X.X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y.Y是地壳中含量最高的元素Z.Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W.W的一种核素的质量数为28中子数为14T.常温常压下T单质是淡黄色固体常在火山口附近沉积P.P的价层电子排布为[Ar]3d104s21W位于元素周期表第周期第族W的原子半径比X的填大小.2TY2中心原子的杂化方式为XY2中一个分子周围有个紧邻分子堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有从CuMgKPo中选出正确的其空间利用率为.3Z的第一电离能比Mg的填大或小写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式.4写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是原因是.5处理含XOTO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质T.已知XOg+1/2O2g═XO2g△H=﹣283.0kJ•mol﹣1Ts+O2g═TO2g△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是.6P在周期表的区P和T形成的化合物PT在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛.立方PT晶体结构如下图所示其晶胞边长为540.0pm密度为g•cm﹣3列式并计算.
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下列说法中正确的是( ) A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 晶体中阴、阳离子的配位数都是4 该晶胞可能是NaCl的晶胞 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（NAd）cm
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