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人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中,使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是
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高中化学《广东省珠海市普通高中上学期高一化学1月月考试题及答案》真题及答案
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人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10PO4xOH2]形式存在于牙齿和骨骼中使牙齿和骨骼具有坚硬的结构
3
4
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6
羟基磷酸钙[Ca5OHPO43]是制造人工骨人工关节和人造假牙的重要原料羟基磷酸钙中磷元素的化合价是
-3;
+3;
+4;
+5。
1已知钙是人体中含量最高的金属元素老年人缺钙会引起骨质疏松青少年及婴幼儿缺钙则会患________A
钙是人体中含量较多的元素之一幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折人体
羟基磷酸钙属于混合物
羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙由四种元素组成
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
钙是人体中含量较多的元素之一幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折.
羟基磷酸钙属于混合物
羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙由四种元素组成
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
钙是人体内含量最高的金属元素是构成人体的重要组分人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10PO46OH2]
人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中主要以羟基磷酸钙[CaxPO46OH2]晶体的形式存在已知该化合物
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羟基磷酸钙[Ca5OHPO43]是制造人工骨人工关节和人造假牙的重要原料羟基磷酸钙中磷元素的化合价是
-3
+3
+4
+5
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中以羟基磷酸钙晶体[Ca10PO46OH2]形式存在其相对分子质量
钙是人体中含量较多的元素之一幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折.人
羟基磷酸钙属于混合物
羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙由四种元素组成
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10PO46OH2]形式存在于骨骼和牙齿中牛奶是含钙丰富又易吸
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中以羟基磷酸钙晶体[Ca10PO46OH2]形式存在其相对分子质量
钙是人体中含量较多的元素之一幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折人体
羟基磷酸钙属于混合物
羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙由四种元素组成
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5
在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点1人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10OH2
人体中钙元素主要存在于牙齿和骨骼中以羟qiāng基磷酸钙[Ca10PO46OH2]形式存在则其化学式
钙是人体内含量最高的金属元素是构成人体的重要组分人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10PO46OH2]
人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10PO46OH2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中下列对羟基磷酸
羟基磷酸钙中钙的质量分数为38%
羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙中氢氧元素的质量比为1:208
羟基磷酸钙的相对分子质量为1004
人体中含量最多的金属元素是钙钙元素主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在羟基磷酸钙是人体牙齿的主要组成部分
羟基磷酸钙中钙元素的化合价为+2价
羟基磷酸钙中氢元素的质量分数最小
羟基磷酸钙中钙.磷.氧.氢四种元素的原子个数比为5:3:13:2
羟基磷酸钙由钙.磷.氧.氢四种元素组成
钙在人体主要存在于骨髓和牙齿中主要以羟基磷酸钙[Ca10PO46OH2]晶体的形式存在磷的化合价为
+1
+2
+3
+5
钙是人体中含量较多的元素之一幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折.
羟基磷酸钙属于混合物
羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
羟基磷酸钙中H.P元素的质量比为1:93
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
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短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.最外层电子数是次外层2倍Y.是非金属性最强的元素Z.原子半径在同周期元素中最大W.可与Z.形成离子化合物Z2W下列说法正确的是
下列关于晶体的说法中不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列有自范性而非晶体中原子排列相对无序无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔沸点④MgO的晶格能远比NaCl大这是因为前者离子所带的电荷数多离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻CsCl和NaCl晶体中阴阳离子的配位数都为6
下面的排序不正确的是
四种短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.X.的简单离子具有相同电子层结构X.的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W.与Y.同族Z.与X.形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素其中D.与A.B.C.均能形成原子个数比为1:1与1:2的两类化合物X.Y.E.的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D.的单质1由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_____________E.能形成多种含氧酸其中酸性最强的含氧酸的分子式为_________2若所有可能的X.Y.中C.D.形成的是离子化合物其中一种物质中含有两类化学键那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_____________3若上述X.Y.存在如下变化X+Y→Z+D2且X.Y.中各原子离子最外层上均有8个电子则该反应的化学方程式为________________4若A.能与B.D.形成具有10个电子的微粒则该微粒不可能是____________填序号A.CH4B.NH3C.NH4+D.H3O+E.HF
表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
abcd为短周期元素a的原子中只有1个电子b2-和C+离子的电子层结构相同d与b同族下列叙述错误的是
请根据题意将各组物质的编号填入下列空白处I.下列变化中①干冰气化②硝酸钾熔化③KHSO4溶于水④硫酸溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解用序号填空1未破坏化学键的是_____________2仅离子键被破坏的是_____________3仅共价键被破坏的是_____________4离子键和共价键均被破坏的是_____________II.下列各组物质①红磷和白磷②12C和14C.③CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3④CH2===CH2和CH3CH===CH2⑤CH3CH2CH2CHC2H5CH3和CH3CH2CH2CHCH3C2H51互为同系物的是__________2互为同分异构体的是___________3互为同位素的是__________4互为同素异形体的是____________5同一物质的是__________
下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是
根据元素周期表和元素周期律下列叙述正确的有①气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物③图1所示实验可证明元素的非金属性Cl>C>Si④117号元素为Ts中文名tián在周期表中位于第七周期第ⅦA族
铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁氮气丙酮和乙醇参与1Fe3+基态核外电子排布式为__________2丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是________1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________3CH.O.三种元素的电负性由小到大的顺序为________4乙醇的沸点高于丙酮这是因为________5某FexNy的晶胞如图1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex-nCunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________
干冰熔点很低是由于
四种主族元素的离子aXm+bYn+cZn-和dRm-abcd为元素的原子序数它们具有相同的电子层结构若m>n则下列叙述正确的是①a+m=b+n②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z.>R.④最高价氧化物对应的水化物的碱性Y.>X.
如图是元素周期表一部分其中每个字母代表对应的一种元素请用元素符号回答问题请按要求回答下列问题写出D.与E.乙11的原子个数比形成的化合物的电子式______F.的原子结构示意图为______.D.形成的化合物中存在的化学键为______键填离子或共价下同C.F.三种元素形成的化合物为______化合物.化合物甲乙由A.B.D.E.中的三种或四种组成且甲乙的水溶液均呈碱性则甲乙反应的离子方程式为______.C.D.E.的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示.元素B.和C.的非金属性强弱B.的非金属性______于填强或弱并用化学方程式证明上述结论______.
外围电子构型为4d35s2元素在周期表中的位置是
下列化学用语表达正确的是
X.元素的一种核素其氯化物为XCl2取1.11g该氯化物配成溶液后需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来已知X.核素中有20个中子1试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式直接用XCl2代入方程式书写注意X.的化合价2X.的质量数为多少3指出X.元素在周期表中的位置
下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数γ为元素的有关性质下列选项中的对应关系错误的是
四种短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.X.的简单离子具有相同电子层结构X.的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W.与Y.同族Z.与X.形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N-CH2-COONa即可得到配合物A.其结构如图5所示1Cu元素基态原子的外围电子排布式为▲2元素C.N.O.的第一电离能由大到小排列顺序为▲3配合物A.中碳原子的轨道杂化类型为▲41mol氨基乙酸钠H2N-CH2-COONa含有键的数目为▲mol5氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体▲写化学式6已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如图6所示则该化合物的化学式是▲
X.Y.Z.W.R.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍与具有相同的电子层结构R.与Y.可形成化合物下列说法正确的是
某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素请帮他们完成实验报告1他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热制得并分离出固体产物A.实验步骤和操作实验现象实验结论或解释①取少量A.于试管中加入足量稀硫酸固体完全溶解产生有臭鸡蛋气味的气体B.硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热制得固体产物A.是______填化学式②将B.通入足量水中得到无色溶液C.③向①的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化④将浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应生成氯气⑤将红热的铁丝少量伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为_________________⑥将⑤中所得固体产物溶于水在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到______________填现象2综合上述实验现象和结论______填能或不能验证氯元素的非金属性强于硫元素理由是__________________________________________________3某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C.中观察到产生淡黄色固体反应的化学方程式为_______________________________此实验______填能或不能验证氯元素的非金属性强于硫元素4某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B.则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素他的观点________填正确或错误原因是_________________________________________________________
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性乙位于第VA族甲和丙同主族丁原子最外层电子数与电子层数相等则
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
科学家预言存在稳定的超重元素如Z=114N=184的原子它位于元素周期表的第7周期第ⅣA族下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分请回答有关问题主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1写出下列序号的元素符号⑧______⑩______2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式3④元素与⑦元素形成的化合物的电子式4⑤和⑦形成的化合物的化学键类型为__________
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期主族元素已知W.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.原子次外层电子数与其他各层电子总数相等W.和X.的原子序数之和等于Z.的原子序数下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
甲乙丙三种溶液各含有一种X.X.为Cl-Br-I.-中的一种离子.向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色将此溶液倒入丙中颜色无明显变化.则甲乙丙依次含有
下列各项中表达正确的是
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