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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的...
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高中化学《云南省峨山彝族自治县2017-2018学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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在一定温度下溶液发生催化分解不同时刻测得生成的体积已折算为标准状况如下表t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol·L-1VH2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据下列对活化分子的说法中不正确的是
.将6mol
己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H
对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中速率最大的是
H2O2分解速率受多种因素影响实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是
在反应3H2+N22NH3中经一段时间后氨的浓度增加了0.6mol•L.-1在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L.-1s-1则反应所经过的时间为
可逆反应
定条件下反应2ABg=A2g+B2g达到平衡状态的标志是
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③改用300mL1mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒⑤滴入少量CuSO4溶液
下列食品添加剂中其使用目的与反应速率有关的是
100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量
已知COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常数K.随温度的变化如下表下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
下列说法不正确的是
一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应当向其中加入少量的下列物质时能够加快反应速率但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
下列生活生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
反应
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g=2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
反应
甲乙两个容器内都进行
.在下列过程中需要加快化学反应速率的是
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度对反应速率有影响的是
在2A+B.=3C+4D的反应中下列表示该反应的化学反应速度最快的是
某温度下在容积为2L.的密闭容器中发生2Xg+Y.g2Wg的反应当充入1molX.和1molY.经20s达到平衡时生成了0.4molW.下列说法正确的是
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应生成SO32min末测得容器中有3.6molSO2试计算12min末SO3的浓度22min内SO2的平均反应速率3O2的转化率
已知反应
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S.O.2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲在500℃时S.O.2和O2各10mol反应乙在500℃时用V2O5做催化剂10molS.O.2和5molO2起反应丙在450℃时8molS.O.2和5molO2反应丁在500℃时8molS.O.2和5molO2反应
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