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某无色溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L,则该溶液中,一定能大量共存的离子是( )

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常温常压下,pH=10的KOH溶液和pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+
  
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L 的盐酸的pH
  
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度
  
pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
  
无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)·c(OH)=1×10-14   某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a   0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍   任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱  
①和②等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)   ①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)   ②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<10-7 mol/L   由水电离出的c(OH):②>③>①  
由水电离出的c(H)相等   由水电离出的c(H)都是1.0×10-12 mol·L-1   由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L-1   两者都促进了水的电离  
由水电离出的[H]相等   由水电离出的[H]都是1.0×10-12 mol·L-1   由水电离出的[OH]都是0.01 mol·L-1   两者都促进了水的电离  
溶液中由水电离产生的H.+浓度小于1×10-7 mol/L   溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度   c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.1 mol/L   溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)  
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L    pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10    仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)   1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)  

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