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常温常压下,pH=10的KOH溶液和pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L 的盐酸的pH
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度
pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) ①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L 由水电离出的c(OH-):②>③>①
由水电离出的c(H+)相等 由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1 两者都促进了水的电离
Na2SO4 CH3COOH NaOH CH3COOK
由水电离出的[H+]相等 由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol·L-1 由水电离出的[OH-]都是0.01 mol·L-1 两者都促进了水的电离
溶液中由水电离产生的H.+浓度小于1×10-7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)