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已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是( )

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已知下列热化学方程式2H2g＋O2g===2H2OgΔH=－483.6kJ/molH2g＋O2g==
438.6 kJ/mol  241.8 kJ/mol  285.8 kJ/mol  无法确定  
1已知H2g+Cl2g═2HClg△H=﹣184.6kJ/mol则反应HClg═1/2H2g+1/2
发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
已知C.（石墨，s）=C.（金刚石，s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定   已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2； 则△H1＜△H2   HCl和NaOH反应的中和热△H.=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H.=2×（－57.3）kJ/mol   已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H.=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量  
标准状态下气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓已知H—HH—O和O===O键的键焓ΔH.分别为4
H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH.＝－485 kJ·mol－1   H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH.＝＋485 kJ·mol－1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH.＝＋485 kJ·mol－1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH.＝－485 kJ·mol－1  
已知H2g＋O2g===H2Og反应过程中能量变化如图问1abc分别代表什么意义a_________
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石比石墨稳定   已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2   HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol   已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量  
已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确
H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH.＝＋242 kJ·mol－1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH.＝－484 kJ·mol－1   H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH.＝＋242 kJ·mol－1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH.＝＋484 kJ·mol－1  
已知2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2OlΔH2则下列关于ΔH1与ΔH2大小
ΔH1>ΔH2  ΔH1<ΔH2  ΔH1=ΔH2  无法确定   
已知lH2g+1/2O2g=H2Og△H.1＝akJ·22H2g+O2g=2H2Og△H.2＝bkJ
a＜c ＜0  b＞d＞0   2a＝b＜0  2c＝d＞0  
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
已知:H2S与不足量的O2反应时生成S.和H2O根据以下三个热化学方程式:2H2Sg+3O2g2SO
ΔH.3>ΔH.2>ΔH.1   ΔH.1>ΔH.3>ΔH.2   ΔH.1>ΔH.2>ΔH.3   ΔH.2>ΔH.1>ΔH.3  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH.= -483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1   已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH.=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量   已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH.=a 2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH.=b,则a>b   已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH.<0,则白磷比红磷稳定  
已知在1.01×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量下列热化学方
H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋242 kJ·mol－1    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－484 kJ·mol－1    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH.＝＋242 kJ·mol－1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝＋484 kJ·mol－1  
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
已知1H.2g+1/2O2gH.2OgΔH.1=akJ·mol-122H.2g+O2g2H.2OgΔ
ad>0   2a=b<0   2c=d>0  
已知在1.01×105Pa298K.条件下2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量下列热化
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－484 kJ/mol   H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH.＝－242 kJ/mol   H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH.＝+242 kJ/mol   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝+484 kJ/mol  
已知反应C2H2g+2H2gC2H6g的△rHm
升温，升压  升温，减压  降温，升压  降温，减压  
已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是
该反应原理可用于设计氢氧燃料电池   破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ   H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol   H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固  
在298K100kPa时已知H2Og=O2g＋H2g△H1H2g＋Cl2g=2HClg△H22H2O
△H3 =2△H1＋2△H2    △H3 =2△H1—△H2    △H3 =2△H1—2△H2    △H3 =2△H1＋△H2  

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