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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。 请回答下列问题：...
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高中化学《2014版高中化学 2.2.1 化学平衡常数 平衡转化率课时提能演练带解析》真题及答案
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硬质合金中的类主要用于加工铸铁有色合金及非金属材料
P
K
M
钎焊主要用于制造精密仪表电气零部件异种金属构件以及复杂薄板结构如夹层构件蜂窝结构等也常用于钎焊各类异
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选______牌号 的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6 ；
YG8
下列关于硬质合金的说法正确的是
硬质合金不是工具钢，是一种常用的刃具材料
“YG”表示钨钴类硬质合金，主要用作加工钢材的刀具
“YW”表示钨钛钴类硬质合金，主要用作加工铸铁、有色金属的刀具
“YT”表示万能硬质合金，既可加工铸铁、有色金属，也可加工钢材和耐热钢、不锈钢等高合金钢
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属及非金属为适合粗加工含 其韧性越好
WC越高
WC越低
Co越高
Co越低
钨钴类硬质使合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选_________ 牌号的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6；
YG8
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选______牌号的刀具
YG3；
YG6X ；
YG6；
YG8
锆石极耐高温其熔点达2750℃并耐酸腐蚀世界上有80%的锆石直接用于铸造陶瓷玻璃工业以及制造耐火材料
锆石极耐高温
锆石的工业用途
锆石耐酸腐蚀
锆石性质特殊
钨钛钴类硬质合金硬度高耐磨性好耐高温因此可用来加工各种材料
钨钛钽铌钴类硬质合金主要用手加工高温合金高锰钢不锈钢合金铸铁等难加工材料
钨钴类硬质合金YG因其韧性磨削性能和导热性好主要用于加工脆性材料有色金属及非金属
钨钴钛类硬质合金主要用于加工脆性材料有色金属和非金属在粗加工时应选牌号的刀具
锆石极耐高温其熔点达2750℃并耐酸腐蚀世界上有80％的锆石直接用于铸造陶瓷玻璃工业以及制造耐火材料
锆石极耐高温
锆石的工业用途
锆石耐酸腐蚀
锆石性质特殊
钨钴类硬质合金主要用于加工脆性材料如铸铁等
YG类硬质合金主要用于加工__________等金属材料YT类硬质合金主要用于加 工________
钨钴钛类硬质合金主要用于加工材料
钨钴钛类硬质合金主要用于加工_________材料
铸铁和有色金属；
碳素钢和合金钢
不锈钢和高硬度钢；
工具钢和淬火钢
P类钨钛钴类硬质合金刀具主要用于加工塑性材料
钨钻类硬质合金与钨钻钛合金相比因其韧性磨削性和导热好主要用语加工脆性材料有色金属和非金属
P类钨钛钴类硬质合金主要用于加工塑性材料
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某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时反应速率v与反应物浓度c温度T.的关系以下两个图像是根据实验结论画出的试根据图像回答下列问题1图Ⅰ中反应物达到某一浓度时反应速率不再上升其原因是_______________________2图Ⅱ中A.点所对应的温度是____________3图Ⅱ中A.点到B.点曲线急剧下降其原因是______________________________________________________________________________________________________4将装有酶与反应物的甲乙两试管分别放入12℃和75℃水浴锅内20min后取出转入37℃的水浴锅中保温两试管反应反应速率变化分别为甲____________乙____________
恒温1100℃恒容密闭容器中发生反应Na2SO4s＋4H2gNa2Ss＋4H2Og下列说法正确的是
目前低碳减排备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g在密闭容器中发生该反应时cCO2随温度T催化剂表面积S.和时间I.的变化曲线如图所示据此判断:①该反应的△H_____________0填>或S2在答题卡相应图中画出cCO2在T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线④若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________填代号2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H.=-867kJ/mol2NO2g=N2O4g△H=-867kJ/mol写出CH4g催化还原N2O4g生成N2gCO2g和H2Og的热化学方程式:_____________________②将燃煤产生的二氧化碳回收利用可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用以CO2g和H2Og为原料制备HCOOH和O2的原理示意图催化剂b表面发生的电极反应为_________________③常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10则HCOOH的电离常数Ka=_______________mol·L-1填写最终计算结果
1在固定体积的密闭容器中通入N2和H2下列能说明达到平衡的是________A.3vN2＝vH2B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—HC.N2H2NH3的物质的量之比是1∶3∶2D.容器内气体的压强不变E.气体的密度不变F.气体的平均相对分子质量不变2在2L.的密闭容器中通入2molN28molH25min时达到平衡测得NH3的物质的量是2mol则平衡时cH2＝______________
反应3FeS.+4H2O.gFe3O.4s+4H2g在一可变的容积的密闭容器中进行试回答①增加Fe的量其正反应速率的变化是不变填增大不变减小以下相同②将容器的体积缩小一半其正反应速率增大逆反应速率增大.③保持体积不变充入N.2使体系压强增大其正反应速率不变逆反应速率不变.④保持压强不变充入N.2使容器的体积增大其正反应速率减小逆反应速率减小.
1反应Fes＋CO2gFeOs＋COgΔH.1平衡常数为K.1反应Fes＋H2OgFeOs＋H2gΔH.2平衡常数为K.2在不同温度时K.1K.2的值如下表700℃900℃K.11.472.15K.22.381.67反应CO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH.平衡常数为K.则ΔH.＝________用ΔH.1和ΔH.2表示K.＝________用K.1和K.2表示且由上述计算可知反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og是________反应填吸热或放热2一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fes＋CO2gFeOs＋COgΔH.>0CO2的浓度与时间的关系如图所示①该条件下反应的平衡常数为________若铁粉足量CO2的起始浓度为2.0mol·L－1则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1②下列措施中能使平衡时增大的是________填序号A.升高温度B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
如图①②③分别表示在不同条件下可逆反应A.g＋B.gxC.g的生成物C.在反应混合物中的百分含量C%和反应时间t的关系请根据图象回答下列问题1若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况则________曲线表示无催化剂时的情况填字母下同2若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况则________曲线表示恒温恒容的情况3根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应填吸或放计量数x的值________填取值范围判断的依据分别是_____________________________________________________________________________________________________________
某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L2.00mol/L大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K308K每次实验HNO3的用量均为25.0mL大理石用量均为10.00g.1请完成以下实验设计实验目的实验编号T/K大理石规格cHNO3mol/LⅠ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和③探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和④探究大理石规格粗细对该反应速率的影响①298粗颗粒2.00②③④2实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图忽略溶液体积变化计算实验①在40s﹣100s范围内HNO3的平均反应速率保留2位小数.3请在答题纸上画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图.
将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后pH＝12用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20mL达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL求1NaOH溶液的物质的量浓度2一元弱酸HA的物质的量浓度3一元弱酸HA的电离平衡常数
在一定温度下向一个容积不变的容器中通入2molA2和8molB2及固体催化剂使之反应已知A2g＋3B2g2AB3gΔH.＝－Q.kJ·mol－1平衡时容器内气体压强为起始时的80%1平衡时容器内AB3的体积分数为________2加入2molA2和8molB2达平衡时放出热量为________填序号A.小于Q.kJB.等于Q.kJC.大于Q.kJD.可能大于或小于或等于Q.kJ3在相同的容器中降低温度通入2molAB3和1molB2及固体催化剂反应达平衡时对AB3的体积分数下列判断正确的是________填序号A.一定等于1/4B.一定大于1/4C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是_________________________________________________________________4保持同一温度在相同容器中起始通入一定物质的量的A2B2AB3欲使平衡时AB3的体积分数为1/4且起始时反应表现为向正反应方向进行则充入A2的物质的量amol的取值范围是_______________________________________________________________
某化学反应2AgBg＋D.g在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L－1随反应时间min的变化情况如下表所示实验序号时间浓度温度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°Cc20.600.500.500.500.500.503800°Cc30.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据完成下列空白1在实验1中反应在10min～20min内平均反应速率为________mol·L－1·min－12在实验2中A.的初始浓度c2＝________mol·L－1反应经20min就达到平衡状态可推测实验2中还隐含的条件是______________________3设实验3的反应速率为ν3实验1的反应速率为ν1则ν3________ν1填>＝或＝或
下列关于化学反应限度的叙述错误的是
常温常压下在带有相同质量活塞的容积相等的甲乙两容器里分别充有二氧化氮和空气现进行下列两个实验N2O42NO2△H＞0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
Ⅰ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g═COg+H2O.g其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表所示t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K==.2该反应为反应填吸热或放热.3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC.A.容器中压强不变B.混合气体中C.CO不变C.V.H.2正=VH.2O.逆D.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式C.CO2•CH.2=cCO•cH.2O.试判断此时的温度为℃.Ⅱ难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知CuOH2═Cu2++2OH﹣K.SP=cCu2+•2=2×l0﹣20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时则产生沉淀反之固体溶解.1某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol•L﹣1如要生成CuOH2沉淀应调整沉淀pH使之大于.2要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液PH为.
1估计下列各变化过程是熵增还是熵减①NH4NO3爆炸2NH4NO3s===2N2g＋4H2Og＋O2g②水煤气转化COg＋H2Og===CO2g＋H2g③臭氧的生成3O2g===2O3g2可逆反应A.g＋B.g2Cg在不同温度下经过一定时间混合物中C.的体积分数与温度的关系如右图所示①由T.1向T.2变化时正反应速率______逆反应速率填>
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中一定条件下反应3Ag+Bg2Cg+xD.g△H＞05min达平衡此时生成2molC测得D.的平均反应速率为0.1mol·L.·min-1下列说法中正确的是
反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg△H.
一定条件下体积为10L的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
有A.B.两容器如图所示A.容积固定B.容积可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应N2＋3H22NH3达平衡时生成NH3的物质的量为n1相同温度下在B.中充入4molN26molH2当B.的压强与A.的压强相等B.中反应达平衡时生成NH3的物质的量________2n填>
已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.＝－49.0kJ•mol－1一定条件下向体积为2L.的密闭容器中充入2molCO2和6molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示下列叙述中正确的是
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中化学反应COg＋2H2gCH3OHg达到平衡状态1该反应的平衡常数表达式K.＝________根据下图升高温度K.值将______填增大减小或不变2500℃时从反应开始到达到化学平衡以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________用nB.tB.表示3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______填字母a.v生成CH3OH＝v消耗COb.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.COH2CH3OH的浓度均不再变化4300℃时将容器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是____填字母a.cH2减小b.正反应速率加快逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时cH2/cCH3OH减小
为了提高煤的利用率人们先把煤转化为CO和H.2再将它们转化为甲醇某实验人员在一定温度下的密闭容器中充入一定量的H.2和CO发生反应2H2g+COgCH3OHg测定的部分实验数据如下t/s05001000cH.2/mol•L﹣15.003.522.48cCO/mol•L﹣12.501.761.241在500s内用H.2表示的化学反应速率是2在1000s内用CO表示的化学反应速率是1000s时CO的转化率是50.4%.3在500s时生成的甲醇的浓度是.
一定条件下存在反应C.s+H2OgCOg+H2g向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上电子数是K.层上的电子数的3倍X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是＋7价1X的原子结构示意图为________2元素Y.与氢元素形成一种离子YH写出该微粒的电子式________用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________a.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同B.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定c.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式________理由是__________________________________________
向2L.密闭容器中加入一定量的A.B.C.三种气体一定条件下发生反应各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15s阶段nB.未画出]图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段所改变的外界条件均不同已知t3～t4阶段为使用催化剂观察下图回答以下问题1甲图中从反应至达到平衡状态生成物C.的平均反应速率为________2图乙中t2时引起平衡移动的条件是________t5时引起平衡移动的条件是________3图乙中表示平衡混合物中在这四个阶段中C.的含量最高的一段时间是________4该反应的化学方程式可以表示为________________________________________________________________________正反应为________填放热或吸热反应5反应开始时加入的B.的物质的量为________
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是
碳单质在工业上有多种用途例如焦炭可用来制取水煤气冶炼金属活性炭可处理大气污染物NO一定条件下在2L.密闭容器中加入NO和活性炭无杂质反应生成气体A.和B.当温度在T.1℃时测得各物质平衡时物质的量如下表活性炭NOmolA.molB.mol初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.0301该反应方程式为_______________________________________________________2在T.1℃下反应达到平衡后下列措施能改变NO的转化率的是________填字母序号a.增大活性炭的量b.增大压强c.升高温度d.移去部分B.3结合上表数据该反应的平衡常数表达式为____________________________________生成物A.B.用相应的化学式表示若T.1℃时的平衡常数为K.1T.2℃时的平衡常数为K.2且K.1＞K.2能否判断该反应是吸热反应还是放热反应说明理由_____________________
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