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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________________________...
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高中化学《模块水平检测一试题及答案》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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下列从左至右按同位素同系物同分异构体同素异形体顺序排列的是①C60C70金刚石石墨②对甲基苯酚邻甲基苯酚间甲基苯酚③126C.136C.146C.④HOCH2CHOHOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CHO
X.Y.Z.W.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是W.X.Y.Z.
在有机物分子中若碳原子连接四个不同的原子或原子团该碳原子称为不对称碳原子或手性碳原子以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性1下列分子中没有光学活性的是含有两个手性碳原子的是A.乳酸CH3—CHOH—COOHB.甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[CrH2O6]3＋＋3CH3COOH①Cr3＋基态核外电子排布式为配合物[CrH2O6]3＋中与Cr3＋形成配位键的原子是________填元素符号②CH3COOH中C.原子轨道杂化类型为______________1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________填化学式H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得①基态原子Ti有种能量不同的电子基态Ti3＋的未成对电子有个②LiBH4由Li＋和BH构成BH的立体构型是LiBH4中不存在的作用力有填字母a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键③LiB.H.元素的电负性由大到小排列顺序为2金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料①LiH中离子半径Li＋H.－填＞＝或＜②某储氢材料是短周期金属元素M.的氢化物M.的部分电离能如下表所示I.1I.2I.3I.4I.5I./kJ·mol－1738145177331054013630M.是填元素符号3氨硼烷NH3BH3与镧镍合金LaNix都是优良的储氢材料①H3BNH3的等电子体的化学式为②镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示只有1个原子位于晶胞内部则x＝氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构硬度略小于金刚石则在下列各项中立方氮化硼晶体不可用作填字母a.耐磨材料b.切削工具c.导电材料d.钻探钻头
.科学家从化肥厂生产的NH42SO4中检出组成为N.4H.4SO42的物质经测定该物质易溶于水在水中以SO42﹣和N.4H.44+两种离子形式存在植物的根系易吸收N.4H.44+但它遇到碱时会生成一种形似白磷的N.4分子N.4分子不能被植物吸收.请回答下列问题1N.4和N.2的关系正确的是填序号.A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体2N.4H.4SO42填能或不能和草木灰混合施用.3已知断裂1molN﹣N.吸收167kJ热量生成1molN≡N放出942kJ.写出N.4气体转变为N.2的热化学方程式.4已知白磷NH4+N.4H.44+的空间构型均为四面体NH4+的结构式为白磷P.4的结构式为请画出N.4H.44+的结构式.5已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣.科学家在液氨中加入氢氧化铯CsOH和特殊的吸水剂使液氨中的NH4+生成N.4分子和另一种单质气体请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式.
NH3在工业生产上有重要的应用1写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式2若将少量氨气与过量氯气混合则生成一种酸和另一种化合物A.A.中所有原子均满足8电子稳定结构试写出A.的电子式A.在一定条件下能与水反应可用于饮用水的消毒试写出此反应的化学反应方程式.
甲乙丙丁四种物质转化关系如右图.已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质化合物乙丙丁均含有第三周期一种相同元素R..1钢铁因甲而生锈时的正极反应式为.2若乙是难溶于水的酸性氧化物.则①R的原子结构示意图.②乙的一种重要用途是.3若丙是离子化合物且阴离子含金属元素R..①工业上由乙制取R.的单质伴随的能量主要转化形式是电能转化为.②R的单质与MnO2反应的化学方程式为.③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯可以在碱性条件下加入R.的单质除去加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.除去NO2¯有丙的阴离子生成的离子方程式为.
利多卡因是医用临床常用的局部麻药其一种合成路线如下已知Ⅰ.R.OHRClⅡ.请回答下列问题1A.分子中碳原子的杂化轨道类型有D.的名称为2C.的结构简式为⑥的反应类型是3反应③的化学方程式为4写出G.与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式5E.存在多种同分异构体写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式A.能使Br2的CCl4溶液褪色遇FeCl3溶液显色B.含有－NH2苯环上只有1种氢
最近美国宇航局NASA马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的超级温室气体—全氟丙烷C3F8并提出用其温室化火星使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是
在LiNNaMgLiC中1互为同位素的是________和________2质量数相等但不能互称同位素的是________和________3中子数相等但质子数不相等的是________和________
砷为第四周期ⅤA族元素根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是
A.[物质结构与性质]利用工业废铁粉主要成为Fe3O4Fe与硫酸反应可制备硫酸盐1Fe2＋基态核外电子排布式为________2FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3SO2分子的空间构型为________其中S原子轨道的杂化类型为________与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________________________填化学式3苯酚可以与Fe3＋发生显色反应1mol苯酚中含有σ键的数目为________________4Fe3O4具有反尖晶石结构某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿其结构如图所示它是由下列A.B方块组成该化合物的化学式为___________________________________________________________B.[实验化学]乙酰苯胺具有退热镇痛作用是较早使用的解热镇痛药有退热冰之称其制备原理如下NH2＋CH3COOHNHCOCH3＋H2O已知①苯胺易被氧化②乙酰苯胺苯胺和醋酸的部分物理性质如下表物质熔点沸点溶解度20℃乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶实验步骤如下步骤1在50mL圆底烧瓶中加入5mL苯胺7.5mL冰醋酸及少许锌粉依照如图装置组装仪器步骤2控制温度计示数约105℃小火加热回流1h步骤3趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中冷却后抽滤洗涤得到粗产品请回答下列问题1步骤1中加入锌粉的作用是________________________________2步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是______________________________________________________________________________3步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中趁热的原因是___________________________________________________________抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________________填仪器名称4步骤3得到的粗产品需进一步提纯该提纯方法是________
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍乙丙丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是
元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛1该周期元素中半径最小的简单离子的离子结构示意图为2能证明氯的非金属性得电子能力比硫强的化学方程式为3NaHSO3溶液呈酸性其溶液中离子浓度由大到小的顺序为4ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去同时ClO2被还原为Cl—该反应的离子方程式为5已知下列两反应过程中能量变化如图所示汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应该反应的热化学方程式为_________________________________
有A.B.C.D.E.五种短周期元素已知相邻的A.B.C.D.四种元素原子核外共有56个电子在周期表中的位置如图所示E.的单质可与酸反应1molE单质与足量酸作用在标准状况下能产生33.6LH2E.的阳离子与A.的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题1A.与E.形成的化合物的化学式是2B.的最高价氧化物化学式为C.的元素名称为D.的单质与水反应的方程式为_3向D.与E.形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量观察到的现象是有关反应的离子方程式为
2714分从明矾[KAlSO42·12H2O]制备AlK2SO4和H2SO4的流程如下已知明矾焙烧的化学方程式为4[KAlSO42·12H2O]+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题1在焙烧明矾的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2步骤②中为提高浸出率可采取的措施有_____________A.粉碎固体混合物B.降低温度C.不断搅拌D.缩短浸泡时间3明矾焙烧完全后从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是4步骤③电解的化学方程式是电解池的电极是用碳素材料做成电解过程中阳极材料需要定期更换原因是5以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2则该电池的正极电极反应式是6焙烧a吨明矾摩尔质量为bg/mol若SO2的转化率为96%可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨列出计算表达式
有短周期元素A.B.C.D.E已知①常温下A元素的单质在空气或浓硫酸中表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序数比A元素大其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍③E与A同周期C.D.E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.请回答下列问题1写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2D元素的原子结构示意图是3B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱用化学式表示＞4请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途.
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的四种短周期元素分属于连续的四个主族电子层数之和为10四种原子中X.原子的半径最大下列说法正确的是
将I2Na2ONaOHNa2SNa2SO4分别加热熔化需要克服相同类型作用力的物质有
铬的化学丰富多采实验结果常出人意料将过量30%H2O2加入NH42CrO4的氨水溶液热至50oC后冷至0oC析出暗棕红色晶体A.元素分析报告A.含Cr31.1%N25.1%H5.4%在极性溶剂中A.不导电红外图谱证实A.有N-H键且与游离氨分子键能相差不太大还证实A.中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键呈五角双锥构型3-1以上信息表明A.的化学式为可能的结构式为3-2A.中铬的氧化数为3-3预期A.最特征的化学性质为3-4生成晶体A.的反应是氧化还原反应方程式是
下列分子中有4个原子核的是
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为.2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种元素的第一电离能从大到小顺序为用元素符号表示.3Cu晶体的堆积方填堆积方式名称其配位数为往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]SO4下列说法正确的是A.[CuNH34]SO4中所含的化学键有离子键极性键和配位键B.在[CuNH34]2+中Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道C.[CuNH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42﹣与PO43﹣互为等电子体空间构型均为正四面体4氨基乙酸铜的分子结构如图1碳原子的杂化方式为.5Cu元素与H元素可形成一种红色化合物其晶体结构单元如图2所示.则该化合物的化学式为.
W.X.Y.Z.四种短周期元素原子序数依次增大在周期表中W.与X.相邻Y与Z.相邻.已知W.元素的氢化物与Z.元素的氢化物反应只生成一种盐aX.Y.位于同一族它们能组成YX2YX3两种常见化合物.请回答下列问题1X.元素位于周期表的位置为_____________________________________2X.Y.Z.三种元素形成的单质中氧化性最弱的是___________填化学式.3a溶液的pH__________7填＞＜或=用离子方程式解释为__________.4Y.与Z.可形成共价化合物Y2Z2分子中Y.与Z.均满足8电子稳定结构则Y2Z2的电子式为__________.Y2Z2遇水很易反应产生的气体能使品红溶液褪色则其与水反应的化学方程式为________________________________________5工业上用氧化WH3法制取WO该反应的热化学方程式为4WH3g+5O2g=4WOg+6H2Og△H=-905.8kJ·mol-1已知W2g+O2g=2WOg△H=+180kJ·mol-1则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为
下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的部分产物已略去已知E.为红棕色固体K.为浅绿色溶液反应①②都是化工生产中的重要反应B.C.D.H.是单质B.C.D.F.G.H.常温下是气态F.P.和H.的水溶液均具有漂白作用且F.是形成酸雨的主要物质之一N.是一种常见的氮肥化合物G.为四原子10电子分子化合物M.由两种元素组成分子内共有4个原子58个电子1写出M.的化学式P.的电子式2G.与H.反应的化学方程式3如何检验化合物K.中的金属阳离子4已知C.g与D.g反应生成3.4gG.g时放出9.24kJ的热量则该反应的热化学方程为5在实验室中向饱和H.水溶液中加入CaCO3粉末充分反应后过滤可制得浓度较大的P.的水溶液用化学平衡移动的原理加以解释
由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气相对原子质量为4的相对密度为7.125则混合气体中14C.和12C.的原子个数比为
下列说法正确的是
麻醉剂是手术台上不可缺少的药品它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨氯仿氙气乙醚等是临床上常见的麻醉剂请回答下列问题1麻醉剂氯仿CHCl3属于下列哪类物质填序号氯仿常因保存不善而被氧化产生剧毒物光气COCl2其反应方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是填序号①烃②无机物③氯代烃④淀粉碘化钾溶液⑤NaOH溶液⑥酚酞溶液⑦硝酸酸化的硝酸银溶液2人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂疝氧在元素周期表中的位置分别为其中疝的原子序数是已知氙在一定条件下可与氟气生成氟化物若取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应后余下了1.5mol氟气同时有白色固体生成则白色固体的化学式为
已知a
元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价已知铍的原子半径为0.089nm元素代号A.B.C.D.E.原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6－2－1－21用元素符号标出它们在周期表中对应位置以下为周期表的一部分①②2①元素处于元素周期表中________周期________族写出该元素Cu单质在空气中生锈的方程式3A.的的离子结构示意图为________B.的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为4用一个化学方程式证明C.D.元素非金属性强弱5元素②与C.的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为用化学式表示
在下列变化中①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解用序号填空1未破坏化学键的是2仅离子键被破坏的是3仅共价键被破坏的是
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A.原子序数E
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