首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
米比20米短米; 吨的10%是25吨.
查看本题答案
包含此试题的试卷
教案备课库《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
比20吨多25%是吨比10米少米是米.
米比20米短米吨的10%是25吨.
幸福村挖一个长50分米宽25分米深20分米的水池如果每立方米土重1.5吨.挖这个水池挖出来的土重多少
在○里填上<>=.43×21○43×20+20 5米○300厘米25×4×4○25×164000米
中华世纪坛文化广场东侧的钟高______米下口直径______米重______吨
6.8米,4.38米,58吨
6.8米,3.38米,50吨
6.8米,3.38米,58吨
7.8米,4.38米,50吨
20呎的集装箱的规格是容积为可载重左右
20×8×8呎 31~35立方米 20吨
20×8×8呎 31~35立方米 30吨
40×8×8D呎 63~68立方米 30吨
40×8×8呎 31~35立方米 30吨
50米比40米多20吨比40吨少
25%,50%
25%,25%
20%,25%
50%,50%
比20吨多25%是吨比10米少米是米.
比20吨多25%是吨比10米少米是米.
比20吨多25%是吨比10米少米是米.
某运输企业投资200万元购买了10辆额定吨位为5吨的货车预计年固定成本200万元运营中的单位变动成本
20
25
30
35
40
某公司利用50英尺的集装箱向某地发运两种可配的商品该型号箱的限重为50吨有效容积为80立方米重体商品
35;15
36;14
25;25
20;30
比20吨多25%是吨比10米少米是米.
长度用表示直径用表示标准弯矩用表示
厘米、米、吨*米
米、厘米、吨*米
吨*米、厘米、米
米、吨*米、厘米
米比20米短米吨的10%是25吨.
在公路运输中客货周转量的换算关系是
10 人千米=1 吨千米
5 人千米=1 吨千米
2 人千米=1 吨千米
1 人千米=1 吨千米
在公路运输中客货周转量的换算关系是
10人千米=1吨千米
5人千米=1吨千米
2人千米=1吨千米
1人千米=1吨千米
某20英尺干货集装箱最高计费吨21立方米而箱内实载10级货 物25立方米已知10级货物每运费吨收费1
210
230
250
270
30米减少后是25米吨增加20%是72吨.
热门试题
更多
工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2该反应的△H<0某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如图1请回答有关问题 I制备Na2S2O2实验步骤如下 步骤1先组装仪器然后. 步骤2添加药品.关闭K1K2K3按图中所示依固体溶液顺序将所需药品加入各仪器. 步骤3打开K2关闭K3调节K1使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出pH计读数逐渐减小.当pH计读数接近7时打开K3关闭K1K2. 步骤4将C中所得溶液加热浓缩冷却析出Na2S2O2经过滤洗涤干燥得到产品. 1步骤1中缺少的操作是. 2装置A中发生反应的化学方程式为. 3为了使SO2尽可能被吸收完全在不改变装置C中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可以采取的措施有任写一条. 4装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为21若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊用离子方程式解释其原因为. 5实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质.请设计实验检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质简要说明实验操作现象和结论. II.测定产品纯度 准确称取Wg产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ 6滴定至终点时的现象为. 7滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为mL计算所得样品的纯度为用含W的代数式表示.
下列物质在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体的是
工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应的基本反应类型是
绿矾FeSO4•7H2O又称绛矾始载于新修本草“矾石有五种……其绛矾本来绿色新出窟未见风者正如琉璃……烧之赤色故名绛矾矣”.绿矾在医药净水化肥农药等方面有广发的应用.某学习小组进行了如下学习活动 Ⅰ.制备FeSO4. 1请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式若有5.6gFe完全反应理论上生成FeSO4g. Ⅱ.小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现溶液颜色会由绿变黄.然后进行如下探究 【查阅资料】 ⅰ.FeSO4溶液能与氧气反应反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红. ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉置于阴凉处. 【提出猜想】 影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度浓度溶液酸碱性是否有铁钉等. 【进行实验】 【解释与结论】 2通过对比实验②和③得出的结论是. 3欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论需要对比填编号. 4实验⑤中FeSO4溶液变质的反应如下补全该反应的化学方程式. 4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2SO43+□ 5下列说法正确的是. A.其他条件相同溶液酸性增强FeSO4溶液变质加快 B.其他条件相同FeSO4溶液浓度越大变质越快 C.实验⑥中滴加KSCN溶液后略显红色振荡后溶液变为浅绿色可能是发生了反应Fe2SO43+Fe ═3FeSO4 D.“其绛矾本来绿色……烧之赤色”颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化
土壤的酸碱度会影响植物的生长.下列植物在微碱性土壤中适宜种植的是
有机物F可用于制造香精可利用下列路线合成. 回答下列问题 1分子中可能共面的原子最多有个 2物质A的名称是 3物质D中含氧官能团的名称是 4“反应④”的反应类型是 5写出“反应⑥”的化学方程式 6C有多种同分异构体与C中所含有的官能团相同的有种其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和. 7参照上述合成路线以为原料无机试剂任选设计制备的合成路线.
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是
=÷60=25=%=小数.
Ⅰ研究COSO2NO2NO氮的氧化物等大气污染物和水污染物的处理对环境保护和建设美丽中国具有重大意义. 1已知①COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H1=﹣41.2kJ•mol﹣1 ②CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H2=+247.3kJ•mol﹣1 ③CH4g+4NOg⇌2N2g+CO2g+2H2Og△H3=﹣1160kJ•mol﹣1 写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式. 2光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途.工业上常利用废气CO2通过反应Cs+CO2g⇌2COg△H>0制取合成光气的原料气CO.在体积可变的恒压p总密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示 ①T℃时在容器中若充入稀有气体v正v逆填“>”“<”或“=” ②CO体积分数为40%时CO2的转化率为. ③已知气体分压p分=气体总压×体积分数.用平衡分压可以代替平衡浓度表示平衡常数Kp800℃时Kp=用含p总的代数式表示. 3SCR选择性催化还原脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法反应原理为4NOg+4NH3g+O2g⇌4N2g+6H2Og△H<0.其他条件相同在甲乙两种催化剂作用下NO转化率与温度的关系如图. ①工业上选择催化剂填“甲”或“乙”. ②在催化剂甲作用下图中M点处对应温度为210℃NO的转化率填“可能是”“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率. Ⅱ工业上采用电解TiO2和碳的混合物制备碳化钛.制备碳化钛反应装置如图甲在该电压下Cl﹣不放电装置中O2﹣可以自由移动. 4通入氩气Ar的目的是.电解装置要定期更换石墨坩埚原因是. 5电解过程中阴极存在的物质随时间变化如图乙所示.电解开始1h内阴极的电极反应式.
两个数的最小公倍数是20最大公因数是2其中一个数是10另一个数是
÷=
高氯酸铵是一种常见的强氧化剂常用作火箭发射的推进剂.根据下列信息回答问题 已知①高氯酸铵受热分解为N2Cl2O2和H2O②Mg3N2易水解③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应. 1写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式. 2现有23.5gNH4ClO4分解用下列装置设计实验验证其分解产物并计算分解率. 注①装置中空气已除尽②装置可重复使用③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全. ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一则E中盛放的试剂是. ②请按气流由左至右的方向连接装置A→E→D→B→→→→E选择B~F装置并用B~F字母填空. ③证明产物中有Cl2的实验现象. ④反应结束后若C装置质量增加了2.38g则NH4ClO4的分解率是%. 3样品中NH4ClO4的含量杂质中不含NH4+还可用蒸馏法测定如下图所示加热和夹持装置已略去实验步骤如下 步骤1组装仪器检查气密性准确称取样品ag不超过0.5g于蒸馏烧瓶中加入约150mL水溶解. 步骤2准确量取40.00mL约0.1mol/LH2SO4于锥形瓶中. 步骤3向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol/LNaOH溶液加热蒸馏使NH3全部挥发. 步骤4用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次洗涤液并入锥形瓶中. 步骤5向锥形瓶中加2~3滴甲基橙用cmol/LNaOH标准溶液滴定至终点消耗NaOH标准溶液V1mL. 步骤6重复实验2~3次. 回答下列问题 ①步骤2中准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是. ②为获得样品中NH4ClO4的含量还需补充的实验是.
用下列装置进行实验不能达到实验目的是
清明节是最重要的祭祀节日之一. 1酿酒祭祀先人.俗话说“酒香不怕巷子深”请从微观角度解释原因. 2吃青团.做法是将雀麦草汁和糯米一起混合然后包上豆沙枣泥等馅料用芦叶垫底放到蒸笼内.以上涉及的营养素主要有任写两种.
下列人体所必需的元素中缺乏会引起骨质疏松的是
现有三只烧杯分别盛有稀盐酸澄清石灰水碳酸钠溶液中的一种. 已知碳酸钠溶液呈碱性. 1分别滴加紫色石蕊后A烧杯中溶液变为红色则所盛溶液为. 2将A中溶液分别加入到BC烧杯中即可鉴别出B为碳酸钠溶液C为澄清石灰水依据的现象为.
国庆节让我们充满了豪情斗志“振兴中华扬我国威”. 1下列利用了新能源的是填字母序号. 2____视察辽宁舰舰载机起飞.图D ①舰体主要材质为钢铁用一氧化碳与赤铁矿主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为. ②为了防止生锈除用特殊材质之外表面还要刷一层油漆.油漆中一般含有微量的铅汞等重金属这里的“铅汞”指的是填“分子”“原子”或“元素”.
在圆底烧瓶中充满CO2通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液.利用传感器得到的气压变化如图所示.下列说法错误的是
木头椅子摇晃了常常在椅子下边斜着钉木条这是运用了
常温下二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列有关说法正确的是
下面的说法正确的是
一个三角形中最多有个角是锐角.
高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示. 1上述含锰元素的物质中属于氧化物的是. 2氧化反应器中发生反应的物质是. 3电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑. 该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和.
下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿主要成分为MnO2制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图 已知①浸出液中主要含有Fe3+Fe2+Co2+Ni2+等杂质金属离子 ②生成氢氧化物的pH见表 请回答下列问题 1“酸浸”前将原料粉碎的目的是. 2流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+同时自身被还原为Mn2+.该反应的离子方程式是其中的MnO2可以用试剂填化学式代替. 3流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子应将溶液pH调节控制的范围是下列可用于流程中调节pH的试剂是填试剂对应的字母编号. a.MnCO3b.Na2CO3C.NaOHd.氨水 4向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+Ni2+等离子发生反应为MnS+Ni2+═NiS+Mn2+等.当该反应完全后滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是[已知KspMnS=2.8×10﹣10KspNiS=2.0×10﹣21]. 5上述流程中能循环使用的一种物质是填化学式. 6上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定.方法是取出一定体积的电解液加入一定质量的NaBiO3不溶于水使二者发生反应反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4﹣Bi3+.该反应的离子方程式是. 7在适当条件下在MnSO4═H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2其阳极电极反应式为.
25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示CO2因逸出未画出忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法正确的是
下面题中的两种量成不成反比例. 一批纸的张数一定每本练习本的张数和装订的本数.
尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂被广泛应用于酱油醋等调味品烘焙食品以及果蔬保鲜等领域.如图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线 已知R为烃基 请回答有关问题 1由苯生成A的反应类型是条件a指的是化合物D中所含官能团的名称为. 2写出B→C的化学方程式. 3尼泊金乙酯的结构简式为. 4化合物D的同分异构体中含有朱环且能发生银镜反应的有种其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为任写两种. 5若以苯为原料其它原料自选合成装苯甲酸甲酯參照上述流程设计写出合成路线.
短周期元素RXYZ的原子序数依次增大XYZ的最外层电子数总和等于R的电子数.这四种元素组成的两种盐MN.M的组成为X2ZR3N的组成为XYR2.向含MN各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示.下列说法正确的是
在比例尺是15000的图纸上量得两点之间的距离是12厘米这两点的实际距离是千米.
小组同学用如图所示实验探究铁铜银的金属活动性顺序. 1为了达到实验目的金属X是. 2能得出金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是.
热门题库
更多
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期英语
高一下学期化学
高一下学期物理
高三下学期数学
高三上学期数学
高一下学期英语
教案备课库