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工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应的△H＜0），某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如图1，请回答有关问题...
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高三下学期化学《》真题及答案
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高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂其与水的离子反应是4FeO42－+10H2O=4Fe
高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
干法中每生成1mol Na
2
FeO
4
共转移4mol电子
湿法中每生成1mol Na
2
FeO
4
共转移3mol电子
K
2
FeO
4
处理水时，不仅能杀菌，还能除去H
2
S、NH
3
等，并使悬浮杂质沉降
工业上制备硅酸钠Na2SiO3的反应原理为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O若用120tS
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O俗名海波又名大苏打是无色单斜晶体易溶于水不溶于乙醇具有较强的还
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂其与水的离子反应是4FeO42－+10H2O=4Fe
高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
干法中每生成1mol Na
2
FeO
4
共转移4mol电子
湿法中每生成1mol Na
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FeO
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共转移3mol电子
K
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FeO
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处理水时，不仅能杀菌，还能除去H
2
S、NH
3
等，并使悬浮杂质沉降
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气
类推是一种在化学学习中常用的方法下列类推结论中正确的是
CO
2
与Na
2
O
2
反应生成Na
2
CO
3
和O
2
，则SO
2
与Na
2
O
2
反应也生成Na
2
SO
3
和O
2
第VA族氢化物的沸点顺序为NH
3
>AsH
3
>PH
3
；则第VIA族氢化物的沸点顺序也为H
2
O>H
2
Se>H
2
S
工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
紫色石蕊试液中通入Cl
2
,溶液先变红后褪色，则紫色石蕊试液中通入SO
2
,溶液也先变红后褪色
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂其与水反应的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=
高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
湿法中每生成1mol Na
2
FeO
4
共转移3mol电子
干法中每生成1mol Na
2
FeO
4
共转移4mol电子
K
2
FeO
4
处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
计算题用碘量法测定水中硫化物时取水样100ml经预处理后分别测得吸收瓶1消耗Na2S2O3溶液5.3
硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得Na2SO3＋S.△Na2S2O3常温下溶
Na2S又称臭碱硫化碱是应用广泛的化工原料也常用于吸收工业废气中的SO2完成下列填空用离子方程式说明
采用氢氧化钠与硫化氢进行中和反应其化学方程式正确的一组是
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
NaOH+2H2S=NaHS+3H2O
NaOHCL+H2S=Na2HS+NaCL+H2O
2NaOH+2H2S=Na2S+2H2O
多硫化钠Na2Sxx≥2在结构上与Na2O2FeS2CaC2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被N
5
4
3
2
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O俗名海波是无色单斜晶体它易溶于水不溶于乙醇具有较强的还原性可应
多硫化钠Na2Sxx＞2在结构上与Na2O2FeS2CaC2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被N
5
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Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4
高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
硫化钠是重要的化工原料大多采用无水芒硝Na2SO4—炭粉还原法制备原理为Na2SO4＋2CNa2S＋
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阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
如图是NO2和O2形成的原电池装置．下列说法不正确的是
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成部分产物略去 已知 ①A是芳香烃的含氧衍生物相对分子质量为108 ②有机物分子中同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定会自动脱水 SR1CHO+R2CH2CHOR1CH＝+H2O 请回答下列问题 1E的化学名称C的结构简式 2M中的含氧官能团的名称为A生成B的反应类型 3写出F到G的第一步化学方程式 4同时满足下列条件的G的同分异构体有种不考虑立体异构不计G本身 ①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环 5仿照题中的合成线路图以乙醇为起始物无机试剂任选写出合成聚﹣2﹣丁烯醛的线路图．
甲烷是天然气的主要成分是一种重要的清洁能源和化工原料． 1用煤制天然气时会发生多个反应语过多种途径生成CH4． 已知Cs+2H2g⇌CHE△H＝﹣73kJ/mol 2COg⇌Cs+CO2g△H＝﹣171kJ/mol COg+3Hg⇌CH4g+H2Og△H＝﹣203kJ/mol写出CO与H2Og反应生成H2和CO2的热化学方程式． 2天然气中含有H2S杂质某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液已知T℃kNH3•H2O＝1.74×10﹣5k1H2S＝107×10﹣7k2H2S＝1.74×10﹣13NH4HS溶液中所含粒子依度大小关系正确的是 A．cNH4+＞cHS﹣＞cOH﹣＞cH+B．cHS﹣＞cNH4+＞S2﹣＞cH+ C．cNH4+＞cHS﹣＞cH2S＞cH+D．cHS﹣＞cS2﹣＞cH+＞cOH﹣ 3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2其原理为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g ①一定温度时在一个体积为2L的恒容密闭容器中加入lnmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应5min后达平衡生成0.2molCO用H2表示该反应的速率为．此反应的平衡常数为结果保留到小数点后三位． ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是． A．体系的压强不再发生变化B．生成1molCH4的同时消耗3molH2 C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系的密度不再发生变化 E．反应速率VCH4VH2OvCOvH2＝1113 4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OHg+H2Og═CO2g+3H2g△H＝+49kJ/mol．某温度下将[nH2OnCH3OH]＝11的原料气充入恒容密闭容器中初始压强为p1反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为． 5如图所示直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种它直接使用甲醇而勿需预先重整．请写出电池工作时的负极反应式．
2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验．莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐苄达酸结构如图所示．下列关于苄达酸的叙述正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
硫代硫酸钠Na2S2O3又名大苏打海波主要用于照相业作定影剂作鞣革时重铬酸盐的还原剂易溶于水遇酸易分解．其工艺制备流程如下 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如图实验装置 回答下列问题 1a处可用来检验I中的反应是否发生选用的试剂是若要停止I中的化学反应除停止加热外还要采取的操作是． 2加热I使反应完全发现浸入液面下的铜丝变黑甲同学对黑色生成物提出如下假设 ①可能是Cu2O②可能是CuO ③可能是CuS④． 乙同学提出假设①一定不成立该同学的依据是丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成 基于上述假设分析黑色物质的组成为填化学式． 3II中发生反应的化学方程式为实验中通入的SO2不能过量可能的原因是． 4为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol•L﹣1的KIO3溶液再加入过量的KI溶液并酸化发生反应的离子方程式为再加入几滴淀粉溶液立即用所配的Na2S2O3溶液滴定发生反应I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣当达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL则该产品的纯度是保留3个有效数字． 5丁同学提出上述实验装置的设计存在不足建议在I上增加在III之间增加．
下列各反应对应的离子方程式正确的是
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验探究O2与KI溶液发生反应的条件． 供选试剂30%H2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液MnO2固体KMnO4固体 1小组同学设计甲乙丙三组实验记录如表 2丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是． 3对比乙丙实验可知O2与KI溶液发生反应的适宜条件是．为进一步探究该条件对反应速率的影响可采取的实验措施是． 4由甲乙丙三实验推测甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列溶液填序号证明了白雾中含有H2O2． A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红 5资料显示KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化4KI+O2+2H2O＝2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液向其中加入几滴淀粉溶液结果没有观察到溶液颜色变蓝他们猜想可能是发生了反应写离子方程式造成的请设计实验证明他们的猜想是否正确．
为探究硫酸亚铁的分解产物将硫酸亚铁装入图所示的装置a中打开K1和K2缓缓通入N2加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．下列说法中正确的是
甲乙两车同时从AB两地出发相向而行．甲车每时行48km乙车每时行60km．相遇后甲车又行了4.5时到达B地．AB两地相距多少千米
香料甲和G都在生活中有很多用途其合成路线如下 已知①R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHOR1R2代表烃基或氢原子 ②D与A互为同系物在相同条件下D蒸气相对于氢气的密度为39． 1A的名称是G中含氧官能团的名称是． 2②的反应类型是B和F的结构简式分别为． 3写出一种能鉴别A和D的试剂C有多种同分异构体其中属于芳香族化合物的 有种． 4写出反应①的化学方程式． 5G的同分异构体是一种重要的药物中间体其合成路线与G相似请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选．
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题 1如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化 2已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化．为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g．将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g．按图1连接好装置进行实验． ①将下列实验操作步骤正确排序填标号重复上述操作步骤直至装置A恒重记为m3g． a．点燃酒精灯加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2缓缓通入N2e．称量装置A的质量f．冷却到室温 ②根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x＝列式表示．若实验时按ad次序操作则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”． 3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入图2所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热实验后反应管中残留固体为红色粉末． ①CD中的溶液依次为填标号．CD中有气泡冒出并可观察到的现象分别为． A．品红B．NaOHC．BaCl2D．BaNO32E．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式． 4绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀写出相关的离子方程式．
设NA为阿伏加德罗常数的位下列说法正确的是
煤是重要的化石燃料和化工原料有关煤的综合利用得到广泛深入的研究．其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径． 煤的催化气化生成CO主要反应为①Cs+CO2g⇌2COg△H 碱金属催化剂显示出了优越的催化性能．Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理 ②K2CO3s+2Cs⇌2Kg+3COg△H1＝+899.4KJ/mol ③2Kg+CO2g⇌K2Os+COg△H2＝﹣98.4k/mol ④K2Os+CO2g⇌K2CO3s△H3＝﹣456.0KJ/mol 1△H＝． 2在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2在催化剂的作用下发生反应①平衡时CO的气体体积分数φCO随温度和压强的变化曲线如图所示根据图象回答问题 ①若在温度为900℃压强为P的条件下经过10min反应达到平衡则0～10min内的反应速率vCO为． ②该可逆反应达到平衡状态的标志是填字母 A．vCO正＝2vCO2逆B．CO2和CO的浓度之比为12 C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间而变化 ③图中压强的大小顺序判断理由是． ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．反应①在图中A点的总压强为1MPa则A点的平衡常数Kp＝． 3化石燃料燃烧易造成污染“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的．下列适合作该法吸收剂的是填序号． A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液
去年国庆节某超市的促销活动规定①一次性购物不超过100元不享受优惠②一次性购物超过100元但不超过300元一律九折③一次性购物超过300元一律八折．节日期间张阿姨先后两次到该超市购物分别付款80元和225元如果张阿姨一次性购买这些商品那么应付多少元
XYZWR是5种短周期元素其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍ZWR处于同一周期R与Y处于同一族ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是
现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs+H2Og⇌COg+H2g△H测得压强温度对CO的平衡组成的影响如图1所示． 1已知2H2g+O2g═2H2Og△H1 2COg+O2g═2CO2g△H2 Cs+O2g═CO2g△H3 则△H＝用含△H1△H2△H3的式子表示． 2①下列措施能够提高H2产率的是填标号 a．加压b．分离出COC．加热d．增大碳固体的量 ②abc三点所对应的水的转化率最小的是． 3700℃P3时将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中恒温恒压条件下当反应进行到10min时测得容器中H2的物质的量为0.12mol． ①10min内CO的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1保留两位有效数字． ②此温度下该反应的平衡常数K． ③向容器中投料后在图2中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线． ④从t1时刻开始保持温度不变对容器加压混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图出现该变化的原因是．
索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法．其原理是利用如图装置用无水乙醚等有机溶剂连续反复多次萃取动植物样品中的粗脂肪．具体步骤如下 ①包装取滤纸制成滤纸筒放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温．然后放入称量瓶中称量质量记作a在滤纸筒中包入一定质量研细的样品放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温然后放入称量瓶中称量质量记作b． ②萃取将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中注入一定量的无水乙醚使滤纸筒完全浸没入乙醚中接通冷凝水加热并调节温度使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止大约6h～12h． ③称量萃取完毕后用长镊子取出滤纸筒在通风处使无水乙醚挥发待无水乙醚挥发后将滤纸筒放入烘箱中干燥后移至仪器X中冷却至室温然后放入称量瓶中称量质量记作c． 回答下列问题 1实验中使用了三次的仪器X的名称．为提高乙醚蒸气的冷凝效果索氏提取器可选用下列填字母代替． a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 C．蛇形冷凝管 2①实验中必须十分注意乙醚的安全使用如不能用明火加热室内保持通风等．为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆常在冷凝管上口连接一个球形干燥管其中装入的药品为填字母． a．活性炭b．碱石灰cP205d．浓硫酸 ②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物加热时发生爆炸．检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是． 3①实验中需控制温度在70℃～80℃之间考虑到安全等因素应采取的加热方式是． ②当无水乙醚加热沸腾后蒸气通过导气管上升被冷凝为液体滴入抽提筒中当液面超过回流管最高处时萃取液即回流入提取器烧瓶中……该过程连续反复多次进行则萃取液回流入提取器__物理现象为． A．冷凝回流B．虹吸C．倒吸D．分液 ③索氏提取法与一般萃取法相比较其优点为． 4数据处理样品中纯脂肪百分含量填“＜”“＞”或“＝”×100%
二甲醚又称甲醚简称DME熔点﹣141.5℃沸点﹣24.9℃与石油液化气LPG相似被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下 I．由天然气催化制备二甲醚 ①2CH4g+O2g⇌CH3OCH3g+H2Og△H1＝﹣283.6kJ/mol II．由合成气制备二甲醚 ②COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＝﹣90.7kJ/mol ③2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H3 回答下列问题 1反应③中的相关的化学键键能数据如表 △H3＝kJ/mol． 2制备原理I中在恒温恒容的密闭容器中合成将气体按nCH4nO2＝21混合能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是．下列能表明反应①达到化学平衡状态的是． a．混合气体的密度不变 b．反应容器中二甲醚的百分含量不变 c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变 3有人模拟制备原理II在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH28min达到平衡平衡时CO的转化率为80%cCH3OCH3＝0.3mol/L用H2表示反应②的速率是可逆反应③的平衡常数K＝．若在500K时测得容器中nCH3OH＝nCH3OCH3此时反应③v正v逆说明原因．
甲乙两车同时从A地出发驶向B地当甲车到达B地后立即返回在离B地30千米处与乙车相遇．已知甲车与乙车的速度比是149AB两地之间的路程有多少千米
2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就“马达分子”的关键组件是三蝶烯图1和金刚烷图2下列说法正确的是
网络趣味图片“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构．下列有关辛酸的叙述正确的是
中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极设计并组装了轻型柔性能折叠的可充电锂空气电池如图1电池的工作原理如图2．下列有关说法正确的是
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物其合成路线如下部分反应试剂和条件已省略 已知Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 1B的名称是． 2反应②和⑤所属的反应类型分别为． 3反应④所需的条件为E分子中官能团的名称为． 4反应⑥的化学方程式为． 5芳香族化合物X是C的同分异构体X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2则X的结构有种．其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3221的结构简式为．
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大W的最高正价和最低负价的代数和为0X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物工业上．采用液态空气分馏方法来生产5%的单质Z．根据以上叙述下列说法中不正确的是
下列实验操作能达到预期目的是
四种短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大．化合物甲由XYZ三种元素组成25℃时0.01mol/L甲溶液中的cOH﹣/cH+＝1010Z与W同周期且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列说法中不正确的是
罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物可通过以下方法合成 1化合物C中的含氧官能团为和填名称． 2反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2则X的结构简式为． 3上述①～④反应中不属于取代反应的是填序号． 4B的一种同分异构体满足下列条件写出一种该同分异构体的结构简式． Ⅰ．能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子． 5已知RBrRNH2．根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
短周期元素XYZMR的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
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