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小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序． （1）为了达到实验目的，金属X是 ． （2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 ．
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某化学兴趣小组同学要探究镁铁铜三种金属的活动性顺序设计了如图所示的实验方案1试管乙中观察到的现象是反
化学小组为探究铁铜锌银的金属活动性顺序设计了如图所示的三个实验其中金属均已打磨其形状大小及同种稀盐酸
利用盐酸和硝酸银探究铁铜银的金属活动性顺序下列实验可以不需要进行的是
铁＋稀盐酸
铜＋稀盐酸
银＋稀盐酸
铜＋硝酸银溶液
现有银铜铁三种金属某研究小组的同学为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了如图实验1写出一个符合图中实验的
化学小组为探究铁铜锌银的金属活动性顺序设计如下三个实验其中金属均已打磨其形状大小及同种稀盐酸的用量均
现有银铜铁三种金属某研究小组为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了三个实验I.将铁片浸入稀硫酸中II将银
某课外小组的同学以铁铜银的化学性质为课题进行科学探究活动请根据已学知识完成下列探究问题【提出问题】铁
某化学兴趣小组为探究铁铜锌银的金属活动性顺序设计了下图所示的三个实验其中就是均已打磨且形状大小相同所
通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
现有银铜铁三种金属某研究小组为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了三个实验I将铁片浸入稀硫酸中II将银片
现有银铜铁三种金属某研究小组的同学为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了三个实验I.将铁片浸入稀硫酸中I
如图所示是有关金属性质探究实验下列有关说法正确的是
探究影响金属与酸反应的速率因素，不同的酸与金属反应，反应的速率不同
探究铜与铁的金属活动性强弱 ，铁表面产生气泡，铜无现象，得出铁的活动性比铜强
探究锌与铁的金属活动性强弱，锌粒表面产生气泡速率快，得出锌的活动性比铁强
探究铁生锈条件，得出铁生锈与氧气或空气有关
某课外小组的同学以铁铜银的化学性质为课题进行科学探究活动请根据已学知识完成下列探究问题.【提出问题】
化学小组为探究铝铜银三种金属的活动性顺序设计了如图所示实验方案下列说法不正确的是
由实验甲可知金属活动性：Al>Cu
由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag
由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag
实验甲中的CuSO
4
改为CuCl
2
不能完成本实验探究
某课外小组的同学以铁铜银的化学性质为课题进行科学探究活动请根据已学知识完成下列探究问题【提出问题】铁
某课外小组的同学以铁铜银的化学性质为课题进行科学探究活动请根据已学知识完成下列探究问题【提出问题】铁
某研究小组为验证铁铜锌银的金属活动性顺序设计如图所示三个实验三种金属均已用砂纸打磨过其形状和大小相同
实验课上化学老师拿来铁铜银三种金属要求同学们设计实验探究它们的活动性顺序.1一组同学做了如图①②③三
化学小组为探究铝铜银三种金属的活动性顺序设计了如图所示实验方案下列说法不正确的是
由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
实验甲中的CuSO
4
改为CuCl
2
不能完成本实验探究
某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁铜银三种金属的活动性顺序①②③④1试管①中观察到的现
为了验证锌铁铜银的金属活动性顺序某同学进行如图所示的实验1该同学能否达到实验目的说明理由2自选四种试
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如图是NO2和O2形成的原电池装置．下列说法不正确的是
PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料．下列是合成高分子材料的路线 已知①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH ②R1R2表示烃基或氢原子 回答下列问题 1物质A的化学名称物质H中官能团的名称． 2由C生成DI生成J的反应类型分别是． 3由I生成J的反应中产生六元环的副产物其结构简式为． 4写出D+乙二醇→F+G的化学反应方程式． 5D存在多种同分异构体其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有种． 6写出用环己醇为原料制备的合成路线其他试剂任选．
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成部分产物略去 已知 ①A是芳香烃的含氧衍生物相对分子质量为108 ②有机物分子中同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定会自动脱水 SR1CHO+R2CH2CHOR1CH＝+H2O 请回答下列问题 1E的化学名称C的结构简式 2M中的含氧官能团的名称为A生成B的反应类型 3写出F到G的第一步化学方程式 4同时满足下列条件的G的同分异构体有种不考虑立体异构不计G本身 ①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环 5仿照题中的合成线路图以乙醇为起始物无机试剂任选写出合成聚﹣2﹣丁烯醛的线路图．
三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹漉豉以为汁．萁在釜下燃豆在釜中泣．……”文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验．莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐苄达酸结构如图所示．下列关于苄达酸的叙述正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
硫代硫酸钠Na2S2O3又名大苏打海波主要用于照相业作定影剂作鞣革时重铬酸盐的还原剂易溶于水遇酸易分解．其工艺制备流程如下 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如图实验装置 回答下列问题 1a处可用来检验I中的反应是否发生选用的试剂是若要停止I中的化学反应除停止加热外还要采取的操作是． 2加热I使反应完全发现浸入液面下的铜丝变黑甲同学对黑色生成物提出如下假设 ①可能是Cu2O②可能是CuO ③可能是CuS④． 乙同学提出假设①一定不成立该同学的依据是丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成 基于上述假设分析黑色物质的组成为填化学式． 3II中发生反应的化学方程式为实验中通入的SO2不能过量可能的原因是． 4为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol•L﹣1的KIO3溶液再加入过量的KI溶液并酸化发生反应的离子方程式为再加入几滴淀粉溶液立即用所配的Na2S2O3溶液滴定发生反应I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣当达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL则该产品的纯度是保留3个有效数字． 5丁同学提出上述实验装置的设计存在不足建议在I上增加在III之间增加．
下列各反应对应的离子方程式正确的是
软锰矿主要含有MnO2约70%SiO2Al2O3闪锌矿主要含有ZnS约80%FeSCuSSiO2．为了高效利用这两种矿石科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺主要流程如下图所示回答下列问题 1反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+Zn2+Cu2+Fe3+Al3+等金属阴离子所得滤渣中含有S和．为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率可进行的操作是至少两条． 2若反成Ⅱ加入的锌过量还会进一步发生反应的离子方程式方为． 3反应Ⅲ中加入MnO2的作用是离子方程式表示反应Ⅲ中加入MnCO3ZnCO3的作用是． 4反应Ⅴ的电解总反应为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4写出阳极的电极反应式． 5MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌﹣锰干电池则从生产MnO2和Zn的角度计算所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是．保留小数点后两位
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验探究O2与KI溶液发生反应的条件． 供选试剂30%H2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液MnO2固体KMnO4固体 1小组同学设计甲乙丙三组实验记录如表 2丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是． 3对比乙丙实验可知O2与KI溶液发生反应的适宜条件是．为进一步探究该条件对反应速率的影响可采取的实验措施是． 4由甲乙丙三实验推测甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列溶液填序号证明了白雾中含有H2O2． A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红 5资料显示KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化4KI+O2+2H2O＝2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液向其中加入几滴淀粉溶液结果没有观察到溶液颜色变蓝他们猜想可能是发生了反应写离子方程式造成的请设计实验证明他们的猜想是否正确．
为探究硫酸亚铁的分解产物将硫酸亚铁装入图所示的装置a中打开K1和K2缓缓通入N2加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．下列说法中正确的是
氯毒素是广谱抗菌素主要用于治疗伤寒杆菌痢疾杆菌脑膜炎球菌肺炎球菌的感染．其中一种合成路线如下 已知 1ABGH反应类型分别是． 2写出BC的化学方程式注明反应条件 3写出F的结构简式 4写出H氯霉素分子中所们含氧官能团的名称．1mol氯霉素最多消耗molNaOH． 5符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①苯环上含有两个对位取代基一个是氨基 ②能水解 ③能发生银镜反应 写出其中一种的结构简式
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大ABCDE均由上述元素组成的中学化学常见的物质其中A是单质C是酸性氧化物A的水溶液和C均具有漂白性B是自然界最常见的液体E是三元化合物物质之间存在如图所示的关系．下列说法不正确的是
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题 1如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化 2已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化．为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g．将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g．按图1连接好装置进行实验． ①将下列实验操作步骤正确排序填标号重复上述操作步骤直至装置A恒重记为m3g． a．点燃酒精灯加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2缓缓通入N2e．称量装置A的质量f．冷却到室温 ②根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x＝列式表示．若实验时按ad次序操作则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”． 3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入图2所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热实验后反应管中残留固体为红色粉末． ①CD中的溶液依次为填标号．CD中有气泡冒出并可观察到的现象分别为． A．品红B．NaOHC．BaCl2D．BaNO32E．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式． 4绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀写出相关的离子方程式．
设NA为阿伏加德罗常数的位下列说法正确的是
煤是重要的化石燃料和化工原料有关煤的综合利用得到广泛深入的研究．其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径． 煤的催化气化生成CO主要反应为①Cs+CO2g⇌2COg△H 碱金属催化剂显示出了优越的催化性能．Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理 ②K2CO3s+2Cs⇌2Kg+3COg△H1＝+899.4KJ/mol ③2Kg+CO2g⇌K2Os+COg△H2＝﹣98.4k/mol ④K2Os+CO2g⇌K2CO3s△H3＝﹣456.0KJ/mol 1△H＝． 2在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2在催化剂的作用下发生反应①平衡时CO的气体体积分数φCO随温度和压强的变化曲线如图所示根据图象回答问题 ①若在温度为900℃压强为P的条件下经过10min反应达到平衡则0～10min内的反应速率vCO为． ②该可逆反应达到平衡状态的标志是填字母 A．vCO正＝2vCO2逆B．CO2和CO的浓度之比为12 C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间而变化 ③图中压强的大小顺序判断理由是． ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．反应①在图中A点的总压强为1MPa则A点的平衡常数Kp＝． 3化石燃料燃烧易造成污染“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的．下列适合作该法吸收剂的是填序号． A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液
XYZWR是5种短周期元素其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍ZWR处于同一周期R与Y处于同一族ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是
现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs+H2Og⇌COg+H2g△H测得压强温度对CO的平衡组成的影响如图1所示． 1已知2H2g+O2g═2H2Og△H1 2COg+O2g═2CO2g△H2 Cs+O2g═CO2g△H3 则△H＝用含△H1△H2△H3的式子表示． 2①下列措施能够提高H2产率的是填标号 a．加压b．分离出COC．加热d．增大碳固体的量 ②abc三点所对应的水的转化率最小的是． 3700℃P3时将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中恒温恒压条件下当反应进行到10min时测得容器中H2的物质的量为0.12mol． ①10min内CO的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1保留两位有效数字． ②此温度下该反应的平衡常数K． ③向容器中投料后在图2中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线． ④从t1时刻开始保持温度不变对容器加压混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图出现该变化的原因是．
二甲醚又称甲醚简称DME熔点﹣141.5℃沸点﹣24.9℃与石油液化气LPG相似被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下 I．由天然气催化制备二甲醚 ①2CH4g+O2g⇌CH3OCH3g+H2Og△H1＝﹣283.6kJ/mol II．由合成气制备二甲醚 ②COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＝﹣90.7kJ/mol ③2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H3 回答下列问题 1反应③中的相关的化学键键能数据如表 △H3＝kJ/mol． 2制备原理I中在恒温恒容的密闭容器中合成将气体按nCH4nO2＝21混合能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是．下列能表明反应①达到化学平衡状态的是． a．混合气体的密度不变 b．反应容器中二甲醚的百分含量不变 c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变 3有人模拟制备原理II在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH28min达到平衡平衡时CO的转化率为80%cCH3OCH3＝0.3mol/L用H2表示反应②的速率是可逆反应③的平衡常数K＝．若在500K时测得容器中nCH3OH＝nCH3OCH3此时反应③v正v逆说明原因．
下列实验操作规范且能达到目的是
氢气是一种清洁高效新能源也是重要的化工原料． 1工业上利用甲烷制备氢气的反应为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g 已知 ①H2g+O2g＝H2Og△H1＝﹣198kJ•mol﹣1 ②COg+O2g＝CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 ③CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Og△H3＝﹣846.3kJ•mol﹣1 则CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H4＝． 2工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH其反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣116kJ/mo1 ①如图表示CO的平衡转化率α随温度和压强变化的示意图．X表示的是理由Y1Y2填“＜”“＝”“＞”． ②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处．则在该条件下从开始至达到平衡状态vCH3OH＝平衡常数KaKbKc的大小关系． ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是． A．使用催化剂B．及时分离CH3OHC．升高温度D．增大压强 3已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比．理论上H2CH4CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为．
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物其合成路线如下部分反应试剂和条件已省略 已知Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 1B的名称是． 2反应②和⑤所属的反应类型分别为． 3反应④所需的条件为E分子中官能团的名称为． 4反应⑥的化学方程式为． 5芳香族化合物X是C的同分异构体X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2则X的结构有种．其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3221的结构简式为．
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大W的最高正价和最低负价的代数和为0X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物工业上．采用液态空气分馏方法来生产5%的单质Z．根据以上叙述下列说法中不正确的是
下列实验操作能达到预期目的是
罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物可通过以下方法合成 1化合物C中的含氧官能团为和填名称． 2反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2则X的结构简式为． 3上述①～④反应中不属于取代反应的是填序号． 4B的一种同分异构体满足下列条件写出一种该同分异构体的结构简式． Ⅰ．能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子． 5已知RBrRNH2．根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
短周期元素XYZMR的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
FeCl2是一种常用的还原剂．实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2．反应原理2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 现设计如下方案在A中放入16.25g无水氯化铁和过量的氯苯控制反应温度在128﹣139℃加热3h．冷却分离提纯得到粗产品烧杯中所得盐酸假设HCl完全被吸收用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率． 请回答下列问题 1仪器B的名称 2仪器C中盛装的试剂可以是 A．无水氯化钙B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓统酸 3反应后通入N2的目的是 4已知20%时KspAgCl白色＝1.8×10﹣10KspAg2CrO4砖红色＝3.4×10﹣11． 将烧杯内溶液稀释至100mL每次取25.00mL溶液进行滴定．选用K2CrO4做指示剂用0.1000mol/L的硝酸银标准熔液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20mL则滴定终点的现象是氯化佚的转化率是 5冷却实验装置将三颈烧瓶内物质经过过滤洗涤干燥后得到粗产品洗涤所用最佳试剂是回收滤液中C6H5Cl的操作方法是
实验室以绿矾FeSO4•7H2O为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[NH2CH2COO2Fe]有关物质性质如下 实验过程 Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液． Ⅱ．制备FeCO3向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液边加边搅拌反应结束后过滤并洗涤沉淀． Ⅲ．制备NH2CH2COO2Fe实验装置如下图夹持和加热仪器已省略将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中然后利用A中的反应将C中空气排净接着滴入柠檬酸溶液并加热．反应结束后过滤滤液经蒸发结晶过滤洗涤干燥得到产品． 回答下列问题 1实验I中实验室配制绿矾溶液时为防止FeSO4被氧化变质应加入的试剂为写化学式． 2实验II中生成沉淀的离子方程式为． 3实验Ⅲ中 ①检查装置A的气密性的方法是． ②装置A中所盛放的药品是．填序号 A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸 ③确认C中空气排尽的实验现象是． ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解另一个作用是． ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀所选用的最佳洗涤试剂是．填序号 A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为17.34g则产率为．
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